电 化 学动力学表面习题11Word格式.docx

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10－10D3.04×

10－20

3.25℃时浓度为0.0010mol·

kg–1的HAc水溶液，其电离度α=12.15%，此溶液中H+离子的活度系数是（）。

25℃时水溶液的A=0.509。

A0.8788B0.9872C1.0000D0.9819

4.电池反应1/2H2+AgCl=Ag+HCl在25℃时的标准电动势为E，若电池反应为2Ag+2HCl=H2+2AgCl，同温度下它的标准电动势E与E的关系是（）。

AE=EBE=－ECE=2EDE=－2E

5.已知电极反应

（1）Sn4++2e=Sn2+φ=0.15v

（2）Sn2++2e=Snφ=－0.14v

则反应（3）Sn4++4e=Sn的△G和φ是（）。

A-55.970kJ；

0.01vB-1.930kJ；

0.005vC1.930kJ；

0.02vD55.970kJ；

0.01v

6.不可用作氢离子指示电极的是（　　　）。

　　Ａ　氢电极　　Ｂ　玻璃电极　　Ｃ　醌－氢醌电极　　Ｄ　甘汞电极

7.在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（）

ALa3+BMg2+CNHDH+

8.在电解池的阴极上，首先发生还原作用而放电的是（）

A标准还原电极电势最大的反应B标准还原电极电势最小的反应

C极化电极电势最大的反应D极化电极电势最小的反应

9.在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（）

ACH3COO－BBr－CCl－DOH－

10．电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和，这一定律适用于下列哪种溶液：

（）

（1）强电解质溶液；

（2）弱电解质溶液；

（3）无限烯溶液；

（4）摩尔浓度为1mol·

dm－3的溶液。

11.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：

（A） 

κ增大，Λm增大；

（B）κ增大，Λm减少；

（C） 

κ减少，Λm增大；

（D）κ减少，Λm减少。

12.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·

kg-1和0.1mol·

kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为（）

（A）1:

5（B）5:

1（C）10:

5（D）5:

10

13.在温度为T时，有下列两反应

½

Cu＋½

Cl2＝½

Cu2＋＋Cl－1Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－2

1和2的关系为（）:

（1）1＝2

（2）21＝（3）41＝2（4）1＝22

14.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：

（）

Pt|H2（p）|H2SO4（a）|Ag2SO4（s）|Ag；

（B） 

Ag|AgNO3（a）||K2SO4（a）|PbSO4（s）,Pb（s）；

Ag（s）,Ag2SO4（s）|K2SO4（a）||HCl（a）|AgCl（s）,Ag（s）；

（D） 

Ag|AgNO3（a）||H2SO4（a）|Ag2SO4（s）,Ag（s）。

15.已知φ（Ti+/Ti）=-0.34V，φ（Ti3+/Ti）=0.72V，则φ（Ti3+/Ti+）为（V）：

（0.72×

3）+0.34；

（B）0.72×

1.5+0.17；

0.72+0.34；

（D）0.72-0.34。

16.25℃时用铜电极电解0.1mol·

kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为（）

（A）2Cl-─→Cl2+2e-φ0=1.36v（B）Cu─→Cu2++2e-φ0=0.34v

（C）Cu─→Cu++e-φ0=0.52v（D）2OH-─→H2O+O2+2e-φ0=0.40v

17.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：

（）

（A）平，阳＞阳；

平，阴＞阴（B）平，阳＜阳；

平，阴＞阴

（C）平，阳＜阳；

平，阴＜阴（D）平，阳＞阳；

平，阴＜阴

18.测定溶液的PH值时，最常用的指示电极为玻璃电极，它属于（）。

A、第一类电极B、第二类电极C、氧化-还原电极D、离子选择性电极

19.下列对原电池的描述哪个是不准确的（）

（A）在阳极上发生氧化反应（B）当电动势为正值时电池反应是自发的

（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D）电池内部由离子输送电荷

20．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

0.1MKCl水溶液；

（B）0.001MHCl水溶液；

0.001MKOH水溶液；

（D）0.001MKCl水溶液。

21、在下列电池中，其电池电动势与aCl-无关的是（）。

A、Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）,PtB、Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl,Ag

