苏州市届高三教学调研测试附答案Word格式文档下载.docx
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C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关
3.下列化学用语错误的是
A.铵根离子的结构式B.二氧化碳的电子式
C.S2—的结构示意图D,乙烯的最简式CH2
4.下列关于工业生产的叙述中,错误的是
A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B,目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
5.纤维素被称为第七营养素。
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量,但能促进肠道蠕动,粘附并带出有害物质。
从纤维素的化学成分看,它是一种
A.二糖B.多糖C.氨基酸D.脂肪
6.现有下列物质:
①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部
7.下列实验能达到预期效果的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
8.城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图甲所示,X河流经某工业城市,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源,d处在下游,有多个企业以硫酸为原料。
根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成图乙。
根据甲、乙两图,判断下列说法中错误的是
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应所致
D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在b处最合理
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分。
选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、
c.灼热CuO、d.碱石灰、e.酸性品红溶液、f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是
A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42—+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH—
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O;
干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应
B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降
11.下列关于试剂保存方法的叙述错误的是
A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B.溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中
C.金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中
D.白磷密封在盛满冷水的广口瓶中
12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、C1—、SCN—
B.pH为1的盐酸溶液:
Ca2+、Na+、Mg2+、NO3—
C.与铝反应放出氢气的溶液:
K+、SO32—、Br—、,Na+
D.亚硫酸钠溶液:
K+、SO42—、NO3—、H+
13.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol—1,下列说法中正确的是
A.将通常状况下分子数为6.02×
1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L
B.7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×
6.02×
1023
C.常温常压下体积均为11.2L的CO2和SO2所含有的氧原子数都是6.02×
D.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×
14.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是
A.它们的一氯代物均只有三种
B.它们之间互为同系物
C.三星烷与乙苯互为同分异构体
D.六星烷的化学式为C18H24
15.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。
初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
△H<
0;
当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A.向甲容器中再充人一定量的氦气B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体
C.适当降低乙容器的温度D.缩小甲容器的体积
16.在15mL0.1mol·
L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1
甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图
所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A.在A、B间任意一点:
c(K+)>
c(HCOO—)>
c(OH—)>
c(H+)
B.在B点:
c(K+)=c(HCOO—)>
c(OH—)=c(H+),且a=7.5
C.在C点:
D.在D点:
c(HCOO—)+c(HCOOH)>
2c(K+)
第Ⅱ卷(非选择题共86分)
三、(本题包括2小题。
共19分)
17.(6分)下列有关实验的叙述,正确的是(选填字母序号)。
A.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中
B.用干燥且沽净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上
C.滴定管洗净后,经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定
D.铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
E.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
F.在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成
18.(13分)海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设汁并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器
中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是;
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回
收苯,该步骤的实验操作名称是
(3)步骤④反应的离子方程式是(反应后Mn以Mn2+存在)。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
四、(本题包括2小题。
共17分)
19.(6分)科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料
(2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发,研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物,氢原子填充在金属晶体内的间隙之间,其组成不固定,通常是非化学
计量的,如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76。
已知钯粉的密度为10.64g/cm3,
1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气,则钯的氢化物的化学式为
(3)因氢气易燃易爆,贮运安全极为重要。
已知氢气的燃烧热为285.8kJ·
mol—1.
写出其完全燃烧的热化学方程式:
20.(11分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X与Z、Y与W分别同主族;
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物;
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同,,
试根据以上叙述填空。
(1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式,其化学键类型有
(2)写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式
(3)写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式
(4)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的
燃料电池中,如右图所示,两个电极均由多孔
性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电
极表面放电。
①b是电池的极
②a电极上的电极反应式是
五、(本题包括l小题,共12分)
21.(12分)1919年,Langmuir提出:
原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。
后来,该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。
如:
X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近,符合该原理。
X有如下的转变:
其中:
C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,D为白色沉淀,E溶液在焰色
反应中的火焰呈黄色。
回答以下问题:
(1)写出X的化学式,X属于晶体(选填“原子”或“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式:
写出K与J反应的化学方程式:
(3)最近科学家研究出一种新物质与氮气反应制备X和SiC的方法,该反应原理如下:
+2N24X+SiC+3C(试在横线上填新物质的化学式)。
六、(本题包括2小题。
共20分)
22.(8分)据某国时尚杂志报道,一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地。
,苹果酸是这种饮料的主要酸性物质,对此酸的化学分析如下:
a.燃烧的产物是CO2和H2O,碳、氢质量分数分别为:
C—35.82%,H—4.48%;
b.1.00mmol该酸与足量的NaHCO3反应,放出44.8mLCO2;
或与足量的Na反应放出33.6mLH2(气体体积均已折算为标准状况);
c.结构分析表明,该分子中存在四种化学环境不同的碳原子
试回答下列问题:
(1)苹果酸的化学式为,结构简式为
(2)写出该酸在一
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