高三化学下学期精选练习题附答案Word格式文档下载.docx
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C.纸张、棉、麻的主要成分是纤维素,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质
D.“塑料王”(聚四氟乙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2充分反应后,剩余气体分子数为2NA
B.用惰性电极电解溶液一段时间后,加入0.2mol可使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为0.8NA
C.常温下电解饱和食盐水,当溶液的pH由7升高到13时,转移电子数为0.1NA
D.1mol硬脂酸甘油酯发生皂化反应时,生成物中-OH的数目为6NA
3.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为,下列有关X的说法错误的是()
A.X不溶于水,密度可能比水的小
B.X可能有香味,是乙酸乙酯的同系物
C.遇碱溶液或酸溶液均易变质
D.与X互为同分异构体
4.以作为氧化还原介质,可以在低电位条件下电解HCl制取,其原理如下图所示,下列说法正确的是()
A.X极上的电势比Y极上的低
B.向Y极迁移,X极周围溶液pH升高
C.X极上发生反应:
D.电解总反应为
5.a、b、c、d为原子序数依次增加的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层数之和为14。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
b>
c>
d
B.a的非金属性强于b的非金属性
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
d>
c
D.b与a、c两种元素形成的常见化合物均是离子化合物
6.下列实验操作、现象与实验结论相匹配的是()
选项
实验操作、现象
实验结论
A
向某溶液中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液,紫色溶液褪为无色
发生的反应为2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C
将滤纸条放入Na2SiO3饱和溶液中浸透、沥干,放在酒精灯外焰处,滤纸条不燃烧
Na2SiO3常用作防火剂
D
市售“热袋”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等物质,轻轻揉搓“热袋”,会放出热量且有红棕色物质生成
“热袋”发热的原因为铁粉发生析氢腐蚀
A.AB.BC.CD.D
7.已知甲胺(CH3NH2)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。
常温下,向体积均为100mL的cmol•L-1甲胺溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液中分别通入HCl气体。
随通入HCl的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。
下列有关说法错误的是()
A.曲线1代表NaOH溶液的变化曲线
B.在a、b、c三点中,c点对应溶液中水的电离程度最大
C.常温下,加水稀释b点溶液,溶液中所有离子浓度都减小
D.c点对应的溶液中,c(Cl-)=c()>
c(H+)=c(OH-)
8.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.食盐抗结剂K4[Fe(CN)6]可用KCN和FeCl2代替
B.水可用于扑灭一般的起火,也适用于金属和电器起火
C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉,水温越高,酶的活性越高
D.用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油,有利于环保
9.有机物X()和Y()是两种中草药的主要成分。
下列相关说法正确的是()
A.X与Y均能够使溴的四氯化碳溶液褪色
B.等物质的量的X、Y完全燃烧,耗氧量相同
C.X分子中所有碳原子有可能共平面
D.Y的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹;
f为固体单质。
下列有关说法正确的是()
A.简单离子的半径;
Y>
Z>
X
B.元素的非金属性:
W>
X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z
D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
11.NA是阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,11.2LCH3Cl气体含共价键数目为2NA
B.28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO,NO2和N2O,混合物时转移电子数为NA
C.1mol蔗糖(C12H22O11),完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12NA
D.1L0.1mol•L-1Na2S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1NA
12.实验室用如图实验装置制备,并探究的部分性质,下列判断错误的是()
A.装置a中的高锰酸钾不可用代替
B.装置b盛有饱和溶液
C.装置c中的反应可证明的氧化性比S强
D.装置d用于吸收尾气,防止污染空气
13.一种利用电化学方法使甲烷偶联生成乙烯和乙烷等物质的装置如下图所示:
A.其能量变化为化学能转变为电能
B.向a极迁移的是OH-
C.b极生成乙烯的电极反应为2CH4+2e-=C2H4+4H+
D.若b极生成C2H4、C2H6、CO、CO2各1mol,则a极上产生H210mol
14.将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
下列叙述正确的是()
A.曲线N表示pH与1g的变化关系
B.Ka2(H2A)=5×
10-4
C.NaHA溶液中c(H+)>
c(OH-)
D.在交点a的溶液中,c(H2A)>
c(HA-)>
c(A2-)>
c(H+)>
二、填空题
15.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮(PVP)通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下(图中虚线表示氢键):
(1)基态碘原子的价电子排布式为。
(2)聚维酮的单体是(分子式为C6H9NO),单体分子中采取sp3杂化的原子有个;
单体分子内键与键数目之比为。
(3)浓硝酸电离时会产生硝鎓离子。
写出与互为等电子体的一种离子:
(填离子符号)。
(4)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”)形成NH3·
H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·
H2O的结构式为。
(5)已知高碘酸有两种存在形式,化学式分别为H5IO6和HIO4。
H5IO6与HIO3相比,酸性较强的
是(填化学式);
的空间构型为.
