湖南省长沙市明达中学届高三月考理综化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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的二氯代物均只有三种
D.b、d、p
中仅b不可能所有原子在同一平面上
10.实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列
说法正确的是
A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气
B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
11、长沙市城市管路建设中,为了减少钢管因锈蚀造成的损失,常用如图方法(sacrificialanode)保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管会发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
12.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z,原予序数依次增大,W的液态单质是火箭起飞的重要燃料;
X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;
元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中,质量分数为第二;
Z元素原子在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是
A.W与X形成的含有共价键的化合物只有一种
B.X的单质与Y的单质反应时,反应条件不同,产物也不同
C.Y与W可以形成原子个数比为1:
1的化合物甲,且甲与水反应有气体产生
D.Z的单质与W、Y的单质都能反应,且反应中Z的单质都作氧化剂
13.常温下将同浓度NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与粒
子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.电离常数:
Ka(HB)>Ka(HA)
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.当HA与NaOH溶液混合至中性时:
c(A-)=c(HA)
D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中:
c(H+)>c(OH-)
26、(15分)已知乙醚和花生油的沸点分别是:
34.50C、3550C。
索氏提取法(Soxhletextractormethod)是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法,其原理是利用如图装置,用无水乙醚等
有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:
①包装:
取滤纸制成滤纸筒5,放入烘箱中干燥后,移至干燥器中冷却
至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作ag;
在滤纸筒中包入一定质
量研细的花生仁样品,放入烘箱中干燥后,移至干燥器中冷却至室温,
然后放入称量瓶中称量,质量记作bg。
②萃取:
将装有花生仁样品的滤纸筒5用长镊子放入提取管2中,向提取器
6中注入少量无水乙醚,并向提取管2注入也一定量的无水乙醚,使滤纸筒
5完全浸没入乙醚中。
接通冷凝水,加热提取器6,使乙醚沸腾,蒸气通过
提取器的联接管4上升,被冷凝后滴入提取管2中,溶剂和固体接触进行萃
取,当溶剂面超过虹吸管3的最高处时,含有萃取物的乙醚全部被虹吸至提取
器6中。
如此重复萃取6-12h实验完毕。
③称量:
用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,再将滤纸筒放入烘箱中干燥,移至干燥器中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作cg。
回答下列问题:
(1)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,通常应采取的加热方式是
(2)实验中三次使用干燥器的目的是
(3)索氏提取法与一般萃取法相比较,其虹吸管3定期将萃取了脂肪的乙醚导入提取器6中,这种做法的优点为
(4)乙醚属易燃易爆物质,必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为(填字母)。
a.活性炭b.碱石灰c.P2O5d.浓硫酸
(5)无水乙醚在空气中可能被氧化生成少量过氧乙醚【CH3-CH2-O-O-CH2-CH3】,加热时发生爆炸。
取少量乙醚滴加稀硫酸酸化,用所得溶液进行以下实验:
①用淀粉-KI试纸检验无水乙醚中含有过氧乙醚的操作:
②用FeSO4溶液可以除去上述溶液中的过氧乙醚,其反应的离子方程式为
(6)数据处理:
依据所得数据计算,样品中粗脂肪百分含量的表达式为;
测定步骤①中对滤纸筒5进行干燥处理,否则导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知:
i.Ce(IV)在溶液中能与SO42-结合生成[CeSO4]2+;
ⅱ.在硫酸体系中Ce(IV)能被萃取剂(HA)2萃取生成Ce(H2n-4A2n),而Ce(III)不能;
ⅲ.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×
10-6mol·
L-1。
(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________(写出2种即可)。
(2)“氧化焙烧”过程中氧化得到的含铈元素的产物除CeO2外还有(写化学式)
(3)写出“萃取”时发生反应的离子方程式
(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液发生如下反应:
Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)。
若一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则该反应的平衡常数K=(用a、b表示)。
(5)“反萃取”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·
L-1的NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×
10-5mol·
L-1],溶液中c(CO32-)约为
(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:
_____
28、(14分)SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2
的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业
上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2
和H2O。
已知CH4
和S的燃烧热分别为890.3
kJ
/mol
和297.2
/mol,CH4和SO2反应的热化学方程式为
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2
所示:
①分析可知X为____________(写化学式),0~t1时间段的温度为_________________,0~t1时间段用SO2
表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
(3)焦炭催化还原SO2
生成S2,化学方程式为:
2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L
SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3
所示。
①该反应的ΔH___________0
(填“>”或“<”)
.②计算a点的平衡常数为_______________________。
(4)用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如上图4装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
①N极发生的电极反应式为。
②当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量变化克。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
(1)
Cu+基态核外电子排布式为___________。
(2)金属Mg、Al
中第一电离能较大的是_________。
(3)
化合物CH3COO[Cu(NH3)3·
CO]
中与Cu+形成配离子的配体为______(填化学式)。
(4)
NH4NO3中N
原子杂化轨道类型为_______。
C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________,根据等电子原理,CO分子的结构式为________。
(5)
1mol
CO(NH2)2·
H2O2
(过氧化尿素)
中含有的σ键的数目为_________。
(6)
氮化硼可用于制造飞机轴承,其晶胞如图所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____,若立方氮化硼的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N
原子之间的距离为_______cm。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15
分)
具有抗菌作用的白头翁素衍生物N
的合成路线如下图所示:
回答下列问题:
物质B的名称是,物质D
所含官能团的名称是
(2)
物质C
的结构简式是
由H
生成M
的化学方程式为_______,反应类型为
F的同分异构体中,符合下列条件的有______种(包含顺反异构),写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:
1:
2:
3
的一种有机物的结构简式
条件:
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构③能与碳酸氢钠反应生成CO2
参照N的合成方法,写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路流程图(其他试剂任选)。
例:
7-10BCBD11-13CAC
26.(15分)
(1)(用恒温加热器)水浴加热(1分)
(2)防止其冷却过程中吸收水分(2分)
(3)及时蒸馏分离出乙醚,实现连续、反复、多次萃取,且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取效率高(2分)
(4)a(2分)
(5)①取一小片试纸置于干燥洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在试纸中间,观察试纸的颜色变蓝。
(2分)
②CH3-CH2-O-O-CH2-CH3+2Fe2++2H+=CH3-CH2-O-CH2-CH3+2Fe3++H2O(2分)
(6)(b-c)/(b-a)×
100%(2分)偏高(2分)
27、(14分)
(1)将矿石粉碎成细颗粒、适当增大空气通入量、适当提高焙烧温度(合理给分)(2分)
(2)CeF4(2分)
(3)[CeS
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