物质的量计算Word格式.docx
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反应后生成氢气的体积(标准状况下)?
3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应,计算:
(1)Al的物质的量为______mol
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L;
(3)标准状况下生成H2的体积为______L。
4.将2mol过氧化钠放入足量水中,生成标准状况下的氧气L。
5.加热Na2CO3、NaHCO3的混合物74g,得到标准状况下的二氧化碳2.8L,则混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
,Na2CO3与NaHCO3物质的量之比是多少?
6.有Na2CO3和NaHCO3固体混合物137g,跟500ml盐酸的恰好完全反应,此时生成的CO2气体体积在标准状况下为33.6L。
求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少?
盐酸的物质的量浓度为多少?
7、将4.6g金属钠在空气中加热使其充分燃烧,得到7g燃烧产物.求:
(1)燃烧产物中Na2O与Na2O2的物质的量之比.
(2)将燃烧产物全部溶解在9.8g水中,则所得溶液的质量分数为多少?
三、写出下列反应的离子方程式:
1、钠投入水中
2、过氧化钠投入水中
3、铝与氢氧化钠溶液反应
4、碳酸钠与盐酸反应
5、碳酸氢钠与盐酸反应
6、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
7、氧化钠与稀硫酸反应
8、碳酸氢钠与少量的石灰水反应
9、碳酸氢钠与过量的石灰水反应
10、氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体
11、氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体
12、氢氧化钠与氯化镁溶液反应
铝及其化合物
一、写出下列转化的化学方程式
二、写出下列化学反应的离子方程式
1、金属铝投入氢氧化钠溶液中
2、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
3、氧化铝溶于盐酸
4、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液
5、氢氧化铝治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多症
6、向氯化铝溶液中加入过量的氨水
7、向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体
8、向硫酸铝溶液中加入过量的NaOH溶液
三、典型剖析
1.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-
C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-
E.H+AlO2-NO3-K+F.Na+HCO3-OH-Mg2+
2.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是()
A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-3
3.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()
A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·
H2O
4.下列离子方程式书写错误的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:
Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2:
2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:
Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-+H2O
6.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:
沉淀固体B
;
C
沉淀D
溶液E
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①;
②;
③;
④。
7、0.1mol/L的Al2(SO4)3100ml加入0.5mol/L的NaOH多少ml才能使产生的沉淀质量为1.17g?
8、向100ml0.6mol/L的AlCl3溶液加入0.4mol/LNaOH溶液后得3.9g沉淀,此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少?
四、变式演练
1.有关铝和它的化合物的说法错误的是
A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
2.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是()
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸 D.氨水
3.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧
碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
5、下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.铝粉中含有少量铁粉,可以用磁铁除去。
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化为BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3
7、铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应。
该反应的化学方程式:
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是________________。
8、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。
据此计算:
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
铁及其化合物
二、Fe2+与Fe3+的检验和相互转化
(1)Fe2+的检验:
方法一:
滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色。
方法二:
滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
(2)Fe3+的检验:
滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液,溶液立即变为血红色。
滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
例1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
例2.在下列所指的各溶液中,分别滴加NH4SCN溶液后,溶液不呈血红色的是
A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后,所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液
例3、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:
发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
例4.Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后,溶液颜色将会()
A.不变B.由浅绿变棕黄C.颜色变浅D.由绿变深绿
三、铁的化合物的相关计算
例1、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合物中铁的质量分数为()
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
例2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mLlmoL/L的盐酸;
恰好使混合
物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若
用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为()
A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.无法计算
例3.将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求:
(1)反应后生成铜多少克?
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
四、Fe(OH)2的制备
例题、如图所示,此装置可用来制取较纯Fe(OH)2沉淀,然后
观察它在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑
和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂
是。
A中反应的离子方程式是。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程
____________________________________________________________________。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为
____________________________________________________________________
(5)下列各图示中均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
其中中应先(填“挤入稀H2SO4”或“挤入稀NaOH溶液”);
中应先活塞a,后活塞a(填“打开”或“关闭”);
中产生白色沉淀的部位是(填:
“Fe电极周围”或“C电极周围”或“两极中间”);
中溶液上方加了一层苯,作用是。
课后练习:
一、写出下列反应的离子方程式
1、向硫酸亚铁溶液中滴加氯水
2、向氯化铁溶液中加入铜粉
3、氯化亚铁与氢氧化钠溶液混合
4、向硫酸铁溶液中滴加过量的氨水
5、氧化铁溶于盐酸
6、将铁丝插入硝酸银溶液中
补充练习:
1、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中
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