中考化学综合题专练流程图附详细答案Word下载.docx
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【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知,FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含铁、硫、氧、氢元素,生成物中含铁、硫、氧元素,故生成物中还应含氢元素,还应有水生成,该反应的化学方程式为:
;
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含2个铁原子、3个硫原子,13个钠原子,3个氯原子,10个氢原子,25个氧原子,生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子,故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子,故X的化学式为:
Na2SO4;
(3)由图可知,温度越高、pH值越小,FeO42-离子数目越少,故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,应将温度控制在30℃,碱性环境,充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积,提高产率。
故选AC;
(4)氢氧化铁呈红褐色,故“滤渣”主要成分为:
Fe(OH)3;
(5)由图可知,向滤液中加入饱和氢氧化钾,有K2FeO4晶体析出,应是钾离子与FeO42-结合生成了K2FeO4,有K2FeO4晶体析出,说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。
2.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
(阅读资料)
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
(3)制备Fe3O4的实验流程如下:
(回答问题)
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________(写一个即可)。
(2)操作a的名称为___。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是___。
(3)溶液1所含溶质有_______(至少写两种);
溶液3所含溶质的主要成分为___。
【答案】2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可)硫酸亚铁
(1)加入氢氧化钠溶液后,调节PH至9.6,可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀,,反应的化学方程式为:
2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4;
(2)经过操作a后得到了固体和溶液,所以可以判断操作a的名称为过滤,过滤需要漏斗,玻璃棒在该过程中的作用为引流;
(3)加入氢氧化钠后,硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠,氢氧化镁只有在pH值等于10.4时,才会沉淀,所以溶液中还含有硫酸镁,向固体1中加入氢氧化钠溶液,根据题给信息可以知道25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液,所以氢氧化锌要溶解,剩余的固体2为氢氧化亚铁,所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁;
故答案为:
(1)2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4;
(2)过滤;
漏斗;
引流;
(3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可);
硫酸亚铁。
3.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下图所示:
据图分析并回答下列问题:
(1)推测草酸的化学式是_____________________。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式为_____________________。
(3)“操作A”的名称是_____________________。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,写出该反应的化学方程式_____________________。
【答案】H2C2O4过滤
(1)草酸铵的化学式为:
(NH4)2C2O4,铵根离子通常为+1价,设草酸根的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得:
(+1)×
2+x=0,x=-2,氢通常为+1价,故草酸的化学式为:
H2C2O4;
(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,“沉锌”过程中发生复分解反应,复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵,操作A将草酸锌和溶液分开,操作A应为过滤,说明草酸锌是沉淀,该反应的化学方程式为:
(3)操作A实现了固液分离,故操作A是过滤;
(4)由图可知,“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,草酸锌中含Zn、C、O三种元素,故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素,其中一种生成物是氧化锌,故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物,该反应的化学方程式为:
。
【点睛】
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减。
4.某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。
(资料)碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。
请回答下列问题:
(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____;
(2)脱硫过程的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2X;
X的化学式是_____;
(3)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃,其原因为_____;
A60~70℃反应速率较快
B高于70℃时碳酸铵分解,降低了原料的利用率
(4)过滤过程中所需玻璃仪器;
烧杯、玻璃棒、_____。
若过滤后液体仍然浑浊应_____;
滤渣X的化学式为_____;
将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体;
(5)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体,该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____;
(6)下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中,你认为最好的方法是_____。
A常温时蒸馏水洗
B冰水洗
C饱和硫酸钾溶液洗
(7)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。
【答案】增加反应物接触面积,反应更充分CO2AB漏斗重新过滤CaCO3蒸发浓缩(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl降低K2SO4溶解度,使K2SO4析出C取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净
(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积,加快反应速率使反应更充分。
故填:
增加反应物接触面积,反应更充分。
(2)由脱硫过程的化学方程式可知,反应前后都是2个钙原子,2个硫原子,8个氢原子,反应前是2个碳原子,反应后应该是2个碳原子,反应前是16个氧原子,反应后应该是16个氧原子,因此反应的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2。
CO2。
(3)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃,其原因是:
60~70℃反应速率较快,高于70℃时碳酸铵分解,降低了原料的利用率。
AB。
烧杯、玻璃棒、漏斗。
若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤;
滤渣X是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙的化学式为CaCO3;
将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体;
重新过滤;
CaCO3;
蒸发浓缩。
(5)反应Ⅱ是(NH4)2SO4与KCl溶液在浓氨水中反应生成K2SO4和NH4Cl,反应的化学方程式为:
(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl;
其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度,使硫酸钾析出。
降低了K2SO4的溶解度,使K2SO4析出。
(6)硫酸钾能够溶于水,不溶于饱和硫酸钾溶液,因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4晶体。
C。
(7)氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀,取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净。
取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净。
5.人类的生产生活离不开金属.
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其_______________性.
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________.
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为___________________________________________.
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.
请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________;
固体D的化学式为_____;
以上物质A~G中,含有锌元素的是_______(填字母序号)
【答案】导热6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OZn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe;
ABCEG
(1)作炊具,主要是利用金属的导热性.
(2)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以化学方程式为:
.
(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边,生成物氯化铁和水写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.(4)根过量A是加入的锌,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,所以方程式是:
Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4;
锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,所以方程式是:
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;
由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,且加入的锌是过量的,所以固体B中含有锌、铁、铜;
溶液
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