西城区初三初三化学模拟试题及答案Word文档格式.docx
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西城区初三初三化学模拟试题及答案Word文档格式.docx
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3.下列变化中,属于物理变化的是
A.香蕉腐烂
B.铁丝生锈
C.蜡烛燃烧
D.冰块融化
4.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是
A
B
C
D
5.下列做法,不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花
B.将雨水收集再利用
C.刷牙时始终打开水龙头
D.农业灌溉将漫灌改为滴灌
6.下列饮品属于溶液的是
A.雪碧
B.牛奶
C.果粒橙
D.豆浆
7.下列关于物质用途的描述中,不正确的是
A.液氮用作制冷剂
B.大理石用于建筑材料
C.浓硫酸用作干燥剂
D.熟石灰用于治疗胃酸过多症
8.下列物质不需密封保存的是
放电
A.氯化钠
B.火碱
C.浓盐酸
D.生石灰
9.下列关于N2+O2===2NO的说法中,正确的是
A.反应后原子种类减少
B.表示氮气加氧气等于一氧化氮
C.参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1∶1
D.参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16∶15
10.木炭燃烧实验如下图。
以下说法不正确的是
A.①中现象是木炭红热
B.②中操作是将木炭迅速插入底部
C.③可证明有二氧化碳生成
D.对比可证明氧气浓度越大,木炭燃烧越剧烈
11.4℃时,将一定质量的蔗糖放入100g水中,充分
溶解,烧杯底部有固体。
升温至25℃,充分溶解
后仍有少量固体。
以下说法正确的是
A.4℃时糖水中的微粒不再运动
B.4℃时加入蔗糖的质量可能为210g
C.25℃时充分溶解后,所得溶液中溶质和溶液质
量比为210∶100
D.若使固体继续溶解,可采取升温或加水的方法
12.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
除去CO2中的CO
点燃
检验NaOH是否全部变质
取样,加入过量稀盐酸
证明CO2和H2O发生反应
将CO2通入水中
鉴别CO2、O2、空气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
第二部分非选择题(共33分)
〖生活现象解释〗
13.(1分)科学家用氮-15研究人类活动对全球氮循环的影响。
氮-15是一种质子数为7、中子数为8的氮原子,其核外电子数为。
14.(2分)下图为我国发行的人民币硬币,主要材料含有铁、铝、铜等。
5角硬币
1元硬币
1角硬币
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式为。
(2)选择铸造硬币的材料,需要考虑的因素是(填序号)。
A.金属的硬度B.金属的导电性C.金属的耐腐蚀性
15.(2分)工业上利用天然气“捕获”二氧化碳,以减少碳排放。
该反应的微观示意图如下:
(1)在图中横线处补全相应微粒的图示。
(2)依据生活经验写出一条减少二氧化碳排放的措施。
〖科普阅读理解〗
16.(5分)阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。
与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如图1所示。
其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
图1几类电池的部分性能指标
氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。
氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。
据测算,1kg氢气完全燃烧可释放14.3×
104kJ的热量,1kg汽油完全燃烧可释放4.6×
104kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇是可再生能源,可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物,或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
图2电解水原理示意图
我国新能源汽车发展迅速,未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源。
化石燃料包括煤、天然气和。
(2)依据图1,锂电池优于镍氢电池的性能指标是。
(3)1kg氢气完全燃烧,消耗氧气的质量为kg。
(4)依据测算数据可知,氢内燃车与汽油车相比的优势是。
(5)下列说法正确的是(填序号)。
A.依据图1可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小
B.图2中,A口产生的气体为氢气
C.农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车
〖生产实际分析〗
17.(2分)亚氯酸钠(NaClO2)是常用的高效漂白剂,可用氯酸钠(NaClO3)制取,主要流程如下:
(1)NaClO3中Cl元素的化合价为。
(2)②中,为防止H2O2分解过快,温度应控制在35℃以下。
H2O2分解的化学方程式为。
18.(3分)硝酸锂(LiNO3)用于制造荧光体。
其制备的主要流程如下:
(1)反应釜1中逸出的气体X是。
(2)反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的。
(3)蒸发结晶设备流出的LiNO3溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
