无机实验习题答案文档格式.docx
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①次氯酸钠和氯酸钠;
②三种酸性气体:
氯化氢、二氧化硫、硫化氢;
③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答:
①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?
可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?
因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。
8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?
如何判断变化情况?
长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O
长期放置的硫化钠会呈碱性:
Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-
长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
P区非金属元素(氮族、硅、硼)
1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。
方案一:
测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠。
方案二:
取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。
方案三:
将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?
应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?
①可以分别测定其PH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠。
②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。
加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?
反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?
说明理由。
水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊。
即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。
试设计鉴别方案。
取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠;
若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠;
若无明显现象则继续检验。
再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠;
若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠。
6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?
硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?
硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。
硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。
常见非金属阴离子的分别与鉴定
1、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成。
将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液。
试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?
BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
BaCl2和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
2.一个能溶于水的混合物,已检出含Ag+和Ba2+。
下列阴离子中哪几个可不必鉴定?
SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-
SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。
因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀,不溶于水。
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
I-+Ag+=AgI↓
3、某阴离子未知液经初步实验结果如下:
⑴试液呈酸性时无气体产生;
⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生;
⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀;
⑷酸性溶液中加入KMnO4,紫色褪去,加I2—淀粉溶液,蓝色不褪去;
⑸与KI无反应。
由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在。
说明理由,拟出进一步验证的步骤简表。
可能存在I-。
验证:
取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I-。
4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子?
可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。
5、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在?
Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。
6、在酸性溶液中能使I2—淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?
SO32-、S2O32-、S2-等。
主族金属
1、实验中如何配制氯化亚锡溶液?
称取22.6克氯化亚锡(含结晶水)固体,用160mL浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化。
若制备其它浓度的溶液,方法也如上。
2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?
写出其反应方程式。
二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。
反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别。
各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。
4、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?
应用何种方法灭火?
不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。
因为镁与热水和二氧化碳都反应。
Mg+CO2=MgO+CO
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火。
ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)
1、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?
若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行?
不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。
因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl附着在铜的表面,影响了反应的继续进行。
因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度。
然后加水使溶液中氯离子浓度变小,[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl。
不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行。
2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序。
3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应?
能看到什么现象?
试说明之。
写出相应的反应方程式。
现象:
产生白色沉淀。
方程式:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
4.选用什么试剂来溶解下列沉淀:
Cu(OH)2
CuS
AgI
CuBr
溶解Cu(OH)2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。
Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
溶解CuS用王水
3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O
溶解AgI用浓氨水(过量)
AgI+2NH3·
H2O=Ag(NH3)2++I-+2H2O
溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可
CuBr+2NH3·
H2O(浓)=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
CuBr+HCl(浓)=[CuCl2]-+H+
5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之。
方法一:
取少量三种试剂于三支试管理中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生(HgO),则为Hg(NO3)2,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液。
反应方程式:
Hg2++OH-=Hg(OH)2=HgO↓+H2O
Hg22++2OH-=Hg2(OH)2=Hg↓+HgO↓+H2O
2Ag++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O
方法二:
分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞。
2Hg(NO3)2+SnCl2=Hg2Cl2↓+Sn(NO3)4
Hg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+Hg
Ag++Cl-=AgCl↓
6.试用实验证明:
黄铜的组成是铜和锌
实验步骤:
取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有。
将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证
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