精品北京市高三化学期末试题汇编 化学实验方案及设计Word文档下载推荐.docx
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比较HSO3﹣电离程度和水解程度的大小
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
3.(2015届北京西城区)下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的是()
A鉴别甲苯与己烷
B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3
的影响
C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
4.(2014届北京海淀区)下述实验方案能达到实验目的是()
编号
实验
方案
食盐水
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
置于光亮处
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
5.(2014届北京房山区)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()
A.
实验室制乙烯B.
用水吸收氨气C.
稀释浓硫酸D.
海带灼烧成灰
6.(2013届北京丰台区)下述实验能达到预期目的是()
实验内容
取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL,记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C
7.(2013届北京丰台区)下列实验的现象及结论不正确的是()
A.过氧化钠放置在空气中,最终转变为白色粉末Na2CO3
B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧,两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高
D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液都变红,Na2CO3溶液红色较深,说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
8.(2013届北京西城区)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是()
现象
解释或结论
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
将FeCl3溶液微热
水解反应△H>0
9.(2014届北京通州区)下列实验操作符合要求的是()
A.定容B.收集氨水
C.高温煅烧石灰石D.
除去氯水中的氯化氢
10.(2015届北京朝阳区)下列叙述和推论都正确的是()
叙述
推论
酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3
非金属性:
Cl>C>Si
组成原电池时,通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时,镁做负极
﹣OH是亲水基,含有﹣OH的有机物都易溶于水
常温时,C2H5OH和都易溶于水
溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
11.(2015届北京西城区)分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是()
实验事实
结论
苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色
随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强
铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
12.(2013届北京通州区)下列装置或操作能达到相应实验目的是()
制备少量氨气B.
C.
分液时取出下层液体D.
检查气密性
13.(2014届北京通州区)下列实验能达到预期目的是()
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中
促进Fe3+水解,制得Fe(OH)3胶体
在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
真假碘盐的鉴别
在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
检验Fe(NO3)2试样是否变质
14.(2014届北京房山区)对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是()
操作
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42﹣
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
15.(2013届北京朝阳)下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是()
试管
(1)中紫色消失,试管
(2)中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
试管内壁有银镜生成
X具有还原性,一定含有醛基
先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
二、填空题(每题分,计分)
16.(2013届北京房山区)制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,实现循环使用.取废液按如下流程在实验室进行模拟实验:
回答下列问题:
(1)操作1的名称是 .上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需的试剂是 .
(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备,反应的化学方程式为 .
(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置.
从图2中挑选所需的仪器,完成上述模拟实验装置设计,并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置可略去),标明容器中所装试剂.写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式 .
(4)实验中,必需控制氯气的速率,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速率的操作是 .确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是 .
17.(2013届北京西城区)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验.
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2,加热
A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃
③
充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸
固体溶解,溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知:
SO2熔点﹣72℃,沸点﹣10℃;
SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃.
(1)实验③反应的离子方程式是 .
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有 气体,依据是 .
(3)实验④反应的离子方程式是 .
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成.你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释) .
三、解答题(每题分,计分)
18.(2013届北京朝阳)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):
①缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为:
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
(铁浸出后,过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末.
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右,过滤.
④调节滤液pH为6.5~7.2,加入NH4HCO3,有浅红色的沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰.
回答:
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成,温度对“浸锰”反应的影响如图b,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是 .
(2)查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 .②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ,相应反应的离子方程式为 .
表1:
生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
(3)③中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤,得到纯净的MnSO4.用平衡移动原理解释加入MnS的作用 .
(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是 .
(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 .
19.(2014届北京房山区)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2
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