推荐专题08+酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和PH图像对点练习高考化学解题方法技巧Word格式文档下载.docx
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2.(2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末)浓度均为0.1mol·
L-1,体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。
A.相同温度下,电离常数K(HX):
a>b
B.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
C.常温下,由水电离出的c(H+)•c(OH-):
a<b
D.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小
【答案】C
•c(OH-):
a<b,选项C正确;
D.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),n(X-)增大,n(Y-)不变,二者溶液体积相等,所以变大,选项D错误。
答案选C。
3.(2018届广东省东莞市高三上学期期末)常温时,1mol·
L-1的HClO2和1mol·
L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>
c(MnO4-)
B.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:
pH=1g
C.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:
NaMnO4>
NaClO2
D.稀释前分别用1mol·
L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:
HMnO4>HClO2
【解析】从图像可知,V/V0=1000时,1mol·
L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3,所以HMnO4为强酸,HClO2为弱酸;
同浓度的两种酸,当pH均为3时,根据物料守恒规律:
HMnO4溶液:
c(H+)=c(MnO4-);
HClO2溶液:
c(H+)=c(ClO2-)+c(HClO2);
根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<
c(MnO4-);
A错误;
酸性:
HClO2<
HMnO4,同浓度的NaClO2水解显碱性,pH>
7,NaMnO4溶液不水解显中性;
C错误;
两种都为一元弱酸,同体积同浓度中和1mol·
L-1的NaOH溶液能力相同,D错误;
根据图像可知:
因为HMnO4为强酸,满足0≤pH≤5时,溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g;
C正确;
正确答案选C。
4.(2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考)常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A.常温下:
Ka(HB)>
Ka(HC)
B.HC的电离度:
a点<
b点
C.当lg=4时,三种溶液同时升高温度,减小
D.当lg=5时,HA溶液的pH为7
【答案】D
5.(贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期期末)浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。
A.MOH为弱碱,ROH为强碱
B.ROH的电离程度:
a点大于b点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
6.(2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知:
p=-lg]。
下列叙述不正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中,保持不变
C.m点所示溶液中:
c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
所示溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),由A分析可知,m点时c(A-)=c(HA),则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C正确;
D.n点时溶液pH=2,HA的物质的量大于NaOH的物质的量,则此时示溶液中:
c(Na+)<c(A-)+c(HA)故D错误。
答案选D。
7.(2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:
P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。
下列叙述不正确的是
B.滴加NaOH溶液过程中,c(A-)/[c(HA)×
c(OH-)]保持不变
C.m点所示溶液中:
D.n点所示溶液中:
【解析】A.Ka(HA)=,根据图像,P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]=0时,=1,pH=4.76,即Ka(HA)=10-4.76,数量级为10-5,故A正确;
B.滴加NaOH溶液过程中,==,温度不变,HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变,因此保持不变,故B正确;
C.m点所示溶液中=1,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C正确;
D.n点所示溶液显酸性,为HA和NaA的混合溶液,根据物料守恒,c(Na+)<c(A-)+c(HA),故D错误;
故选D。
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8.(广东省深圳市高级中学2017-2018学年高二上学期期中)在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY,分别加水稀释至体积V,pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。
A.a、b两点的溶液中:
c(X-)>c(Y-)
B.相同温度下,电离常数K(HX):
d>a
C.溶液中水的的电离程度:
d>c>b>a
D.lgV/V0=2时,若同时微热两种液体(不考虑挥发),则c(X-)/c(Y-)增大
由大到小的顺序为dca=b,溶液中水的电离程度:
dca=b,错误;
D项,当lgV/V0=2时,微热两种溶液,由于HY为强酸,c(Y-)不变,HX为弱酸,升高温度促进HX的电离,c(X-)增大,则c(X-)/c(Y-)增大,正确;
9.(2018届山东省淄博市部分学校高三12月摸底)常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.稀释前,c(HA)=10c(HB)
B.在M点两种溶液中水的电离程度相同
C.pH=a的0.1mol·
L-1HB溶液与pH=b0.01mol·
L-1HB溶液相比,a+1<
b
D.加水稀释HB溶液,HB的电离度增大,c(H+)/c(HB)减小,溶液的酸性减弱
则HB的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,所以c(H+)/c(HB)增大,故D错误;
故选B。
10.(2018届广西钦州市高三上学期第一次质量检测)常温下,浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释.稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍.pH始终增大l
B.常温下HY的电离常数为1.0×
10-4
C.溶液中水的电离程度:
a点大于b点
D.消耗同浓度的NaOH溶液体积:
【解析】A.图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸,加水稀释溶液PH最终接近7,溶液每稀释10倍,pH增大不一定是1,故A错误;
B.1.0mol/LHY溶液PH=2,c(H)=10-2mol/L,结合定量平衡常数K==≈1×
10-4,故B正确;
C.HX为强酸,HY为弱酸,加水稀释相同倍数,a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY,溶液中水的电离程度:
a点小于b点,故C错误;
D.a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY分别稀释相同的倍数后所得溶液,两溶液中n(HX)=n(HY),则中和时消耗的NaOH溶液体积相同,故D错误;
答案为B。
11.(2018届湖北省部分重点中学高三联考)体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×
10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大,所以c(HCO3-)/c(CO32-)增大,D错误;
12.(2018届化学高考总复习专题八课时跟踪训练)室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:
A=10B
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗酸溶液的体积相同
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7
液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7,正确。
13.(2018届化学高考总复习专题八课时跟踪训练)浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
b点大于a点
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
D、根据A知,碱性MOH>
ROH,当lg=2时,由于ROH是弱电解质,升温促进其电离,所以c(M+)/c(R+)减小,错误,选D。
14.(2018届四川省绵阳市高中第三次诊断)常溫下,浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
D.c点溶液中:
c(Na+)>
c(Y-)>
c(HY)>
c(H+)>
c(OH-)
【解析】A.根据图像可知1mol/LHX溶液的pH=0,说明HX全部电离为强电解质,当无限稀释时pH接近7,A错误;
B.根据图像可知1mol/LHY溶液的pH=2,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L
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