版人教版第一册第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第三课时 核素练习题Word文档下载推荐.docx

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④40K的质子数19，中子数为40-19=21，故④错误；

⑤32S的质子数16，中子数为32-16=16，故⑤正确；

中子数和质子数相等的是②⑤，故选B。

2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是（）

A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成

C．O4和O2互为同素异形体D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

【答案】C

A.O4是单质，不是化合物，A错误；

B.1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；

C.O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；

D.O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；

答案选C。

3．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．由已知信息可得NA=

B．Wg该原子中含有个该原子

C．Wg该原子的物质的量一定是mol

D．该原子的摩尔质量是aNAg

【答案】D

A．一个原子的质量为bg，个原子的质量为12g，可得，故A正确；

B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为，故B正确；

C．该原子的摩尔质量为，Wg该原子的物质的量为，故C正确；

D．摩尔质量的单位是'

，故D错误；

综上所述，答案为D。

4．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（　　）。

A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外层均含有3个电子

C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

A．镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；

B．过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；

C．过渡元素均为金属元素，选项C正确；

D．76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确；

5．下列说法正确的是（）

A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．O2和O3分子式不同，结构相同

D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

A、红磷变成白磷，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B、石墨和金刚石是由碳元素构成的不同单质，属于同素异构体，B错误；

C、氧气和臭氧和分子式不同，结构也不同，C错误；

D、S2、S4、S6等都是硫元素形成的不同单质，属于硫的同素异形体，D正确。

答案选D。

6．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）

A．O4是一种化合物

B．O4是由O2组成的混合物

C．O4和O2互为同素异形体

D．一个O4分子由2个O2分子构成

A.O4只含有氧元素，属于单质，A错误；

B.O4是具有明确化学式的单质，属于纯净物，B错误；

C.O4和O2属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.一个O4分子由4个O原子构成，D错误。

答案为C。

7．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

A.13C与15N的中子数分别为（13-6）=7、（15-7）=8，不相等，故A错误；

B.C60是碳元素组成的单质，不是原子，不是13C的同位素，故B错误；

C.15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

D.15N的核外电子数为7，中子数（15-7）=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；

故选C。

8．最近，美伊关系风云变化，2020年1月6日，伊朗宣布中止履行伊核协议。

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是（）

A．H2O与D2O互称同素异形体B．氘（D）原子核外有1个电子

C．1H与D互称同位素D．1H218O与D2O的相对分子质量相同

【答案】A

A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，A错误；

B．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，B正确；

C．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，C正确；

D．1H218O的相对分子质量为：

1×

2+18=20，D2O的相对分子质为2×

2+16=20，D正确；

故选A。

9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。

下列有关说法正确的是（）

A．N中含有36个电子B．O2和O4互为同位素

C．12C60中含720个中子D．H2和H3互为同素异形体

A.中含有的电子数为，A错误；

B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；

C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误；

D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；

10．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。

后来科学家利用，又制出、、、及含的化合物等。

下列说法正确的是（）

A．、、、都是氮的同位素

B．是化学变化

C．高聚氮与、、、、互为同素异形体

D．NO和互为同素异形体

A.、、、都是氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；

B.转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，是阳离子，不是单质，与、、、互为同素异形体，故C错误；

D.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，NO和是化合物，不互为同素异形体，故D错误；

故选B。

11．下列说法正确的是（）

A．互为同素异形体的物质的性质完全相同

B．互为同素异形体的物质之间不可能相互转化

C．氧气和臭氧之间的转化是物理变化

D．液晶兼有液体和晶体的部分性质

A．同位素是指同种元素形成不同性质的单质，互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似，A错误；

B．互为同素异形体的物质之间可以通过化学反应相互转化，如氧气可以转化为臭氧，B错误；

C．和之间的转化是化学变化，C错误；

D．液晶呈胶状黏稠，在常态下表现为各向同性，若加以某种条件，比如通电，液晶分子便会整齐排列，从而表现出各向异性，因此，液晶兼有液体和晶体的部分性质，D正确；

故选D。

12．下列说法正确的是（）。

A．只含有一种元素的物质一定是纯净物

B．石墨在一定条件下转变为金刚石是化学变化

C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D．碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体

A．混合物中也可能只含一种元素，如O2和O3组成的物质是混合物，A说法错误；

B．同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，B说法正确，

C．同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，C说法错误；

D．碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，D说法错误。

答案为B。

13．我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。

可由转化而成，下列有关、的说法正确的是（）

A．转化为是化学变化

B．二者互为同素异形体

C．所含中子数比少

D．、在元素周期表中的位置不同

A．转化为的过程中，原子核发生了变化，不是化学变化，A错误；

B．、互为同位素，B错误；

C．和的中子数分别为和，C正确；

D．互为同位素的核素在元素周期表中的位置相同，D错误；

14．在原子中，下列关系中一定正确的是（）

A．质子数＝核电荷数B．相对原子质量＝质子数＋中子数

C．质子数≠中子数D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数

A.在原子中质子数一定等于核电荷数，A正确；

B.在原子中，质量数=质子数+中子数，相对原子质量=，近似计算中用质量数代替相对原子质量，B错误；

C.质子数与中子数可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；

D.相对原子质量=，D错误；

答案选A。

15．下列各组微粒中，互为同位素的是（）

A．B．C．1H2O3H2OD．O2O3

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

A.两种元素原子的质子数不同，不是同位素，故A错误；

B.与质子数均为1，中子数分别为1和2，符合同位素的含义，故B正确；

C.1H2O与3H2O属于分子，不是元素原子，故C错误；

D.O2与O3属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；

答案选B。

16．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等均已被发现，下列有关说法中正确的是（）

A．H2与H3属于同素异形体

B．16O2与18O4属于同位素

C．12C60的质量数为720g/mol

D．N离子中含有36个电子

A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故H2与H3属于同素异形体，A正确；

B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子之间的互称，故16O2与18O4不属于同位素，而是同素异形体，B错误；

C．12C60的摩尔质量为720g/mol，C错误；

D．N离子中含有7×

5-1=34个电子，D错误；

故答案为：

A。

二、填空题

17．氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。

（1）氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。

氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：

、、。

这一过程总的化学方程式是______________________________________________________________。

根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作_____________