届上海市十三校高三第二次联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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B.汗液中有NaCl,可以与碘发生化学反应,有颜色变化
C.根据相似相溶原理,碘易溶于皮肤分泌出的油脂中,有颜色变化
D.根据相似相溶原理,碘与汗液中的淀粉有颜色变化
4.下列有机化合物中沸点最低的是
A.乙酸乙酯B.乙酸丁酯C.丁醇D.乙酸
5.下面对数据资料的利用不正确的是
A.利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱
B.利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离
C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱
D.利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性
二、选择题(每小题3分,共36分,每小题只有一个正确选项)
6.下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.氢氧化钠:
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯气:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
7.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B.原子半径:
W>R>X
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:
R>
W
D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键
8.下列实验操作或现象分析正确的是
9.12月31日夜,上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。
下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化D.P-型半导体连接的是电池负极
10.给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液
A、②④B、①③⑤C、①④⑥D、②③
11.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂对反应的影响,可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是
A.b1>
b2,t1>
t2
B.两图中阴影部分面积一定相等
C.A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率
D.若m+n<p+q,则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
12.分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇,下列说法不正确的是
A.这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种
B.分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热,最多可得到2种烷烃
C.R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目
D.R水解得到的醇发生消去反应,可得到4种烯烃
13.已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。
A.若X为Fe,N为氢气,则Y一定为酸
B.若X、N为化合物,Y为水,则M一定是气体单质
C.若X、Y、M、N均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若X、Y、M、N均为10电子微粒,且M是工业生产HNO3的一种原料气,则N常温下一定呈液态
14.设NA为阿伏加德罗常数,常压下H2S在一定量O2中燃烧。
下列说法肯定错误的是
A.110℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后得到0.65NA个气体分子
B.110℃时,2NA个H2S分子与氧气恰好反应完,所得气体的相对分子质量为20
C.0℃时,若生成2.24L刺激性气体,则转移电子数为0.8NA
D.若得到的氧化产物有NA个原子,则参加反应的反应物分子有NA个
15.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pX=-lgc(X)。
A.在该温度下,MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
B.d点可表示MnCO3的过饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
16.已知:
P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)+akJ,
P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)+
bkJ。
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·
mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·
mol-1。
下列叙述正确的是
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热
C.Cl-Cl键的键能为
D.P-P键的键能为
17.已知:
还原性HSO3¯
>
I¯
,氧化性IO3¯
I2。
实验Ⅰ:
在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液;
实验Ⅱ:
在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。
A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B.两实验中生成等量I2时,转移电子数的物质的量相同
C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I¯
与I2的物质的量之比为5∶2时,氧化产物为3.2mol
D.过程Ⅱ中,可以用淀粉作为滴定指示剂,判定第一阶段的反应终点
三、选择题(每小题4分,共20分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18、已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正确的是
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×
10-5
次氯酸
Ki=2.98×
10-8
碳酸
Ki1=4.30×
10-7Ki2=5.61×
10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×
10-2Ki2=1.02×
10-7
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClO
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClO
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的
pH>a、pH<a、pH=a均有可能
19.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成:
A.邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
20、要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法,取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后,下列说法正确的是
A.逸出气体若用碱石灰吸收,增重b克。
则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小
B.把所得溶液加热蒸干,并灼烧至恒重,得b克固体。
蒸干过程中若未搅拌,则所测Na2CO3的质量分数可能偏大
C.某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后,以甲基橙为指示剂,仍用此碱液滴定上述反应后的溶液,则所测Na2CO3的质量分数偏大
D.产生的气体冷却至室温后,若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面,则导致Na2CO3的质量分数偏小
21、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图,根据图示判断,下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2AH++HA-;
HA—H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,则有:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH)=30mL时,则有:
2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
22、标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol,其中氯气的体积分数为w。
经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应,测得最终溶液中含有cmolNaClO(c>0),则下列说法正确的是
A.若c>b-a,则B.
若a+c>b,则
C.若b=a+c,则w=0.5
D.
若a<b-c,则
第II卷(共84分)
四、(共12分)卤素单质可以参与很多化学反应,如:
NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到;
反应①:
2NH3+3F2NF3+3NH4F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体;
反应②:
TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)+QkJ,Q>0
23、反应①中:
非金属性最强的元素原子核外有种不同运动状态的电子;
该反应中的某元素的单质可作粮食保护气,则该元素最外层的电子有种自旋方向。
24、反应①中:
物质所属的晶体类型有;
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式。
25、反应②中:
平衡常数表达式K=,
若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.S2的浓度减小c.I2的质量减小d.V(TaI4)逆增大
26、反应②在一定温度下进行,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得蒸气的质量减少了2.45g,则I2的平均反应速率为。
27、某同学对反应②又进行研究,他查阅资料,发现硫单质有多种同素异形体,可表示Sx,且在一定条件下可以相互转化,他认为仅增大压强对平衡是有影响的,则TaI4的平衡转化率会(填增大或减小),其原因是。
五、(共12分)二氧化氯泡腾片,有效成分(ClO2)是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一:
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。
该法工艺原理如右图。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
28、工艺中可利用的单质有__________(填化学式),发生器中生成Cl
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