江苏省化学竞赛试题文档格式.docx
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硫醇是—SH与链烃基相连的含硫有机物,其性质与醇类有相似之处。
但是,由于一SH的存在,也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质,例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐,硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是
A.沸点:
C2H5SH>
C3H7SHB.酸性:
C2H5SH<
C2H5OH
C.水溶性:
C2H5OHD.还原性:
5.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时,这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息,下列说法正确的是
A.这两种分子均包含四个手性碳原子
B.与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
C.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4
D.“AND”和“EST”化学性质相同
6.下列实验方案合理的是
A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3,饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定
C.用分液漏斗分离苯与硝基苯
D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:
加人适量的过氧化氢水溶液
7.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是
A
B
C
D
E
8.右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是
A.A与B形成的阴离子可能有:
AB32-、A2B42-
B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D.由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种
9.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·
H2O+2H2O
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
10.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。
测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是:
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:
N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的Ⅺ溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,溶液中I-浓度放大为原溶液中I—浓度的(设前后溶液体积相等)
A.2倍B.4倍C.36倍D.6倍
11.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.在B点,a>
12.5,且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(H+)>
c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
12.北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是
A.题干中所举出的6种钾石墨,属于同素异形体
B.若某钾石墨的原于分布如图一所示,则它所表示的是C24K
C.若某钾石墨的原子分布如图二所示,则它所表示的是C12K
D.另有一种灰色的钾石墨C32K,其中K的分布也类似图中的中心六边形,则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍
13.右图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·
10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K或升为T4K(T4>
T3)时析出固体的质量相等,则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为
A.等于42gB.大于42g
C.小于40gD.等于40g
14.美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通人空气,另一极通人丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-”,下列对该燃料电池的说法不正确的是
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.该电池的总反应是:
C3H8+5O2-→3CO2+4H2O
C.电路中每流过5mol电子,标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:
C3H8-2e-+10O2-=3CO2+4H2O
15.某学生用NaHCO,和KHCO,组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·
L
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
二、(本题共3小题,共25分)
16.(5分)将一铅片插入PbCl2:
溶液,铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液,两溶液通过盐桥连接起来,铅片与铂片用导线连接,并在中间串联一个电流计。
在外电路中电子由铅电极流向铂电极,铅电极是极,其半电池反应为铂电极是极,其半电池反应为,总的电池反应为(用离子方程式表示)。
17.(11分)目前实验室制乙烯通常用95%乙醇经浓硫酸脱水的传统方法,该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性,使得反应有着严重的炭化和氧化现象;
反应过程中产生SO2等难闻气体,副反应多,产率较低;
硫酸不好回收利用。
据最新文献报道,可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯,再与液溴反应合成1,2—二溴乙烷。
反应比较稳定,易于控制,具有很好的经济和环保价值。
合成步骤如下:
在装有温度计的干燥的三口烧瓶中,加入少许干沙,在室温下先向瓶中加入约l0mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250℃-280℃脱去—分子水制得)配成的混合溶液,加热到180-190℃,从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液,使反应平稳进行,乙烯气体经碱洗、干燥,通入装有液溴的反应瓶中,反应结束后,粗产品蒸馏,收集129-133℃的组分即得到产物1,2—二溴乙烷。
(1)根据实验步骤,写出合成1,2—二溴乙烷的反应方程式:
。
(2)写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式:
(3)乙烯气体经碱洗、干燥,除去的主要杂质是、。
(4)乙烯与溴反应时,应根据现象,确定反应终点。
(5)如取57.6g无水乙醇,50.5g液溴,得到51.5g产物。
则1,2—二溴乙烷的产率为。
18.(9分)向Cu(NH3)4SO4舶水溶液通入SO2:
至溶液呈微酸性,生成白色沉淀Q(化学式NH4CuSO3)。
将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热,生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。
(1)写出生成Q的化学方程式:
;
(2)Q晶体中呈正四面体的原子团是:
,Q中(填“有”或“没有”)未成对电子;
(3)溶液C的颜色是色的;
金属单质A是色的,其重要用途之一是;
(4)写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式:
三、(本题共3小题,共28分)
19.(8分)2005年,苏丹红造成了全球性的食品安全事件,被称为自英国发生疯牛病以来最大的食品工业危机事件。
苏丹红常见有I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,国际癌症研究机构(1APC)将其归类为三级致癌物。
由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆晶等的染色剂,严重危害人们健康。
因此,加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。
苏丹红I号的分子结构如图1所示。
图1苏丹红I号的分子结构图2修饰后的分子结构
(1)苏丹红1分子中的氮原子杂化类型是,其分子中所有原于是否有可能在同一平面(填“是”或“否”),画出它的两个顺反异构体的结构简式:
、
(2)苏丹红I在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示结构,则其溶解度会(填“增大”或“减小”),熔点(填“升高”
或“降低”),原因是。
20.(11分)Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。
这两种元素一种是有机物中必不可少的,而另一种则是大气中含量最高的元素。
制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。
盐A的阳离子为三角锥形,含氮质量分数约为91.30%;
阴离子为SbCl6-。
钠盐B的阴离子和CO2是等电子体。
Tetraazidomethane是一种高沸点的液体,含氮质量分数约为93.33%,有一定的危险性。
(1)与Tetraazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质,比如按照化合价一般规律组成的最简单形式的化合物X在材料科学中有着特殊的研究意义,其化学式为。
(2)已知SbCl6-的中心原子上的价电子都用于形成共价键了,则SbCl6-的立体构型为SbCl6-;
B的阴离子的立体构型可能为 ;
(3)B与KNO3混合,点燃后产生相当慢的爆炸,分两步进行反应,首先是B分解,产生金属和一种气体;
该金属再与KNO3反应,释放出一种气体,同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。
请写出可能发生反应的化学方程式:
①。
②。
(4)硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯,它分解能释放
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