届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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C.水分子的比例模型:
D.NCI3的电子式:
6.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.18gH2O中含有的质子数为NA
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,每生成1molO2,转移电子的数目为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.物质的量浓度为0.5mol·
L-1的MgCl2的溶液中,含有Cl-个数为NA
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收过量的二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
OH-+CO2=HCO3-
C.向溴化亚铁中通入少量氯气:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D.用氢氧化钠吸收多余的氯气:
OH-+Cl2=2Cl-+HClO
8.根据下列实验操作和现象,结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-或SO32-
B
将某气体通入品红溶液
溶液红色褪去
该气体一定SO2
C
把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中
试纸变蓝色
该气体可能是NO2
D
将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
9.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为:
SiO2+CSi+CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1molSi,转移4mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
10.25℃时,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.空气SO2、NO、NO2、COB.碱性溶液Na+、K+、NO3-、CO32-
C.酸性溶液Na+、ClO-、SO42-、SiO32-D.KNO3溶液Fe2+、H+、Cl-、Cu2+
11.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是
A.还原剂只有锂B.SOCl2中既有离子键,也有共价键
C.氧化产物包括LiCl和SO2D.标准状况下生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.1mol
12.下列大小顺序排列不正确的组合是
A.气态氢化物的稳定性:
HCl>
HBr>
HI
B.离子半径:
S2->
Na+>
O2-
C.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
D.熔点:
SiO2>
NaCl>
干冰
13.一般情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某物质后,则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。
加入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是
A.H2O2B.FeCl3C.O2D.FeCl2
14.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀的是
甲
乙
丙
NO2
SO2
BaCl2
HCl
CO2
澄清石灰水
CO
CaCl2
15.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:
2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O;
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A.B.C.D.
16.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.a-b段发生反应为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.b-c段发生反应为:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.c-d段发生反应为:
H++OH-=H2O
二、非选择题(本题共4小题,共52分)把答案填在答题卡的相应位置。
17.(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
X
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z
非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M
单质在常温、常压下是气体。
基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q
其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:
____________。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:
____>
____;
X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:
_____。
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是_____________,其原因是_____________________;
沸点高的是_____________,其原因是_____________________。
18.(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-。
现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02g固体。
②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为11.65g,
③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置,CCl4层未变红色;
依据实验回答下列问题:
(1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。
实验①可以确定:
一定存在的离子有__________,一定不存在的离子有___________;
实验②可以确定:
一定存在的离子有___________________,一定不存在的离子有________;
实验③可以确定:
一定不存在的离子有_____________________。
(2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·
L-1。
19.(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。
在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。
某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。
D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。
I.可选用的药品有:
a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________;
(2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________;
(3)写出制取氨气的化学方程式_____________________;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(写化学式)
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________;
(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
20.(12分)某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验:
(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有______________生成(填化学式)。
(2)上述操作1的名称:
______________,所用的主要仪器是_____________,上层溶液的颜色为________________。
(3)该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。
猜想一:
___________________________;
猜想二:
残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
(4)若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:
______________;
(5)若猜想2成立,请自行设计实验验证。
实验步骤
预期现象与结论
皖南八校2018届高三第一次联考
化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共计48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17、(13分)
(1)
(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2(2分)
(2)N>
O(1分+1分);
1:
1(2分)
(3)MnO2+2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2++2H2O(3分)
(4)HF>
HCl(1分)因为元素非金属性F>
Cl,所以HF稳定;
(1分)
HF>
HCl(1分)因为HF分子之间存在氢键,所以HF沸点高。
(1分)
18.(12分)
(1)
实验①可以确定:
一定存在的离子有 NH4+、Al3+,一定不存在的离子有CO32-;
实验②可以确定:
一定存在的离子有 SO42-,一定不存在的离子有Ba2+;
实验③可以确定:
一定不存在的离子有 Br- 。
(2)K+的物质的量浓度:
≥0.2 mol·
L‾1。
(每空各2分)
19.(15分)
Ⅰ
(1)ac(2分)
(2)除去CO2中的HCl(2分)
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑(3分)
(4)NH3(2分)
(5)将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,(1分)
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- 安徽省 皖南 八校高三 第一次 联考 化学试题 答案