化工热力学Word格式文档下载.docx
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请问:
(1)假定该体系服从vanLaar方程,请计算50℃时与x1=0.3成平衡关系的汽相组成y1。
(2)在50℃时由纯组分混合形成1mol上述溶液的ΔG值。
3、在常压(101.325kPa)下,二元体系氯仿
(1)-甲醇
(2)恒沸混合物的组成x1=0.65,其沸点为53.5℃,如果气相可视为理想气体,液相服从vanLaar方程。
并已知纯组分在53.5℃下的饱和蒸汽压分别为:
=78.26kPa,=64.53kPa。
求:
(1)vanLaar方程的常数;
(2)53.5℃时与x1=0.25
=68.93kPa。
(2)68.2℃时与x1=0.3成平衡关系的汽相组成y1。
7、苯
(1)-环己烷
(2)恒沸混合物的组成x1=0.525,其在常压下(101.325kPa)的沸点为77.4℃,如果气相可视为理想气体,液相服从VanLaar方程。
并已知纯组分在77.4℃下的饱和蒸汽压分别为:
=93.2kPa,=91.6kPa。
试求:
(1)VanLaar方程的方程参数。
(2)在77.4℃下与x1=0.7成平衡的汽相组成y1。
《化工热力学》课程综合复习资料参考答案
1、解:
利用Gibbs-Duhem方程进行检验,若表达式符合热力学一致性,则应满足∑xidlnγi=0
对二元系,有
由题知
上式只有在x1=x2时才等于0,所以这两个方程不符合热力学一致性。
2、解:
(1)对VanLaar方程:
x1=0.3时,两组分的活度系数为
∴
∵
∴
=49.68kPa
∴汽相组成为:
(2)在50℃由纯组分混合形成溶液(组成x1=0.3)的ΔG值
=-1073.6J/mol
3、解:
(1)由于汽相可以视为理想气体,而液相为非理想溶液
∴VLE时有:
对恒沸点有∴
计算VanLaar方程的方程常数:
x1=0.65,x2=1-x1=0.35
(2)x1=0.25时,两组分的活度系数为
=90.25kPa
4、解:
过程示意图:
首先作能量衡算,计算冷流体出口温度。
以换热器为体系,即稳流体系。
能平式为:
ΔH=Q
即
热流体的有效能变化
冷流体的有效能变化:
(1)换热器中不可逆传热的有效能损失为:
(2)换热器的有效能利用率
5、解:
混合后溶液的体积为:
代入已知条件得:
根据超额性质的定义:
代入已知条件及计算结果得:
6、解:
计算VanLaar方程的方程常数
x1=0.448,x2=0.552
(2)x1=0.3时,两组分的活度系数为
∴=100.56kPa
7、解:
∴汽液相平衡关系为:
(2)x1=0.7时,两组分的活度系数为
∴
∴=100.36kPa
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