九年级化学下册天天练第25课时金属资源的利用和保护试题新版新人教版Word文档下载推荐.docx
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知道废弃金属对环境的污染以及回收金属的重要性
金属矿物
知道一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来
2.常见矿石名称与其主要成分:
名称
主要成分
赤铁矿
Fe2O3
铝土矿
Al2O3
黄铁矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
菱铁矿
FeCO3
辉铜矿
Cu2S
磁铁矿
Fe3O4
(1)最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大),且含硫等“有害元素”少,冶炼时产生的污染小。
(2)普遍使用的金属有铁、铝等。
3.铁的冶炼
生铁是指含碳量在在到的合金。
(1)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石
(2)原理:
在高温下,利用一氧化碳作还原剂将铁从矿石中还原出来。
(3)有关化学方程式
这些反应当中,最重要的是氧化铁和一氧化碳的反应(第四个),而加入碳酸钙的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化成炉渣。
4.金属资源的利用与保护
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除了金银等少数金属之外,其余都以化合物的形式存在。
地壳中的金属最多的是铝、铁和钙,它们的质量分数分别达到、和。
工业上把能够提炼金属的矿物叫做矿石,常见的矿物有赤铁矿、黄铁矿、铝土矿等。
保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物,以及寻找金属的代用品等。
5.有关含杂质的化学方程式计算
(1)化学方程式表示纯净物之间的化学反应关系
(2)带入化学方程式计算的量,必须是纯净物质的质量。
如果物质不纯净,则需要换算成纯净物质的质量才能带入化学方程式进行计算。
(3)公式:
6.铁制品锈蚀
(1)铁制品锈蚀原因
①铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程;
②铁锈主要成分是Fe2O3,铁锈很疏松,易吸水,如不及时除去,会加快铁的锈蚀。
(2)防锈的方法:
①保持铁制品的洁净、干燥。
②擦干后涂一层保护膜(作用:
隔绝空气、防水)。
具体方法如下:
a.物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油
b.化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝
③改变金属内部结构:
制成合金,如不锈钢等。
7.保护金属资源的途径:
(1)防止金属腐蚀;
(2)金属的回收利用;
(3)有计划、合理地开采矿物;
(4)寻找金属的代用品。
备注:
铁生锈与铝生锈的区别:
①铁生锈(主要成分是Fe2O3·
xH2O)很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
②铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜能覆盖在铝表面,从而保护里层的铝不再与氧气等反应,所以铝制品比铁制品耐腐蚀。
一、选择题:
1.从效益和环保的角度分析,下列铁矿石中最不适宜炼铁的是( )
A.赤铁矿石(Fe2O3)B.磁铁矿石(Fe3O4)
C.黄铁矿石(FeS2)D.褐铁矿石(Fe2O3·
xH2O)
【答案】C
【解析】从效益的角度看,黄铁矿中铁元素的含量较低;
从环保的角度看,黄铁矿中含有硫元素,冶炼时会产生二氧化硫气体导致空气污染,故选项C符合题意.
2.下图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断错误的是()
A.b试管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
【答案】B
3.下列做法中,不利于保护金属资源的是()
A.回收易拉罐B.寻找金属代用品
C.防止金属的腐蚀D.过度开采金属矿物
【答案】D
【解析】
A、回收易拉罐,属于回收利用废旧金属,利用保护金属资源,故A不符合题意;
B、寻找金属代用品,利用保护金属资源,故B不符合题意;
C、防止金属的腐蚀,利用保护金属资源,故C不符合题意;
D、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资,而不能过度开采金属矿物,故D符合题意。
4.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高炉中发生的主要反应有( )
①C+O2CO2
②Fe2O3+3H22Fe+3H2O
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
⑤CO2+C2CO
A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③
5.矿产资源的储量是有限的,而且是不能再生的,下列不符合金属资源保护的有效途径的是()
A.合理开采矿物资源,回收利用废旧金属
B.寻找、研制金属的代用品
C.有矿物就开采,并加快开采进度
D.对金属制品采用有效的防护措施,防止金属腐蚀
6.某赤铁矿样品中含Fe2O3的质量分数为80%,则赤铁矿样品中铁的质量分数为( )
A.80%B.56%C.20%D.无法确定
【解析】Fe2O3中Fe的质量分数为,则赤铁矿样品中铁的质量分数为80%×
70%=56%;
故正确答案选B.
