历年物理化学考研题Word文件下载.docx
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353K
=27835J
B.S=S1+S2+S3=S2+S2=(H2/T)+nRln(p/p)
=(30770J/353K)+1×
8.3145J·
K-1×
ln(101.325kPa/100kPa)
=87.28J·
K-1
G=H-TS=30770J-353K×
87.28J·
K-1=-39.84J
C.环境熵变:
设=
S环=-Q系/T环=-27835J/353K=-78.85J·
K-1
D.可用熵判据判断过程的性质,此过程
S隔=S系+S环=87.28J·
K-1+(-78.85J·
K-1)=8.43J·
K-1>
0
故为不可逆过程。
2.已知288.15K时纯水的饱和蒸汽压为1705Pa,现将1molNaOH溶解在4.559mol水中,测得该溶液的饱和蒸汽压596.5Pa,求:
A.A.
溶液中水的活度;
B.B.
在纯水中和在溶液中,水的化学势的差值。
(应化类做,10分)
A.H2O)=p(H2O)/p*(H2O)=596.5Pa/1705Pa=0.3499
B.H2O(溶液)→H2O(纯水)
=
因为+RTlnH2O)
所以=-RTlnH2O)=-8.3145J·
mol-1×
288.15K×
ln0.3499=2516J·
mol-1
3.有关金刚石和石墨在298K时的热力学数据如下表所示:
金刚石
石墨
cHm/(kJ·
mol-1)
-395.3
-393.4
Sm/(J·
2.43
5.69
密度/kg·
dm-3
3.513
2.260
求:
A.298K时,由石墨转化为金刚石的rGm;
B.298K时,由石墨转化为金刚石的最小压力。
(10分)
石墨==金刚石
A.rHm=cHm(石墨)-cHm(金刚石)=-393.4kJ·
mol-1-(-395.3kJ·
=1.9kJ·
mol-1
rSm=Sm(石墨)-Sm(金刚石)=2.43J·
mol-1-5.69J·
mol-1
=-3.26J·
rGm=rHm-TrSm=1900J·
mol-1-298K×
(-3.26J·
=2871J·
B.设计如下路径
G=G1+G2+G3=0
假设(V金-V石)与p无关,得:
(V金-V石)(p-p)=-G2
=1.516×
109Pa=1.516×
106kPa
4.对MnO-FeO二组分系统,已知MnO和FeO的熔点分别为1785℃和1370℃;
在1430℃时,含有40%和70%FeO(质量%)两固溶体间发生转熔变化,与其平衡的液相组成为85%FeO;
在1200℃,两个固溶体的组成为36%FeO和74%FeO。
试绘制出该系统的相图;
指出个区域和三相线对应的相态和自由度;
C.C.
当一含74%FeO的二相组分系统,由1650℃缓慢冷至1100℃时,作出冷却曲线,简述其相态的变化。
D.D.
当一含74%FeO的二相组分系统,由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃,试分析此时各相的组成和质量。
假设系统的总质量为1kg。
(12分)
A.系统相图如下
图MnO-FeO系统的液-固恒压相图和a点的步冷曲线
B.各区相态:
I:
固溶体aII:
固溶体a+固溶体βIII:
固溶体β
IV:
溶液+固溶体aV:
溶液+固溶体βVI:
溶液
三相线ABD:
固溶体a+固溶体β+溶液
自由度F=C+1-P=3-P:
单相区P=1,F=2;
两相区P=2,F=1;
三相线P=3,F=0
C.由相图可看出相态变化如下:
1650℃1508℃(溶液+固溶体a)
1430℃(固溶体a+溶液+固溶体β)1410℃(溶液+固溶体β)1290℃1100℃(固溶体a+固溶体β
D.当一含74%FeO的二组分系统,由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃,存在固溶体a和溶液两相,其组成分别接近40%和85%FeO,设其质量分别为Ms,Ml,根据杠杆规则,则有
Ms×
AC=Ml×
CD
即Ms×
(0.74-0.40)=Ml×
(0.85-0.74)
可得Ms=1kg×
0.11/0.45=0.244kg
Ml=1kg-Ms=1kg-0.244kg=0.756kg
其中固溶体含FeO:
Ms×
0.40=0.244kg×
0.40=0.098kg
MnO:
0.244kg-0.098kg=0.146kg
其中溶液含FeO:
