山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析).doc

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山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）

化学试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.乙醇汽油可以减少尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

【答案】C

【解析】

A选项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度，减少尾气污染，A正确；

B选项，甘油有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；

C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故C错误；

D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D正确。

2.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

【答案】B

【解析】

可将键线式转换为碳的骨架形式，，选取含官能团（碳碳双键）的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名称。

3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是

A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol·L-1的盐酸溶液

【答案】B

【解析】

本题考点为物质的分离提纯、常见有机物的制备、的实验仪器的选择和基本实验操作。

A．完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗

B．有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如右图）

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗，题中未给

D．配置0.1mol·L-1的盐酸溶液需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中未给

4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1

【答案】A

【解析】

基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

A项为19，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1，A项错误；

B项为19的价电子排布式，正确；

C项为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子为[Ar]3d54s1，即价电子为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子为半满状态，整个体系的能量最低；

D项为29Cu，价电子为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低。

5.CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如右图所示。

下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

【答案】D

【解析】

A选项，一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，故正确。

B选项，该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，故正确。

C选项，该物质中有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，与羟基碳相邻的碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，正确。

D选项，分子中的酯基为酚酯，故1mol该物质消耗2molNaOH，故错误。

6.、Y、、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。

下列说法错误的是

A.、Y组成化合物的沸点一定比、组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

【答案】A

【解析】

由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是18电子的分子推知：

A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇；、Y、、W分别对应元素为H、C、O、Cl

A.、Y组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于、组成的化合物H2O，错误

B.Y的最高价氧化物的水化物为H2CO3属于弱酸，正确

C.Y、组成的分子可能为非极性分子CO2，正确

D.W是Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确

973K

Ni-Co

7．利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。

下列关于该反应的说法错误的是（）

A．C（金刚石）属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋

【答案】D

【解析】

A．金刚石晶体：

每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构。

形成的晶体为原子晶体，故A正确；

B．该反应中Na由0价→+1价，作还原剂将CCl4还原，故B正确；

C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D．NaCl晶体：

每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6故D错误。

8.下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的

操作

A

检验绿茶中是否含有酚类物质

向茶水中滴加FeCl3溶液

B

测定84消毒液的pH

用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C

除去苯中混有的少量苯酚

向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液

D

实验室制备乙酸乙酯

向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

【答案】A

【解析】

A选项，酚羟基遇Fe3+发生显色反应。

B选项，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对pH试纸有漂白作用，可以使用数字pH计测量。

C选项，溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。

D选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。

9.锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnI4可溶于CCl4中

C.装置Ⅰ中a为泠凝水进水口

D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

【答案】D

【解析】

液体加热时加入碎瓷片目的是防止暴沸，所以A正确；

根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，B正确；

冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，C正确；

据题可知：

SnI4,易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，所以D错误。

10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21

B．若反应①通过原电池实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

【答案】C

【解析】

A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。

根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为21，A项正确；

B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；

C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；

D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。

下列说法正确的是

A．阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-　=　PbSO4+H+

B．阳极反应中S的化合价升高

C．S2O82-中既存在非极性键又存在极性键

D．可以用铜电极作阳极

【答案】C

【解析】

Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断出以下信息：

S2O82-中含硫氧极性键和氧氧非极性键；S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价；电解时阳极的HSO4-中O失去电子，S未变价；阴极电极反应式为2H+＋2e-　＝H２↑；若用铜作阳极，则阳极反应为Cu-2e-　=Cu２+，综上所述，答案为C。

12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：

Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：

5PbO2+2Mn2++4H++5SO42－=2MnO4－+5PbSO4+2H2O。

下列推断正确的是

A．由反应I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为21

B．由反应I、II可知，氧化性：

HNO3>PbO2>MnO4－

C．Pb可与稀硝酸发生反应：

3Pb+16HNO3=3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：

Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

【答案】AD

【解析】

A.反应I未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2：

1，说明Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为21，故A正确；

B.反应I中HNO3未能将Pb（II）氧化成Pb（IV），说明氧化性HNO3＜PbO2，反应II中PbO2将Mn2+氧化成MnO4－，说明氧化性PbO2>MnO4－，故B错误；

C.根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价，不能生成Pb（NO3）4，故C错误；

D.据反应II可知氧化性PbO2>MnO4－，而酸性条件下MnO4－能将HCl氧化成Cl2，则Pb（IV）也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应Pb3O4