酸碱盐单元测试题以及答案Word格式文档下载.docx
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A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是<
)
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO3>
2:
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是(>
A.①②⑧④B.①④⑧②
C.④⑧②①D.④①⑧②
8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有(>
A.1种B.2种C3种D4种
9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是(>
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是(>
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入(>
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203>
为原料炼铁时,一氧化碳是<
)
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:
3:
1,cXbjKK6oZq
可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是<
A.3:
2:
1B.1:
1C.3:
1:
15D.3:
13
14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是(>
A.FeCI3、Ba(OH>
2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3>
2
C.CuS04、KCI、NaCID.MgCl2、NaN03、Na2S04
15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是(>
A.NaOH溶液(Na2CO3>
选用稀盐酸·
B.C(CuO>
选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH>
2]选用硫酸铜溶液
D.MnO2(KCl>
选用水
二、选择题<
以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分>
16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有
的是(>
A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04
C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N03>
17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是
A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO
18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的
是<
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.NazC03、BaCl2、HCI
C.K2SO4、HCI、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:
①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色逐渐变成浅绿色;
⑧铁钉的质量减轻;
④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是(>
A.①②⑧B.①⑧④C。
①④D.①②⑧④
20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、
OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是(>
A.K+、OH-、H+B.K+、OH-、C032-
C.Ba2+、OH-、NO3-D.OH-、K+、Ba2+
三、选择题:
以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分>
21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是(>
A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO4
2下列各组物质的转化能实现的是(>
A.BaCO3→BaCI2(溶液>
→BaCO3↓
B.CaCO3→CaO→Ca(OH>
2(溶液>
→NaOH(溶液>
C.Cu→Cu0→Cu(OH>
2→CuSO4(溶液>
D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液>
→Fe(OH>
3
23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于
试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是(>
A.加入少量盐酸,观察现象
B.加入澄清石灰水,观察现象
C.加入氯化钡溶液,观察现象
D.通适量CO2气体,观察现象
24.分别表示三种物质,则X代表的物质是(>
A.CuB.Fe203C.Ba(OH>
2溶液D.AgN03溶液
25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的
氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液
产生白色沉淀,则原固体物质的组成中<
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaClcXbjKK6oZq
四、填充题<
本题共40分)
26.<
4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰<
主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
27.<
2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是
____________________________________________________________cXbjKK6oZq
28.(2分>
将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,cXbjKK6oZq
这说明铁的金属活动性比铜______。
29.<
2分)向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.(4分>
在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用______cXbjKK6oZq
试剂画出的。
无色溶液A是_______;
B是________;
C是_______。
31.(7分>
以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。
化学性质
化学性质
32.(5分>
用化学方程式说明下列事实:
(1>
露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________cXbjKK6oZq
(2>
工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱________________________________
(3>
向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_____________________________
(4>
锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_______________________________
(5>
铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________________________________cXbjKK6oZq
33.(9分>
硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
现象
用途
(1>
与金属
(2>
与碱
(3>
与盐
回答:
<
1)第一步实验中观察到的实验现象是_________________________;
第三步实验中滤纸上A是___________,滤纸中B是________________;
<
3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________。
五、简答题<
本题共4分)
35.(4分>
已知盐酸溶酸中含有水分子(H:
O>
、氯离子(Cl—>
和氢离子(H’>
,该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想:
________________________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
六、推断题(本题共21分>
36.(5分>
某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸
钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验:
取废液观察,为无色溶液;
取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,
不能确定是否含有_______________。
37.(5分>
用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯
化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.(11分>
古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
TONcXbjKK6oZq
请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B__________;
C__________;
D_________;
E_________;
F__________;
G__________;
J____________cXbjKK6oZq
写出下列转换的化学方程式:
C→D__________
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