高中化学复习知识点物质的量浓度计算溶液稀释的有关计算Word文档下载推荐.docx

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30%C<

L－11

C．W>

L－1D．W>

L－1

3．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）

A．mol·

L－1B．mol·

C．mol·

L－1D．mol·

4．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

A．mol/LB．mol/L

C．mol/LD．Vmol/L

5．将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）

A．B．C．D．

6．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

7．已知氨水的浓度越大，密度越小。

将质量分数为W%的氨水和质量分数为5W%的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为

A．6W%B．3W%C．大于3W%D．小于3W%

8．某温度下溶质质量分数为22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为（）

A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

二、多选题

9．现有1950g发烟硫酸（用aSO3•H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加bg水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•H2O表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（　　）

A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129

10．现有1950g发烟硫酸（用aSO3•H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•H2O表示），则以下正确的是（　　）（允许最后一位数字不同）

A．a=1.38B．a=1.53C．b=174D．b=165

三、综合题

11．碱式氯化铝[Al2（OH）xCl（6-x）]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。

研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·

L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

（1）写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2（OH）xCl（6-x）的化学方程式_________________。

（2）若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·

cm-3）配制50mL6mol·

L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。

（3）以中等速度搅拌的理由是__________________。

（4）为测定某[Al2（OH）xCl（6-x）]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：

取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；

另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·

L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·

L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:

1）。

计算[Al2（OH）xCl（6-x）]y样品中的x值（写出计算过程）______。

12．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

（1）从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

（2）Zn（OH）2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

（4）加入适量H2O2的目的是_________。

（5）如何证明已生成了Fe3O4胶体?

_________。

（6）流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·

SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L。

（7）稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。

已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。

100g物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。

（用含ρ1、ρ2的式子表示）

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；

B.稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；

C.容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；

D.所得溶液中溶质的质量分数为×

100%=10%，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。

2．C

①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数w=，，所以W>

30%；

②氨水的浓度越大密度越小，将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度C=，，所以C>

L－1，故选C。

本题考查了溶质质量分数的计算，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确密度不同的两溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：

谁的质量大浓度就偏向于谁。

3．C

，c（SO42-）=c（Al3＋）=，

取mL溶液稀释到4VmL，mol/L

故选C。

从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；

但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。

4．A

根据稀释前后溶质的质量或物质的量相等进行分析；

VLFe2（SO4）3溶液中含有ag（SO4）2－，则有c（SO42－）=mol·

L－1，推出c（Fe3＋）=×

mol·

L－1=mol·

L－1，取此溶液0.5V，c（Fe3＋）仍为mol·

L－1，加水稀释至2VL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，得出0.5VL×

L－1=2VL×

c（Fe3＋），推出c（Fe3＋）=mol/L，故A正确；

答案：

A。

5．C

由公式可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的，则稀释后的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，选C，故答案为：

C。

6．C

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。

稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×

10－3L×

0.5mol·

L－1=V（NaOH）×

0.03mol·

L－1，解得V（NaOH）=500mL，故C正确；

7．D

本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。

若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。

故答案选D。

8．C

设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×

22%=（m+100）×

14%，解之得m=175，则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为175×

22%=38.5g，NaNO3的物质的量为=0.45mol，原溶液的物质的量浓度是0.45mol÷

0.15L=3mol/L，答案选C。

9．BD

根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：

98:

80（a−1）=0.8:

0.2，解得：

a=1.30625≈1.31，H2SO4∙H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则，解得b≈129，故BD正确；

答案选BD。

10．BC

发烟硫酸可表示为H2O•bSO3，通过整理即为：

H2SO4•（a﹣1）SO3，根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：

98：

80（a﹣1）=0.7：

0.3，解得：

a=1.525≈1.53，H2SO4•H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是=716.625g，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则=98%，解得b≈174，答案选BC。

11．2Al+（6-x）HCl+xH2O=Al2（OH）xCl（6-x）+3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；

搅拌速度过慢，反应速率慢3.8

（1）铝与盐酸、水共同作用下生成Al2（OH）xCl（6-x）和H2，据此写出化学方程式；

（2）根据c=1000×

ρ×

ω/M可求出浓盐酸的浓度；

根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；

（3）温度低，反应速率慢，温度高盐酸挥发；

（4）先根据氯化银的质量求出氯化银的物质的量，根据氯离子守恒可求出n（Cl-）=n（AgCl）；

然后用标准液EDTA滴定铝离子，标准液EDTA过量，用0.1000mol·

L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，然后用总的EDTA的量减去剩余的EDTA的量，即为12.50mL溶液中含有的n（Al3+），最后转换成500mL溶液含有n（Al3+），列式n（Al3+）/n（Cl-）=2/（6-x）求解x。

（1）铝与盐酸、水共同作用下生成Al2（OH）xCl（6-x）和H2，化学方程式为：

2Al+（6-x）HCl+xH2O=Al2（OH）xCl（6-x）+3H2↑；

综上所述，本题答案是：

2Al+（6-x）HCl+xH2O=Al2（OH）xCl（6-x）+3H2↑。

ω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×

1.16g·

cm-3×

36.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；

根据稀释前后溶质的量不变可知：

11.6mol/L×

VL=10-3×

50mL×

6mol·

L-1，V=