〖基本实验及其原理分析〗
19.(2分)实验室用右图制取O2。
(1)反应的化学方程式为。
(2)检验O2已收集满的操作是。
20.(2分)去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
①溶解 ②蒸发③过滤
(1)实验的正确操作顺序是(填序号,下同)。
(2)下列说法不正确的是。
A.溶解和过滤过程中,玻璃棒的作用相同
B.蒸发过程中,待溶液全部蒸干停止加热
C.过滤后得到的滤液为纯净物
21.(3分)用下图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
ABCD
(1)可观察到燃烧现象的实验是(填序号)。
(2)设计B、D的目的是。
(3)能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是。
22.(2分)用下列实验研究酸与碱的反应。
实验一实验二
(1)实验一中溶液由红色变为无色。
用化学方程式解释该现象产生的原因:
。
(2)实验二在滴加盐酸过程中,多次测量溶液的pH。
证明反应发生的依据是。
23.(3分)如图所示,在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴
稀盐酸,4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
(1)1、3孔穴中有气泡产生。
孔穴1中反应的化学方程式
为。
(2)金属表面有红色固体析出的孔穴是(填序号,下同)。
(3)比较Ni、Cu、Ag3种金属的金属活动性顺序,可选择的孔穴有(写1组
即可)。
〖科学探究〗
24.(6分)酱油在使用及储藏过程中颜色会变深,逐渐降低品质。
实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。
【查阅资料】①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化,酱油颜色越深,L*值越小。
②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后,空气不会进入。
【实验准备】
将等量样品(同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油)分装到500mL的不同容器中,密封。
【进行实验】
实验1:
将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。
每15天,分别取出未开封样品,用色差仪检测L*值,结果如下。
编号
温度
15天
30天
45天
1-1
5℃
43.77
43.53
42.91
1-2
28℃
43.71
43.19
42.85
1-3
45℃
43.67
42.55
40.89
实验2:
将装有样品的两个容器置于28℃的恒温箱中。
每15天,分别倒出100mL酱油,剩余样品放回恒温箱。
用色差仪检测倒出样品的L*值,结果如下。
容器
2-1
透明玻璃瓶
43.45
42.36
41.30
2-2
透明保鲜瓶
43.72
42.98
42.53
实验3:
将装有样品的多个容器置于28℃的恒温箱中。
【解释与结论】
(1)实验1得出的结论是。
(2)实验2的目的是。
(3)实验3欲研究光照对酱油颜色的影响,应选用的容器是。
(4)家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。
解释“在相同时间内,使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是(填编号)。
【反思与评价】
(5)结合本实验,你对使用或储藏酱油的建议是。
(6)酱油在酿造过程中,有时会产生过量的铵盐(如NH4Cl)影响酱油的口感。
可用碳酸钠除去铵盐,原理如下,补全该反应的化学方程式。
Na2CO3+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2O+
北京市西城区2019年九年级模拟测试
化学试卷答案及评分标准2019.5
第一部分选择题(每小题只有一个选项符合题意,共12个小题,每小题1分,共12分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
第二部分非选择题(共12个小题,共33分)说明:
每空1分。
其他合理答案均可给分。
13.(1分)7
高温
14.(2分)
(1)3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
(2)AC
15.(2分)
(1)
(2)公共交通出行等
16.(5分)
(1)石油
(2)能量密度(3)8
(4)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多(5)AC
17.(2分)
(1)+5
(2)2H2O2====2H2O+O2↑
18.(3分)
(1)CO2
(2)复分解反应(3)饱和
△
19.(2分)
(1)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)将带火星的木条放到集气瓶口
20.(2分)
(1)
(2)ABC
21.(3分)
(1)B
(2)验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一
(3)B中白磷燃烧,C中白磷不燃烧或B中白磷燃烧,A中红磷不燃烧
22.(2分)
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(2)pH由大于7逐渐变为等于7(或小于7)
23.(3分)
(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(2)4、6(3)5、6或2、3、5
24.(6分)
(1)其他条件相同且相同天数时,温度越高,酱油颜色越深
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