北京西城中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A.放出热量
B.产生大量白烟
C.火星四射
D.生成黑色固体
5.下列操作不正确的是
A.稀释浓硫酸
B.点燃酒精灯
C.加热液体
D.取用固体粉末
6.下列不能与稀盐酸反应的金属是
A.Cu
B.Zn
C.Al
D.Mg
7.下列物质含有氧分子的是
A.O2
B.H2O2
C.H2CO3
D.SO2
8.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.用于制作导线
B.干冰用作制冷剂
C.铜用于制作铜火锅
D.赤铁矿用于炼铁
9.氯化钯(PdCl2)可用于检测CO。
PdCl2中Pd的化合价为
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A.20℃时,100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时,100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30℃时,将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时,100g水最多溶解63.9gKNO3
11.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
12.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:
2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:
1
第二部分非选择题(共33分)
每空一分。
【生活现象解释】
13.垃圾分类是新时尚。
补齐废弃物与垃圾桶的连线。
14.二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式:
12。
(2)71gCl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为g。
15.我国大力推广在盐分高,pH>
9的土壤中种植海水稻。
(1)pH>
9的土壤呈(填“酸性”或“碱性”)。
(2)大米中主要含有的营养素是。
(3)稻壳可用于制纳米SiO2,SiO2属于(填序号)。
A.氧化物
B.化合物
C.混合物
〖科普阅读题理解〗
16.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。
目前,氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。
水煤气变换反应:
,是化石资源制氢过称中的重要反应之一。
北京大学团队研究了在不同温度下,多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响,结果如图2所示。
电解水制氢过程简便,但造价高昂,利用太阳能制氢是未来的发展方向,“人造太阳”的探索也就应运而生。
我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒,就能形成持续反应,为水分解提供能量。
2020年4月,“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒,取得重大突破。
除了氢气的生产,其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是。
(2)图2中,催化剂为2%Au/a-MoC时,CO转化率和温度的关系是。
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素,理由是。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
氚
(4)下列说法正确的是(填序号)。
A.a-MoC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
〖生产实际分析〗
17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一,制备的部分流程如下图。
已知:
CuO难溶于水。
(1)反应釜中发生的反应有:
①
②
其中,属于复分解反应的是属(填“①”或“②”)。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是。
18.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。
①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。
(1)除去NaCl,利用的性质是。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为。
(3)过滤器中分离出来的固体是。
〖基本实验及其原理分析〗
19.请从19-A或19-B两题中任选一个作答,若均作答,按19-A计分。
19-A氧气的制取与性质
19-B二氧化碳的制取与性质
(1)①中反应的化学方程式为。
(2)②中观察到的现象是。
20.下列是两个关于水的实验。
(1)实验1,反应的化学方程式为。
(2)下列说法正确的是(填序号)。
A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2,水变化前后分子的种类不变
21.补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
(1)向1中滴加_________溶液
铁片上附着红色固体,溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
(2)向2中滴加盐酸
固体减少,得到黄色溶液
化学方程式:
________
(3)向3中滴加足量盐酸
______________
Ca(OH)2能与盐酸反应
22.从下图选择仪器,配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为g。
(2)量取水用到的仪器有(写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为。
23.验证可燃物燃烧的条件。
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象
Ⅰ将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中(如左图所示)。
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷燃烧
(1)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是。
(2)对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是。
〖科学探究〗
24.丙酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂,国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。
小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图裝置(夹持仪器已略去)完成实验,记录如下:
序号
1
2
装置
试管内壁有水雾
注入酸后,有气泡产生,石灰水变浑浊
【解释与结论】
(1)②中现象说明有CO2产生。
CO2与石灰水反应的化学方程式为。
(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。
由实验②可得出的结论是。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头,冷却后置于密封袋中,记录如下:
组别
第1组
第2组
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/g
50
酵母/g
0.75
蔗糖/g
5
x
丙酸钙/g
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
(3)设计第1组实验的目的是。
(4)第2组,⑦中x为。
(5)对比第1组、第2组实验可得到的结论是。
【反思与评价】
(6)某同学认为“制作面食、糕点时,丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点,并说明理由:
。
参考答案
一、选择题(共12道小题,每小题1分,共12分)
题号
3
4
6
7
答案
A
C
B
8
9
10
11
12
D
二、非选择题(共33分)
13.鱼刺、菜叶——厨余垃圾;
空矿泉水瓶——可回收垃圾
14.
(1)2:
(2)135
15.
(1)碱性
(2)糖类
(3)AB
16.
(1)化石资源制氢
(2)在其他条件相同时,温度范围在50℃~400℃之间,CO转化率随温度的增大先上升再下降
(3)氘和氚的质子数为1,属于相同质子数的一类原子,都属于氢元素
(4)BCD
17.
(1)①
(2)Na2SO4
18.
(1)NaCl可溶于水
(2)
(3)BaSO4
19.
19—A
(1)
(2)木炭燃烧,发白光,放热
19—B
(1)
(2)湿润紫色石蕊纸花变红
20.
(1)
(2)AC
21.
(1)CuSO4或CuCl2(其他答案合理即可)
(3)溶液由红色变为无色
22.
(1)6
(2)100mL量筒、胶头滴管(顺序可变)
(3)1:
23.
(1)白磷未与氧气接触
(2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点
24.
(1)
(2)丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳
(3)探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响
(4)5
(5)在加入面粉质量相同,酵母质量相同时以及其他条件相同时,有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
(6)不同意。
国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量,说明过量使用可能有害。
故不是越多越好。
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