沪教版上海九年级化学第一学期期中测试含答案Word文档格式.docx
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健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、铝5mg、硼7mg等。
这里的铁、锌、铝、硼是指( )
A.分子B.原子C.元素D.单质
6.(1分)物质的俗名、化学式一致的是( )
A.水:
H2O2B.熟石灰:
CaO
C.胆矾:
CuSO4•5H2OD.水银:
Hg
7.(1分)下列选项符合图示从属关系的是( )
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化合反应
Y
单质
乳浊液
化合物
氧化反应
A.AB.BC.CD.D
8.(1分)下列有关2molH2O2的解释正确的是( )
A.含有2molO2
B.与质量为36克水含有相同数量的氢原子
C.该物质的摩尔质量为68g/mol
D.共含有约1.204×
1024个氧原子
9.(1分)下列物质放入水中能形成无色溶液的是( )
A.高锰酸钾B.硝酸钾C.碳酸钙D.胆矾
10.(1分)计算一定质量的纯净物所含的微粒个数,下列量没有用处的是( )
A.微粒大小B.微粒的质量
C.阿伏伽德罗常数D.摩尔质量
11.(1分)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。
有电子、军事和核工业等方面有着广泛的应用,若Si3N4中Si显+4价,则下列物质中的N的化合价与氮化硅中N的化合价相同的是( )
A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
12.(1分)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。
有电子、军事和核工业等方面有着广泛的应用,下列关于氮化硅(Si3N4)的说法正确的是( )
A.氯化硅是由三个硅原子与四个氧原子构成
B.1mol氮化硅的质量与10mol氮气质量相等
C.氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为3:
2
D.70克氮化硅中含有硅元素30克
13.(1分)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。
有电子、军事和核工业等方面有着广泛的应用,某生成氮化硅(Si3N4)反应的化学方程为:
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl,下列说法不正确的是( )
A.该反应既不是化合反应,也不是分解反应
B.该反应中NH3与HCl物质的量之比为1:
3
C.3克四氯化硅与4克氨气可以恰好完全反应
D.反应后生成物分子总个数比反应前增加了
14.(1分)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.纯净物中往往只含有一种分子,则由同种分子构成的物质是纯净物
B.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
C.化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化
D.均一稳定的混合物是溶液,水均一稳定,则水属于溶液
15.(1分)实验设计不合理的是( )
A.检查装置气密性
B.证明MnO2的催化作用
C.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D.探究空气中氧气的体积分数
16.(1分)溶解度曲线是溶解度表示方法之一。
曲线上任意一点表示的是( )
A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C.该温度时,100g溶剂里溶解的溶质的质量
D.该温度时,溶液处于饱和状态
17.(1分)加热氯酸钾和高锰酸钾混合物一段时间后,试管内剩余固体种类不可能是( )
A.5种B.4种C.3种D.2种
18.(1分)下列实验现象的记录,正确的是( )
A.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时产生大量气体,黑色固体逐渐消失
B.碳酸钙和稀盐酸反应时产生大量气泡,白色固体逐渐消失
C.向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀逐渐增加
D.向一定量的生石灰中加水,放出热量,产生大量白烟
19.(1分)将8.0g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后,冷却,称量,发现反应后的固体质量仍为8.0g,则原混合物中铜的物质的量为( )
A.0.01molB.0.02molC.0.05molD.0.1mol
20.(1分)下列实验基本操作中正确的是( )
A.吸取液体
B.倾倒液体
C.过滤
D.实验室制氧气
21.(1分)打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是( )
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质,逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B.打开汽水瓶,因为温度升高,二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C.打开汽水瓶盖,因为瓶内气压减小,导致气体逸出,形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D.该盐汽水打开瞬间,是当时条件下二氧化碳的饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液
22.(1分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条作下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如表所示。
