中考化学江西专用版考前增分练江西化学 计算题16道及答案Word文件下载.docx
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(2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨?
(写出简明的计算过程)
4.取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的溶质质量分数变化如图所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应,且不含硫酸钾)。
(1)P点对应溶液中一定存在的阳离子有________(填离子符号)。
(2)酸性废水中硫酸的质量分数为______(用百分数表示保留到0.1%)。
(3)计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示保留到0.1%)。
5.化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法。
(1)甲同学:
酸碱中和法
取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数。
(写出详细的计算过程)
(2)乙同学:
沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
6.我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出).产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算(结果保留一位小数):
(1)A点产生气体的质量m=.
(2)样品中碳酸钠的质量分数?
(3)恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为。
7.实验室有一瓶久置的NaOH,为了测定其变质的程度,某兴趣小组先称取21.2g的NaOH样品配制成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。
实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示,回答问题。
(1)线段OA表示与____________反应所消耗的稀硫酸质量;
(2)求样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)若A点的值为m,则所用稀硫酸溶质的质量分数为____________(用m表示)。
8.取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。
(1)滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,没有沉淀生成的原因是_____________________。
(2)与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为________g。
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。
(写出计算过程)
9.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算:
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为____________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
10.某化学兴趣小组对重质碳酸钙粉体中碳酸钙的含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。
稀盐酸的总质量/g
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量/g
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
(1)碳酸钙的相对分子质量为______。
(2)表中m=______。
11.科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定。
他们请老师将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理,四组同学各取12.0g粉末样品罝于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量,相关的实验数据记录如下表:
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
12.0
80.0
0.8
2
3
100.0
1.0
4
(1)分析上表数据可知,编号为________组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
(2)该井盖样品中单质铁的质量分数为________。
(结果保留至0.1%)
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
12.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。
为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究学习小组进行了如下实验。
实验编号
铝铜合金的质量/g
加入稀硫酸的质量/g
生成H2的质量/g
30
392
588
600
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为________。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?
13.黄铜是铜锌合金。
可塑性好,耐腐蚀,许多金色饰品就是用它来制作的。
现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至没有气泡产生为止。
请结合图计算。
(1)该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_________________________________________。
(2)计算完全反应时生成气体的质量。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
14.请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题。
(1)在第②步实验操作中,观察到的一项实验现象是__________________________。
(2)第①步实验操作后,烧杯中溶液里含有的溶质是______________(写化学式)。
(3)计算原混合物样品中CaCl2的质量分数。
15.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
(1)a、b的数值分别为________、________。
(2)合金中锌的质量分数为________。
(3)第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
16.某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含钙量是否符合标注,做如下实验:
取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
(1)反应中生成________g二氧化碳。
(2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符。
(3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1.
(1)解:
98g稀硫酸中含有硫酸的质量为98g×
10%=9.8g。
设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
982
9.8gx
= x=0.2g
答:
生成氢气的质量为0.2g。
(2)ABCD
2.
(1)8.8
(2)解:
设石灰石样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x8.8g
=
x=20.0g
样品中CaCO3的质量分数为×
100%=80%。
样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)37
3.解:
设可炼得铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
320tx
= x=224t
理论上可冶炼得铁的质量为224t。
4.
(1)K+、H+
(2)4.9%
(3)解:
设酸性废水中硫酸的质量分数为x,反应生成硫酸钾的质量为y。
反应的KOH的质量=100g×
5.6%=5.6g
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
11298174
5.6g100g×
xy
= x=4.9%
= y=8.7g
反应完全后溶液中硫酸钾的质量分数=×
100%≈4.4%。
当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。
5.
(1)解:
设废水中氯化氢的质量为x。
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.540
x40g×
10%=4g
=x=3.65g
废水中HCl的质量分数为=7.3%。
废水中HCl的质量分数为7.3%。
(2)偏大
6.
(1)2.2
(2)解:
设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x=5.3g
Na2CO3溶液的质量分数=×
100%=88.3%
碳酸钠溶液的质量分数为88.3%。
(3)16.3%
7.
(1)NaOH
设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
x2.2g
x=5.3g
W(NaOH)=X100%=75%
样品中氢氧化钠的质量分数为75%。
(3)(或)
8.
(1)氢氧化钠优先与稀盐酸反应
(2)8
设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
13580
x8g×
20%
= x=2.7g
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为×
100%=10%。
原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。
9.
(1)0.8
设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
6832
x0.8g
x=1.7g
过氧化氢溶液的质量为=20g。
硫酸铜的质量为3.3g×
15%=0.495g
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为×
100%=2.2%。
反应后烧
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