鲁科版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》学案新版Word文档格式.docx
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分解反应:
置换反应:
复分解反应:
一.氧化还原反应
1、元素化合价在化学反应中的变化
(1)、氧化还原反应:
________的化学反应叫做氧化还原反应。
_______的反应称为氧化反应;
_______的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是:
二者是同一个反应中的两个半反应,是一个反应的两个方面,是既___又___的,相互___,总是同时___没有先后。
(2)、氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的判断方法和依据,就是。
2.氧化还原反应的实质
所有的氧化还原反应中都存在着,是氧化还原反应的实质。
二、氧化剂和还原剂
1、在氧化还原反应中,______的反应物叫做氧化剂;
而______的反应物叫做还原剂。
氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的__物而言的
2、氧化性和还原性:
氧化性是指__剂具有的能力,表现在反应中是化合价有___趋势的一种表现能力;
还原牲是指__剂具有的能力,表现在反应中是化合价有___趋势的一种表现能力。
3、氧化产物和还原产物:
_____失去电子被_____所得的产物叫氧化产物;
____得到电子被____所得的产物叫还原产物。
4.常见的氧化剂有
(1)非金属单质__________等
(2)含有较高价元素的含氧酸__________等等(3)含有较高价元素的盐__________等。
常见的还原剂有:
(1)活泼或较活泼的金属单质_______等;
(2)低价金属阳离子_______等;
(3)较不活泼的非金属单质_______等(4)含较低价态元素的氧化物与盐_______等。
5.物质氧化性和还原性判断:
认真学习《同步练习册》P31
【预习自测】
【自主﹒合作﹒探究】
探究一、氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度分析氢气还原氧化铜_______________________
(1)氧化铜发生了什么反应?
(2)氢气发生了什么反应?
2、写出以下化学方程式,并标明参加反应的各物质所含元素的化合价
(1)铜与氧气的反应
(2)氢气与氧化铜
(3)铁与硫酸铜溶液的反应
(4)碳酸钙高温下分解
(5)氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应
3.从化合价角度分析:
如:
0+2-20+1-2
H2+CuO高温Cu+H2O元素化合价升高发生;
元素化合价降低发生。
00+1-1
Na+Cl2=2NaCl元素化合价升高发生;
元素化合价降低发生
4、以钠与氯气反应、Cu2++Zn=Cu+Zn2+为例
用双线桥表示氧化还原反应中的电子转移和元素化合价升降情况
【总结】
1、氧化还原反应的特征是是什么?
如何判断一个反应是否为氧化还原反应?
2、如何判断氧化反应、还原反应?
3、氧化还原反应的实质是什么?
[例题分析]
例1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO+O22CO2
例2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素
A.一定被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
例3、指出反应中的氧化反应、还原反应
(2)铁与硫酸铜溶液的反应
探究二、氧化剂和还原剂
[思考]1、如何判断氧化剂还是还原剂?
2、常见的氧化剂和还原剂有哪些?
[例题分析]
例4、下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是()
A.
B.
C.
D.
例5、下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()
A.SO2→SB.SO32-→SO2C.HCO32-→CO32-D.I-→I2
探究三、物质氧化性或还原性强弱的比较
如何比较物质氧化性或还原性的强弱?
例6、已知:
有以下两个氧化还原反应⑴FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力由强弱的顺序是()
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+
例7、在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是()
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:
>
Z2>
B2>
A3+D.X2+是的还原产物
【当堂达标】
1、氧化还原反应的实质是()
A.得氧和失氧B.化合价的升降
C.有无新物质生成D.电子的转移
2、下列反应属于氧化还原反应的是()从四种基本反应类型角度分析属于化合反应的是(),属于分解反应(),属于复分解反应(),属于置换反应()。
A.Na2O+H2O===2NaOHB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.FeO+2HCl===FeCl2+3H2OD.2HClO===2HCl+O2↑
E.2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、根据下列反应①2H2S+SO2====3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是()
A.Cl2>I2>FeCl3>SO2>SC.Cl2>FeCl3>SO2>I2>S
B.Cl2>FeCl3>I2>SO2>SD.FeCl3>Cl2>I2>SO2>S
【反思﹒提升】
【拓展﹒延伸】
1、下列变化过程中,属于还原反应的是()
A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe
2、下列反应中,属于离子反应,同时又属于氧化还原反应是()
A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铁片放入硫酸铜溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
3、实验室中所用少量氯气制取:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
该反应是氧化还原反应吗?
______,如果是氧化还原反应,请指出__元素的化合价升高,______元素的化合价降低,写出该反应的离子方程式_______________。
4、对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是()
A.H2SO4B.C2H5OH翰林汇C.Cr2(SO4)3D.CrO3
5.在Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是()
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2OD.生成1molCu,反应中转移2mol电子
6、分析以下两组反应:
①找出每组中的氧化剂、还原剂,并比较其强弱。
②想一想,你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。
(1)氯气的两种制取方法
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS
自
我
完
成
,
回
顾
知识。
了
解
新
知
引
入
探
索
总
结
识
分
析
题
目
、
方
法
第2课时
学习内容
学习指导
即时感悟
[旧知回顾]完成下列有铁元素参与的化学方程式:
(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________
(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________
(3)三氧化二铁与CO的反应
(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________
从得失电子角度,以上反应均属于_________反应,表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。
[新课预习]三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1.铁和铁的化合物的存在
(1)铁元素在地壳中的质量分数为处于第位,仅次于、、和在自然界中有两种存在形态-----和,游离态的铁存在于中,而更多的是以价和价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以的形式存在,如矿(主要成分是)、矿(主要成分是)、矿(主要成分是
2.铁的重要化合物
(1)铁的氧化物主要有、、。
铁的氢氧化物主要有和。
(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成,在空气中迅速变成色,最后变成色。
因为Fe(OH)2,易被氧化成反应方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.铁及其化合物的氧化性和还原性
预测:
铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是;
只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。
(1)、铁单质具有还原性,能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为_________
(2)、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性,可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁,可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+,离子方程式为________________________________________;
此外,还可以氧化其它物质,如:
与铜反应,离子方程式为______________________________________
(3)、Fe2+既具有氧化性又具有还原性,其化合物既可做氧化剂又可做还原剂
氧化性:
能与Zn、Al等活泼金属作用,表现氧化性,如:
与Zn反应的离子方程式为__________________________________
还原性:
可被Cl2,Br2,O2,H2O2,
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