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3.如图的装置为实验室模拟铜的精练.以下叙述正确的是
A.c为纯铜,d为粗铜
B.实验前,铜片可用热碱溶液除油渍,盐酸除铜绿
C.用含Cu2+的盐配成电解质溶液,电解后其浓度保持不变
D.若阴极得到2摩尔电子,则阳极质量减少64克
4.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,
下列关于山梨酸的说法错误的是
A.分子式为C6H8O2
B.1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可与醇发生取代反应
5.A的分子式为C8H16O2,可发生如下转化:
其中B与E互为同分异构体,则A可能的结构有( )
A.8种B.4种C.2种D.1种
6.下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所取体积偏小
D.锥形瓶用待测液润洗,所测溶液浓度偏大
7.据报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6→O2(PtF6).已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价.对于此反应,下列说法正确的是( )
A.此反应是非氧化还原反应
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.此反应中,每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26(14分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:
N2+O2═2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放.
①在T1、T2温度下,一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示,根据图象判断反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的△H 0(填“>”或“<”).
②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2,50秒后达到平衡,测得NH3的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2) .该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”);
若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol,则达到平衡后H2的转化率将 .(填“升高”、“降低”)
(2)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2.①阳极的电极反应式为 .
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32﹣生成.该反应的离子方程式为 .
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将amol•L﹣1的醋酸与bmol﹣L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示).
27(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见如图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤.
①写出左边集气瓶的作用 .
②石灰乳的作用是:
(用化学方程式表示)
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 .
④反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 (选择选项填空).
a.缓慢通入混合气体b.快速通入混合气体c.控制适当的温度d.高温加热
(2)制备高纯MnCO3固体:
已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;
Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由
(1)制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂:
Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】.
①边搅拌边加入Na2CO3,并控制溶液pH<7.7;
② ;
③检验SO42﹣是否被洗涤干净.检验水洗是否合格的方法是
.
④用少量C2H5OH洗涤,其目的是 ;
⑤低于100℃干燥.
28(15分)碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法:
KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2.
16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A,写出A的化学式:
.
工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3反应后生成碘,写出此反应的离子方程式:
(2)单质碘与氟气反应可得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如:
2H2O⇌H3O++OH﹣),生成的阳离子为 ;
阴离子为 .
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体,此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体.请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式:
,
(4)某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液.现用0.10mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL,则该溶液中碘离子的浓度为 mol•L﹣1(精确到0.01).
(5)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=﹣75.56kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ•mol﹣1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
(15分)
【化学-有机化学基础】
38.芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素.
并且各有机物间存在如下转化关系:
其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;
C与D是相对分子质量相同的不同类有机物.
(1)C中所含官能团的名称是 .
(2)A的分子式是 .B的结构简式是 .
(3)完全燃烧时,1molD与1mol下列 的耗氧量相同(填字母代号).
a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2
(4)C与F反应的化学方程式是 ,
反应类型是 .
A与NaOH溶液共热的化学方程式是 .
(5)水杨酸的同分异构体很多,写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构
体的结构简式:
参考答案与试题解析
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
【考点】纤维素的性质和用途;
工业制取水煤气.
【专题】常规题型.
【分析】A、纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收;
B、煤的气化、液化都是化学变化;
C、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出;
D、硫酸和水垢反应,其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水.
【解答】解:
A、人体内没有能水解纤维素的酶,即纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收,故A错误;
B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤经过气化和液化等变化是化学变化,故B错误;
C、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶体析出,故C正确;
D、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐,不能除净水垢,故D错误.
故选C.
【点评】本题主要考查了生活中的化学,依据相关的知识即可解答,平时注意生活中的化学知识的积累,题目难度不大.
2.NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】常规题型;
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、氧气由氧原子构成,而1mol氧原子中含8mol电子;
B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应;
C、硫酸钠溶液中,除了硫酸钠本身外,水也含氧原子;
D、一水合氨为弱电解质,不能完全电离.
A、氧气由氧原子构成,故8g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.5mol,而1mol氧原子中含8mol电子,故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个,故A正确;
B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子个数小于6NA个,故B错误;
C、硫酸钠溶液中,除了硫酸钠本身外,水也含氧原子,故溶液中的氧原子的个数大于4NA个,故C错误;
D、一水合氨为弱电解质,不能完全电离,故溶液中的铵根离子的个数小于NA个,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
3.如图的装置为实验室模拟铜的精练.以下叙述正确的是( )
【考点】电解原理.
【专题】化学反应中的能量变化;
电化学专题.
【分析】A、根据电流方向判断a为正极,b为负极;
B、油渍能和碱发生水解反应,且温度越高,除去油污能力越强,铜绿为碱式碳酸铜,能和酸反应生成盐和水;
C、根据溶液中的离子判断;
D、根据阳极反应判断.
A、由电流方向判断a为正极,b为负极,所以c为阳极是粗
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