C、Pt,H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）,PtD、Ag,AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）,Pt

22、298K时，将反应Zn（s）+Ni2+（a1=1.0）=Zn2+（a2）+Ni（s）设计成电池，

测得电动势为0.54V，则Zn2+的活度a2为：

（已知φ0$（Zn2+|Zn）=-0.76V,φ0$（Ni2+|Ni）=-0.25V）

（A）0.31（B）0.005（C）0.097（D）0.04

23.用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：

（A）消除电极上的副反应（B）减少标准电池的损耗

（C）在可逆情况下测定电池电动势（D）简便易行

24.将反应H++OH-＝H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个（）

（A）Pt│H2│H+（aq）‖OH-│O2│Pt（B）Pt│H2│NaOH（aq）‖HCl（aq）│H2│Pt

（C）Pt│H2│NaOH（aq）│O2│Pt（D）Pt│H2（p1）│H2O（l）│H2（p2）│Pt

25.阴极电流密度与浓差超电势η的关系是（）。

26.25℃时，电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的rSm为32.9J·

K-1·

mol-1，则电池电动势的温度系数（E/T）为：

（A）1.70×

10-4V·

K-1（B）1.10×

10-6V·

K-1

（C）1.01×

10-1V·

K-1（D）3.40×

K-1

27.电池Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt和Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt的反应均可简写作Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的：

（A）rG0m，E0均相同（B）rG0m相同，E0不相同

（C）rG0m不相同，E0相同（D）rG0m、E0均不相同

28．丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：

负极和阴极；

（B）正极和阳极；

（C） 

负极和阳极；

（D）阴极和正极。

29．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：

（A） 

为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·

kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极（或甘汞电极）；

不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；

（C）对H+可逆，为离子选择电极；

为第一类电极，定温下φ（玻）为常数。

30．电极极化时，随着电流密度的增加，说法

（1）：

正极电位越来越大，负极的电位越来越小；

说法

（2）：

阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。

分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：

无论对原电池或电解池，说法

（2）都正确；

（B） 

对原电池，说法

（2）正确；

（C）对原电池，说法

（1）与

（2）都正确；

（D）对电解池，说法

（1）与

（2）都正确。

31．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的

阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：

1、4；

1、3；

2、3；

（D） 

2、4。

二、正误题

1.对于浓差电池Hg-Cd（a1）「CdSO4（a）「Hg-Cd（a2），在一定的温度下，其电动势与电解质溶液的浓度无关。

2.浓差电池中总的变化可看作是物质因浓度差（或压力差）而转移，这种转移是通过电极反应实现的。

3.电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，在原电池中正极电势减少而负极电势增加，在电解池中，阳极电势减少而阴极电势增加。

4.电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，阴极极化电势增加，阳极极化电势减少。

5.浓差电池的重要特征是电池的标准电动势E○=0。

6.恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。

7.恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。

8.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

9.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是增大的。

10.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。

11.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。

12.电解质溶液的电导率（比电导）就是单位体积电解质溶液所具有的电导。

13.电导滴定法测定溶液中某物质的浓度时，用来确定终点时不用指示剂。

14.溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。

15.在测定可逆电池电动势时，必须使用标准氢电极。

电化学答案

一、1.cλ0，m（Cl—）=（1—t0，+）Λ0，m（LiCl）=（1—0.3364）×

115.03×

10-4=76.33×

10-4

2.cKKa=1.74×

10-103.B[H+]=[Ac-]=0.001×

12.15%I=1/2[0.001×

12.15%×

12+0.001×

12]=1.215×

10-4lgγ±

=－A」Z+Z-」2=－5.61×

10-3γH+=0.9872

4.BE是系统的强度性质，与化学计量数无关，与反应的方向有关。

5.B△G=△G+△G=－2F　+（－2F）=－1930Jmol－1

==1930÷

（4×

96500）=0.005v