完整初中化学相关计算公式解题方法步骤例题Word下载.docx
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(1)设:
根据题意设未知量
(2)方:
正确书写有关化学反应方程式
(3)关:
找出已知物、待求物的质量关系
(4)比:
列出比例式,求解
(5)答:
简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
41.铁在氧气中燃烧:
42.铜在空气中受热:
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(4)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
常用计算公式:
(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×
m+B的相对原子质量×
n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×
m:
B的相对原子质量×
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×
m/AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%=
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×
100%=1-杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓×
a%浓=M稀×
b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×
b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
a%浓+M稀×
b%稀=(M浓+M稀)×
c%
(9)溶液中溶质的质量
=溶液的质量×
溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×
溶液的密度
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
化学方程
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- 完整 初中化学 相关 计算 公式 解题 方法 步骤 例题
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