Ml×
0.85=0.756kg×
0.85=0.643kg
0.756kg-0.643kg=0.113kg
5.298K时,电池Hg
(1)∣HgCl2(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt的电动势及它的温度系数分别为1.092V和9.427X10-4V•K-1。
A.写出电极反应及电池反应。
B.求电池反应的rGm、rSm、rHm及Qr,m。
C.比较该反应在可逆电池中及在通常反应条件(298K,p下热反应)下进行时的热效应。
(14分)
A.电极反应:
阳极:
2Hg(l)+2Cl-(a)→Hg2Cl2(s)+2e-
阴极:
Cl2(g,p)+2e-→2Cl-(a)
电池反应:
2Hg(l)+Cl2(g,p)→Hg2Cl2(s)
B.rGm=-zFE=-2×
96500C·
1.092V=-210.756kJ·
(若z=1,rGm=-105.38kJ·
rSm=zF(E/T)p=2×
9.427X10-4V•K-1=181.94J·
(若z=1,rSm=90.97J·
mol-1)
rHm=rGm+TrSm=-210756J·
mol-1+298K×
181.94J·
=-156538J·
(若z=1,rHm=-78269J·
Qr,m=TrSm=298K×
181.94J·
mol-1=54.218kJ·
(若z=1,Qr,m=27.109kJ·
C.因为恒压不做非体积功时rHm=Qp,即通常条件下反应时放热156.538kJ·
但在电池中反应时,则从环境吸热54.206kJ·
mol-1,并将其转化为电功。
6.293K时,苯的表面张力为28.9X10-3N·
m-1,密度为879kg·
m-3,苯的正常沸点为354.5K,汽化热为33.9kJ·
mol-1(可视为常数)。
求293K时半径为10-6m的苯的雾滴(球形)的饱和蒸汽压。
(10分)
解:
第一步:
求293K时,苯的饱和蒸汽压
p蒸*(293K)=9063Pa(即p平面)
第二步:
求293K时,半径为10-6m的苯雾滴的饱和蒸汽压pr用开尔文公式
得pr=9082Pa
7.已知H2分子的摩尔质量M、转动特征温度、振动特征温度分别为2.0×
10-3kg·
mol-1、85.4K、6100K。
在温度298.15K时,试分别计算:
A.运动在1m3立方体盒子的H2分子平动配分函数。
B.H2分子的转动配分函数。
C.H2分子的振动配分函数qv0。
D.处于第一振动激发态与振动基态的粒子数之比(化工类不做此小题)。
已知k=1.381X10-23J•K-1,h=6.626×
10-34J•s,L=6.022X1023mol-1。
解.A.
B.
C.
D.n(=1)/n(=0)=g1exp(-1/kT)/g0exp(-0/kT)==exp(-hv/kT)
=exp(-/T)=exp(-6100K/298.15K)=1.3×
10-9≈0
k1
8.反应A==B的速率常数和平衡常数K(无量纲)与温度的关系如下:
k-1
lg(k-1/s-1)=-4000/(T/K)+8.0
lgK=2000/(T/K)-4.0
计算:
A.正、逆反应的级数;
B.反应的内能变rU及正、逆反应的活化能;
C.若cA,0=0.5mol•dm-3,cB,0=0,计算400K时反应10s后各组分的浓度。
(1)由k-1的量纲为s-1可知逆反应为1级,由平衡常数K=k1/k-1无量纲可知正反应亦为1级。
(2)lgK=2000/(T/K)-4.0
而
又lg(k-1/s-1)=-4000/(T/K)+8.0,而
E逆=4000K×
2.303×
mol-1=765835J·
rU=E正-E逆
E正=rU+E逆=-38297J·
mol-1+76593J·
mol-1=38297J·
或者
rU=R求rU。
(3)当T=400K时,lg(k-1/s-1)=-4000/(400K/K)+8.0=-2,k-1=0.01s-1;
lgK=2000/(400K/K)-4.0=1,K=10
k1=k-1K=0.01s-1×
10=0.1s-1
A====B
t=0cA,00
t=tcA=cA,0(1-xA)cB=cA,0xA
即
xA=0.606
cA=cA0(1-xA)=0.5mol·
dm-3(1-0.606)=0.197mol·
dm-3
cB=cA0xA=0.5mol·
dm-3×
0.606=0.30
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