(6)碘晶体的晶胞结构如图所示,碘分子的排列有两种不同的方向,这两种不同方向的碘分子数之比为。
已知晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,设表示阿伏加德罗常数的值,用含a、b、c、的代数式表示碘晶体的密度:
=g·
cm-3。
16.由有机物A可合成用于治疗某种疾病的物质F,合成路线(部分反应条件及试剂省略)如图所示:
已知:
含酯基的化合物能与格氏试剂发生如下反应
(1)化合物A的名称为。
(2)写出化合物B中官能团的名称。
(3)A→B的化学方程式为。
(4)E→F的反应类型是。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有种,请写出其中两种的结构简式。
①属于六元环状化合物②能与金属钠反应放出气体③只有两个取代基
(6)参照上述合成路线,写出以为原料制备高分子化合物聚2-甲基-丙烯的合成路线(无机试剂任选)。
17.硫酸锰()是一种重要的化工原料,广泛应用于造纸、印染等行业。
一种以软锰矿(含,及少量杂质)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产的工艺流程如下:
球磨是在封闭的设备中,利用下落的研磨体(如钢球、鹅孵石等)的冲击作用以及研磨体与球磨内壁的研磨作用而将物料粉碎并混合。
回答下列问题:
(1)“球磨”的目的是。
(2)通入空气“焙烧”的目的是。
(3)“一系列操作”包括、过滤等。
结合流程中物质的转化关系,说明“母液A”不能丟弃的原因是。
(4)“碱浸”中发生的离子反应方程式是,“滤渣B”的成分是(写方程式),“母液B”中的盐类溶质是(填名称)。
(4)取一定量母液A加入可制得高性能强磁性材料,该反应为,X的电子式是。
已知常温时,0.1溶液中含氮(或含碳)微粒分布分数α与pH的关系如图所示,则、、的大小关系为.
18.铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________________,Ca元素与Fe元素同周期,灼烧,火焰为砖红色,节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素,灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是。
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示:
①组成血红蛋白的5种元素中,电负性由大到小的顺序是,C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是。
③血红蛋白分子结构中含有配位键,为这些配位键提供孤电子对的元素是(写元素符号,下同),提供空轨道的元素是。
(3)可应用于工业生产中的催化剂,其晶胞结构如图所示:
①已知电负性:
Fe-1.83,Br-2.96,则中含有的化学键类型为。
②晶胞中铁的配位数是;
晶胞边长为acm,则晶体密度的表达式为(设阿伏加德罗常数的值为)。
19.有机化合物G的一种合成路线如下:
已知:
(1)A的化学式为。
(2)B的名称为,C中所含官能团的名称为。
(3)③的反应方程式为,反应类型为。
(4)E的分子式为。
(5)满足下列条件的D的同分异构体有种。
a.能发生银镜反应
b.遇FeCl3溶液显紫色写出其中核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为1:
1:
2:
2的所有同分异构体的结构简式:
。
(6)根据题中信息,设计由甲苯和乙酸合成有机物H()的合成路
线:
(无机试剂任选)。
三、实验题
20.亚硝酸钠()是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
(部分夹持装置、三颈烧瓶加热装置均已略去)
(1)B装置的作用是。
(2)C装置中主要反应的化学方程式为。
(3)充分反应后,C装置中生成的固体除外,还可能生成(填化学式),为避免产生杂质,应如何改进该装置?
(4)实验结束后打开A装置中的弹簧夹,通入的目的是。
(5)实验中使用15.6g参与反应,测得生成的质量为18.0g,则的产率
为(保留三位有效数字)。
21.从铜氨废液{含[Cu(NH3)3•CO]+、[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、等}中回收铜的工艺流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是____________(写一条即可);
由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的__________(填“强”或“弱"
)。
(2)步骤(Ⅲ)“
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