7.下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
A.B.C.D.
【解析】铁的锈蚀实际上是铁和氧气、水发生的一系列复杂的化学变化,当铁既不接触氧气又不接触水时锈蚀速度最慢.故正确答案选B.
8.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是()
A.
B.
C.
D.
9.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是()
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
【答案】A
A、充分反应后,所得固体为铁,与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则向反应后的固体中加稀盐酸会产生气泡,故选项说法正确.
B、氧化铁是红色粉末,在实验过程中,红色的粉末会逐渐变成黑色,故选项说法错误.
C、该实验的反应原理为,故选项说法错误.
D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,产生的尾气不能直接排放到空气中,应设计尾气的处理装置,故选项说法错误.
10.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一.下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是( )
A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油
C.轮圈镀铬D.车架喷漆
二、非选择题:
1.化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
(1)B装置中a的仪器名称__________。
(2)A装置中产生气体的化学方程式为__________,A装置还可以制取的气体是_____________。
(3)B装置反应的化学方程式为___________。
(4)用C装置可做的实验名称是_____________。
(5)铁在氧气中反应的化学方程式_________。
(6)按D装置实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是__________。
【答案】
(1)试管
(2);
氧气
(3)
(4)测定空气中氧气体积分数
(5)
(6)燃着的铁丝碰到集气瓶壁等
(4)C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置;
(5)铁丝在氧气中燃烧的实验反应化学方程式为为;
实验中在集气瓶的底部铺一层细沙或水,以防止生成物溅落到集气瓶底,将集气瓶炸裂;
(6)图中集气瓶底铺有水,集气瓶还是炸裂了所以应当是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等操作造成的.
2.学了炼铁原理后,小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数。
于是他取m1g生锈的铁粉样品,按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
(1)装置A中反应的化学方程式是___________________。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;
③
______________________。
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____________________。
(1)
(2)②;
(3)将装置中的CO2送入NaOH溶液中(4)或
(3)CO除上述两作用外,还可以将装置中的CO2送入NaOH溶液中.
(4)装置B增重m3g,说明有m3g二氧化碳生成,所以我们可以设生成m3g二氧化碳需要氧化铁Xg
,
所以样品中含氧化铁的质量分数是:
。
完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,原样品的质量为m1g,m1g-m2g为氧化铁中氧元素的质量。
所以样品中含氧化铁的质量是:
3.铜、铁、锌是三种常见的金属,请回答下列问题。
(1)细铁丝在氧气中能发生燃烧,反应的化学方程式为______________________________。
(2)铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气,该反应的基本反应类型为__________。
(3)小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱,设计了如下方案,其中能达到实验目的是(填序号)。
(4)向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸,充分反应后过滤。
以下判断正确的是
__________(填序号)。
A.滤纸上一定没有铜B.滤纸上可能含有铁
C.滤液中可能含有盐酸D.滤液中一定含有氯化亚铁
(5)铜在一定条件下也会生锈。
某化学兴趣小组用A~D装置探究铜生锈的条件(A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水,B中试管上层充满CO2,C中放有干燥剂,D中通一段时间空气后将试管密封)。
十天后发现,只有A中铜生锈,且水面处铜生锈较严重。
①B中发生反应的化学方程式为______________________________。
②铜生锈的条件是________________________________________。
(1)
(2)置换反应(3)ACD(4)BCD(5);
铜和水、氧气、二氧化碳同时接触
(3)A、由于金属活动性锌>铜,所以锌能置换出硫酸铜中的铜,所以也可证明铜锌的活动性强弱;
B、锌铜的活动性均大于银,所以两者均能置换出硝酸银中的银,但锌铜的活动性无法验证;
C、由于金属活动性锌>铜,所以铜不能置换出硫酸锌中的锌,因此该现象能证明铜锌的活动性强弱;
D、锌的活动性在氢前,铜在氢后,所以锌可与稀硫酸反应生成氢气而铜不能,因此该现象能证明铜锌的活动性强弱;
(5)①方程式为;
②由装置可知B缺少氧气,C缺少水,D缺少二氧化碳,三者均不能使铜锈蚀严重,只有A中铜生锈,且水面处铜生锈较严重,说明铜的生锈条件是:
铜和水、氧气、二氧化碳同时接触。
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