人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质含答案Word下载.docx
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4.如图为金属镉的堆积方式,下列说法正确的是( )
A.此堆积方式属于非最密堆积
B.此堆积方式为A1型
C.配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8
D.镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
5.下列性质适合于分子晶体的是( )
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电
B.熔点2853℃,液态不导电,水溶液也不导电
C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软导电,密度为0.97g·
cm-3
6.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A.常温下不都是晶体
B.最外层电子数少于3个的原子不都是金属
C.任何状态下都有延展性
D.都能导电、传热
7.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:
F2<
Cl2<
Br2<
I2
B.熔点由高到低:
Na>
Mg>
Al
C.硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
D.晶格能由大到小:
MgO>
CaO>
NaF>
NaCl
8.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是( )
A.答案A
B.答案B
C.答案C
D.答案D
9.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )
A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
结论:
SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。
SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。
10.下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是( )
A.AlF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体
B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
11.下列晶体中,熔点最高的是( )
A.KF
B.MgO
C.CaO
D.NaCl
12.关于晶体和非晶体,下列说法中正确的是( )
A.晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
B.玻璃是晶体
C.晶体有熔点,非晶体没有熔点
D.冰是非晶体
13.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
14.PH3是一种无色剧毒气体,其分于结构和NH3相似,但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
15.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:
6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是( )
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2
二、双选题
16.(多选)下列物质中,属于晶体的是( )
A.玻璃
B.水晶
C.冰
D.橡胶
17.(多选)分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是( )
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等
C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同
18.(多选)过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点.某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石,其晶体的最小结构单元如图.则下面有关金红石的说法正确的是( )
A.一定是共价化合物
B.可能是离子化合物
C.它的化学式为AO2
D.它的化学式为A3O2
19.(多选)金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )
A.钋Po——简单立方堆积——52%——6
B.钠Na——钾型——74%——12
C.锌Zn——镁型——68%——8
D.银Ag——铜型——74%——12
三、填空题
20.上世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。
在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子的核外电子排布式___________。
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,下图正方体是Pt晶胞的示意图,试用“•”标出Pt原子在晶胞中的位置。
(3)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,其可能原因是________(填字母代号)。
A.氙的含量比较丰富
B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大,电离能小
D.氙原子半径小,电负性大
(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对,则XeO3为________分子(填“极性”或非极性)。
21.过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:
(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 .
①苯与B3N3H6的总电子数相等;
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化;
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子;
④水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能存在氢键,甲醛分子间不存在氢键.
(2)2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就.某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是CA,Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应.
①用A,B,O表示这类特殊晶体的化学式:
.
②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为:
Cr:
[Kr]3d54s1、Mn:
[Kr]3d54s2,则它们第一电离能由小到大的排列顺序是:
(用“<”排列).
(3)CO2的空间构型为 ;
固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是
(4)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图2)类似,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似.每个冰晶胞平均占有 个水分子;
冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 .
22.
(1)有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注:
八个顶点和六个面分别有一个金属原子),该单元平均是由 个金属原子组成的。
(2)如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子,则此晶胞有 个金属原子。
23.下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:
回答下列问题:
(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,其原因是 .
(2)NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是 .SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 .
(3)NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ,硬度大小为 .
24.
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________;
B属于________层,配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式,钋位于元素周期表的第________周期________族,元素符号是________,最外电子层的电子排布式是________。
四、推断题
25.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。
某元素R的原子半径为1.02×
10-10m,该元素在周期表中位于;
若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为。
五、计算题
26.用X射线研究某金属晶体,测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子,此时金属的密度为9.0g/cm3。
(1)此金属晶胞属于哪一种类型?
(2)求每个晶胞的质量。
(3)求此金属的相对原子质量。
(4)求此金属原子的原子半径(pm)。
27.
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体.NiO(氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同,Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol﹣1).
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:
一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为NiO970,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比.
答案解析
1.【答案】A
【解析】晶体熔、沸点比较,应依据原子晶体>离子晶体>分子晶体,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。
2.【答案】A
【解析】据均摊法,从图中可知,每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有,因而每个正六边
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