1号卷安徽省A10联盟届高三化学上学期摸底考试试题docWord文件下载.docx

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3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（）

A.（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：

Fe3＋、Cl－、Br－、K＋

B.加入铝粉产生H2的溶液中：

NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－

D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：

Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋

4.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是（）

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：

3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：

Ca（OH）2＋2CO2＝Ca（HCO3）2

D.稀硫酸可除去铁锈：

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA

B.20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA

C.一定温度下，lmolH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA

D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA

7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。

相同温度下，CO32－结合H＋能力更强

B

向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。

增大反应物浓度

平衡正向移动

C

分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象。

酸性：

CH3OOH>

H3BO3

D

向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

氧化性：

H2O2>

Fe3＋

8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。

前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是

A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物

B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种

C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D.简单离子半径：

X＋<

W2－<

Y2－

9.下列说法中正确的是（）

A.Al、SiO2、Ca（OH）2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C.Fe2O3Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）3

D.NaNa2O2NaI

10.下列实验装置图可以完成对应实验的是（）

11.可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是（）

A.a电极通入甲烷气体，做负极

B.每通入1molCH4，有8mole－通过质子交换膜

C.b电极的电极反应式为：

O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率

12.在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：

A（s）＋B（g）C（g）△H<

0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（）

A.增加少量A物质，平衡不移动

B.斜率（tgθ）为平衡常数，且随温度升高而减小

C.恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变

D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变

13.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。

下列有关海水淡化的说法错误的是（）

A.图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高

B.图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类

C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应

D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变

14.常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为、、，下列说法错误的是（）

A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：

c（Na＋）＝3c（A3－）＋2c（HA2－）＋c（H2A－）

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、非选择题（本大题共5小题，共58分）

15.（10分）

某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子

H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋

可能大量含有的阴离子

Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；

向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

（2）探究二

乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；

向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。

（3）探究三：

另取原溶液少量加入Ba（NO3）2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

①该溶液中一定含有的阴离子是；

其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为；

不能肯定是否含有的离子是。

确定其中阳离子的实验方法为。

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式

16.（12分）

实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。

（1）实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1molCu和含2molH2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为

（2）当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为_________________

（3）在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器

是（填写仪器名称），该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为

（4）实验室处理尾气二氧化硫的方法与工业上烟气脱硫化学原理相通。

其中，石灰－石膏法的吸收原理是将二氧化硫与石灰反应后的生成物由管道输送至氧化塔氧化成石膏，氧化塔中发生反应的化学方程式为

（5）碱法吸收二氧化硫气体是用NaOH溶液直接吸收，该方法的优点是

17.（10分）

磺酰氯（SO2Cl2），熔、沸点分别为－54.1°

C和69.2°

C，磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被羟基取代，生成两种强酸。

回答下对问题：

（1）SO2Cl2遇水反应的化学方程式

（2）SO2和Cl2可以在一定条件下制备SO2Cl2，其装置如下：

①为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收逸出的SO2和Cl2，装置B中可以加入；

②为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成（填标号）；

③反应装置中的活性炭的作用可能为；

④为了测定SO2Cl2纯度，可先取一定量SO2Cl2与水反应后的混合溶液，再用标准的NaOH溶液滴定，若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的SO2Cl2纯度（填“偏大”“偏小”或者“无影响”）。

18.（14分）

高锰酸钾是中学化学常用的试剂。

主要用于防腐、化工、制药等。

实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择

A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚

（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：

（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。

趁热过滤的原因是

（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如下图所示，a作极（填“阳”或“阴”），中间的离子交换膜是（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为

（5）取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol·

L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是g。

（6）两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为

（7）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是（填标号）。

a.双氧水b.84消液（NaClO溶液）c.75％酒精d.苯酚

19.（12分）

低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：

（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。

若已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）△H＝kJ/mol。

（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（）

A.增大起始通入值B.恒温恒容，再通入氦气

C.使用新型的高效正催化剂D.将产生的甲醇及时移走E.压缩体积，増大压强

（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）已经达到平衡状态的是（）

A.体系中碳氢单键数目不再改变

B.体系中n（CO）：

n（H2）不再改变

C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变

D.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等

（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1°

C、T2°

C和T3°

C三种温度下合成甲醇气体的过程。

控制不同的原料投料比，CO的平衝转化率如下图所示：

①温度T1°

C由高到低的順序为：

；

②若温度为T3°

C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n（H2）/n（CO）＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为。

（Kp生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×

该物质的物质的量分