表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数,下列数据正确的是( )
甲
乙
丙
丁
反应前
70%
14%
6%
10%
反应中
a
7%
18%
b
反应后
54%
c
30%
d
A.a=56%B.b=10%C.c=0D.d=10%
23.(1分)40℃时,甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时,对此过程判断一定正确的是( )
A.现象:
有析出晶体,甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
B.溶解度:
溶解度都变小,20℃时S甲=S乙
C.溶液状态:
都为饱和溶液,甲溶质的质量分数>乙溶质的质量分数
D.溶剂变化:
溶剂的质量不变,甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
24.(1分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
如图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见表)。
下列实验与图象对应关系合理的是( )
M
N(x)
y
水
氧化钙
溶质的质量
氢氧化钠
溶液的温度
饱和石灰水
溶液中溶质的质量
饱和硫酸铜溶液
胆矾
溶液的质量
二、填空题(47分)
25.(5分)利用所学化学知识完成下列填空。
写出下列操作所用的主要仪器或用品的名称:
①取少量二氧化锰倒入试管中 ,②夹持点燃的镁条 ,③量取5.6mL水 ,④盛放稀硫酸的试剂瓶 ,⑤粗盐提纯实验中每一步都要用到的玻璃仪器 。
26.(4分)用化学用语表示下列物质或微粒:
①60个碳原子 ,②n个氮分子 ,③硝酸 ,④碳酸氢铵中氢元素显正一价 。
27.(4分)在学过的反应中选择合适的,写出符合下列条件的化学方程式:
①银白色固体反应后变成白色固体:
。
②银白色固体反应后变成黑色固体:
③液体颜色由紫色变成红色:
④液体颜色由红色变为无色:
28.(3分)用A代替“大于”,B代替“小于”,C代替“等于”,D代替“无法判断”,请分别选用“A”、“B”、“C”或“D”填空。
(1)沸点:
在同温同压下,氧气 氮气;
(2)微粒直径大小:
分子 原子;
(3)50mL酒精与150mL水充分混合:
溶液的体积 200mL;
(4)碳元素的质量分数:
葡萄糖(C6H12O6) 醋酸(C2H4O2)。
29.(12分)如图所示为电解水的实验装置图,请你根据图回答下列问题:
(1)图1中与电源负极相连的b管处产生的现象是:
检验a管处产生的气体方法是 。
该实验得出结论:
水是由 组成的。
(2)根据图2,可以了解有关该变化过程的一个微观信息是 。
(3)理论上其中一个电极产生5mL气体时,另一个电极产生的气体体积可能是 ,该实验所得正极气体与负极气体的质量比是 ,说说你求出两种气体质量比的依据是 。
(4)由于氧气在水中的溶解性比氢气略大,所以电解刚开始时,正极收集到气体的体积与负极气体之比略 1:
2(填大于、小于、等于),但是随着反应进行,收集到的正极气体与负极气体的体积比越来越接近1:
2,可能是原因是 和 。
(5)水是重要的自然资源,与生活生产关系密切,生活中常用的直饮水,生产中采用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺,其中活性炭的作用是 ,紫外线相当于自来水生产中氯气或二氧化氯的作用,其作用是 。
(6)下列物质中,即不是溶液,也不是乳浊液是的 。
(填序号)
A.医用酒精B.油水混合物C.石灰乳D.纯净水
30.(12分)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)图P点的含义为 。
(2)t2℃时,23克c的饱和溶液中含有3克c,则此时c的溶解度是 。
(3)t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中各项关系符合b>a>c的是 。
A.溶解度B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质的质量分数
(4)三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为b>a≥c时的温度为t,则t的取值范围是 。
(5)t1℃时,a、b、c溶液的溶质质量分数相等均为x%,其中一定是不饱和溶液的是 ,x%的取值范围是 。
(6)t2℃时,向两只分别盛有20克a和20克c固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成不饱和溶液的物质是 ,其不饱和溶液的质量为 克。
(7)采用一种操作方法,将上述(6)中某个烧杯内的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液,下列说法正确的是 。
(填写序号)
A.可降低温度到t1℃B.可以恒温加溶剂50克C.以恒温蒸发10克水D.不断升高温度
(8)若需由一份150克a物质与12克c物质形成的混合物中提纯a,应采用 结晶法,具体操作是向混合物中加入 克t3℃的热水,使样品完全溶解后,再蒸发去 克水后冷却到t1℃时过滤,此时得到最多的纯净物a物质。
31.(1分)向如图所示的烧杯中逐滴加水,各种量的变化所加水的质量变化正确的是 。
32.(2分)向装有一定量饱和石灰水的烧杯中加入少量生石灰,请在如图绘制溶液质量与溶液中溶质质量分数随时间变化的曲线:
、 ,
33.(1分)如图是A物质(不含结晶水)的溶解度曲线,N点表示t3℃时A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
34.(3分)如图甲、乙、丙、丁是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图。
(用→表示转化方向)。
其中,采用“先将N点溶液降温至M点对应的温度后,然后再加入 ”,这一措施来实现甲图中N→M转化的途径,请在乙、丙、丁中任寻
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