汕头市高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.0.1mol·
L-1NaHS溶液中:
c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)
D.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后:
c(Na+)=c(HF)+c(F-)
5.下列属于取代反应的是()
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A.①B.③④C.④D.②
6.下列不涉及蛋白质变性的是
A.给重金属中毒的病人服用大量牛奶
B.用福尔马林溶液浸泡动物标本
C.在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,有沉淀析出
D.在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出
7.下面说法中,正确的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°
28′
8.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
9.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示,则该晶体的化学式为()
A.Mg2CNi3B.MgCNi2
C.MgCNi3D.MgC2Ni
10.下列表示不正确的是
A.甲烷分子的比例模型为B.乙烷的结构简式为CH3CH3
C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为
11.下列数量的物质中含原子个数最多的是
A.
mol氧气B.
g
C.标准状况下
L二氧化碳D.10
g氖
12.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×
6.02×
1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
13.常温下向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。
为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液。
溶液产生气体前,消耗V(HCl)=V1;
溶液刚好不再产生气体时,消耗V(HCl)=V2。
当V1<
V2<
2Vl时,混合溶液中溶质的成分为
A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、NaHCO3C.NaOH、Na2CO3D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3
14.分子式为C10H14的二取代芳香烃(即苯环上有两个侧链),其可能的结构有
A.6种B.9种C.15种D.22种
15.下图为工业合成氨的流程图。
图中为提高原料转化率而采取的措施是
A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④
16.某温度下在密闭容器中发生如下应:
2M(g)+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
17.某酯A,其分子式为C6H12O2,已知,又知B、C、D、E均为有机物,D不与Na2CO3溶液反应,E不能发生银镜反应,则A的结构可能有
A.3种B.4种C.5种D.6种
18.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A.10:
1B.1:
10C.2:
1D.1:
2
19.(6分)诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。
下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。
在上述反应中,关于
(1)、
(2)两步的反应类型,全部正确的是()
A.消去反应,水解反应B.氧化反应,取代反应
C.加成反应,取代反应D.还原反应,消去反应
20.(6分)下列有关物质分类或归类中,正确的是
①混合物:
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①③B.②③C.③④D.④
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)
(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________g;
(2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有;
(3)配制溶液有下列几步操作:
a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是;
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_________;
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.加水定容时,水的量超过了刻度线
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
(5)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为_______________。
(2)若A为淡黄色的固体化合物,A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物,A与CO2反应的化学方程式为_________________。
(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物,依据转化关系判断物质C是________,物质D是________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)某无色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:
(1)气体A的成分是_______(填化学式,下同),气体B的成分是_______。
(2)X溶液中一定存在的离子是______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式:
______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式:
(5)通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是______________;
只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是______________。
24.(10分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案:
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)
1mol/LNa2CO3溶液
(pH=11.9)
实验Ⅰ:
立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色
1mol/LNaHCO3溶液
(pH=8.6)
实验Ⅱ:
产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色
0.8mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)
实验Ⅲ:
产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色
(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:
□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3−
(2)实验II中产生FeCO3的离子方程式为_____________________________。
(3)为了探究实验III中NH4+所起的作用,甲同学设计了实验IV进行探究:
操作
实验IV
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________,再加入Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。
再取该溶液一滴管,与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验III现象相同
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是②_______________________。
对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:
NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:
③_____________,再取该溶液一滴管,与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。
为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是______________________。
(5)实验反思:
经测定,实验III中的FeCO3纯度高于方案I和方案II。
通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是_______________________________________
参考答案
1.C
【解析】
分析:
A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体;
B、根据分子中氢原子的种类判断;
C、根据饱和碳原子的结构特点判断;
D、根据氢原子
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- 汕头市 化学 学期 期末考试 试题