届河北武邑中学高三上学期周考814化学试题文档格式.docx
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共价化合物
包含关系
B
分解反应
吸热反应
C
非金属氧化物
酸性氧化物
相交关系
D
分散系
胶体
相离(并列)关系
A.AB.BC.CD.D
3.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷的原子数约为4NA个
C.体积分别为1.0LpH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D.1mol—OH与1molOH-所含电子数均为9NA
5.有一未完成的离子方程式:
______+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为()
A.+7B.+6C.+5D.+1
6.下列说法正确的是
A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
B.10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。
C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg/cm3,溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大。
7.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现,下列有关说法中正确的是()
A.N5+中含有36个电子B.O2和O4属于同位素
C.C60是有机物D.H2和H3属于由同种元素组成的单质
8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的离子反应方程式:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备化学反应方程式:
2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。
有关分析错误的是()
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClOB.湿法中Fe(OH)3被氧化
C.干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子D.NaClO的氧化性大于Na2FeO4
9.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是()
A.要配制100mL1mol/LNaOH溶液,需在白纸上称4gNaOH固体,并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的祛码己被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
10.氮氧化铝(A1ON)是一种透明高硬度防弹材料,可以通过反应:
Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成,下列肴关说法正确的是()
A.氮氧化铝中氮的化合价是-3B.反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCO
C.反应中氮气作氧化剂D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是()
A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol
12.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是()
A.该反应的还原剂是Cl-
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
13.下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()
A.滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B.该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存
C.与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D.向该溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
14.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
据此,下列说法不正确的( )
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每生成1molClO2,转移的电子数约为6.02×
1023
15.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>
Fe3+>
Br2
B.第①组反应的氧化产物为O2
C.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
D.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
16.事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是()
A.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.Na2O2+N2O4=2NaNO3D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
17.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaC1
与NaC1O)。
下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×
10-5NAD.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
二、多选题
18.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是
A.Mg(NO3)2、NO2、O2B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2
三、填空题
19.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化:
CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式:
______________。
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2OMnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH-MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。
(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。
20.氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。
下列四种物质:
KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是_____,还原剂是_____;
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式___________________;
(3)反应生成0.3molH2O,则转移电子的数目为___________________;
(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。
21.
(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为___________,若有3molFeS2参加反应,转移_____mol电子。
②与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为:
___________(用离子方程式表示)。
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_________________。
(2)已知:
S2O32-具有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。
(3)已知溶液中,还原性为HSO3->I-,氧化性为IO3->I2>
SO42-。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是:
________(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是________。
②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。
参考答案
1.A
【详解】
由图可知,反应中失去电子,化合价升高被氧化,因此为还原剂;
答案选A。
2.C
【解析】
试题分析:
A.共价分子一定是共价化合物,所以二者属于并列关系,错误;
B.分解反应可能是放热反应,可能是吸热反应,二者是交叉关系,错误;
C.非金属氧化物可能是酸性氧化物、碱性氧化物,也可能是两性氧化物,因此二者是相交关系,正确;
D.分散系有溶液、胶体、浊液三种,因此它们属于包含关系,错误。
考点:
考查概念的关系的判断的知识。
3.B
A、实验③得到的氢氧化铁胶体,而胶体属于混合物,A错误;
B、实验②是氯化铁溶于水,发生水解反应,而水解反应不是氧化还原反应,③是氢氧化铁胶体的制备,也未发生氧化还原反应,B正确;
C、水解反应可看成中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热反应,C错误;
D、氯气与铁的反应中,氯气不是电解质,也不是非电解质,D错误;
答案选B。
4.C
A、次氯酸根离子水解,所以错误,不选A;
B、标准状况下三氯甲烷不是气体不能使用气体摩尔体积,错误,不选B;
C、两种溶液中氢离子浓度均为0.01mol/L,所以氢离子的物质的量为0.01摩尔,正确,选C;
D、每个羟基有9个电子,每个氢氧根离子有10个电子,错误,不选D。
阿伏伽德罗常数
5.A
根据反应后产生X的单质X2,根据电荷守恒可知其阴离子是X-,化合价是-1价,由于同一元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8可知X元素的最高化合价为+7价,选项A正确。
考查元素化合价与物质的存在的关系的知识。
6.A
A、由c=n/V可知,溶液体积相等、物质的量浓度也相等时,溶质的物质的量一定相同,故A正确;
B、等质量的盐酸和水,溶液的体积不是原来的2倍,所以混合后溶液的浓度不是5mol/L,故B错误;
C、根据题中数据,溶液物质的量浓
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- 河北 武邑 中学 上学 期周考 814 化学试题