最新高中化学 专题4第三单元第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1Word文档下载推荐.docx
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硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
(2)化学性质
例1 下列关于硫的说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性,又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案 D
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2,而不能直接生成SO3。
【考点】硫的存在与性质
【题点】硫的综合
思维拓展
实验室除去试管内壁附着硫的两种方法:
(1)物理法:
加二硫化碳(CS2)溶解;
(2)化学法:
加热的氢氧化钠溶液溶解。
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫既表现氧化性,又表现还原性。
例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A.Fe2S3B.CuS
C.SO3D.SO2
解析 硫的氧化性较弱,与变价金属铁、铜化合时,只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
【题点】硫的化学性质
二、硫和含硫化合物相互转化
1.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现:
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示
(1)H2SSSO2SO3
写出③④⑤的化学方程式(选考)
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________。
(2)Na2SSNa2SO3Na2SO4
写出①②⑤的化学方程式(选考)
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
答案
(1)③2SO2+O22SO3
④S+H2H2S
⑤SO2+2H2S===3S↓+2H2O
(2)①2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S↓
②3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
⑤2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2.相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现:
写出②③④反应的化学方程式:
④________________________________________________________________________。
答案 ②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O
③Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑
④Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
1除硫元素以外,中学阶段常见的符合
ABCD转化关系的还有:
①钠元素:
NaNa2ONa2O2NaOH
②碳元素:
CCOCO2H2CO3
2S2-和SO在中性或碱性条件下可共存,只有在酸性环境中才发生反应:
2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O。
3含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有氧化性,而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。
例3 Na2SO3中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:
溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________________________,看到的现象是________________,反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有________________________,看到的现象是________________,反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4,选用的试剂有________________________,反应的现象是______________,反应的离子方程式为____________________________________________。
答案
(1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色
SO+Br2+H2O===SO+2Br-+2H+
(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO+2S2-+6H+===3S↓+3H2O
(3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生
SO+2H+===SO2↑+H2O
解析
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用氧化性物质溴水。
向Na2SO3溶液中滴加溴水,溴水褪色,说明Na2SO3具有还原性。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。
先加入少量H2SO4,使反应在酸性环境中进行,为反应提供H+,再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液,若溶液中出现黄色浑浊,说明有单质硫生成,也说明Na2SO3具有氧化性。
(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4,应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4,向Na2SO3溶液中滴加硫酸,若有气泡产生,说明H2SO3的酸性小于H2SO4。
例4 下图表示物质A~F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。
请填写下列空白:
(1)写出各物质的化学式:
A__________,B___________,C_____________,
D__________,E___________,F_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B―→A:
______________________________________________________________________。
B―→C:
(3)写出C―→F的离子方程式:
___________________________________________________。
(4)在A~F六种物质中,既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
答案
(1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4
(2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl
(3)SO+Ba2+===BaSO4↓
(4)ABDE
解析 中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr,其中能与O2反应的是硫,则D为SO2,B为H2SO3,E为BaSO3,C为H2SO4,F为BaSO4。
硫元素的最高正价为+6价,最低负价为-2价。
含处于中间价态硫元素的物质,既具有氧化性又具有还原性。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×
”)
(1)硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中( )
(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素( )
(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( )
(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,在氧气中燃烧生成三氧化硫( )
(5)S能氧化Fe,使Fe生成+3价铁的化合物( )
(6)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作( )
(7)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂( )
(8)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2( )
(9)含硫化合物间的转化,既可以通过氧化还原反应实现,也可以通过非氧化还原反应实现( )
(10)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态氯化物,而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物,所以氧化性:
Cl2>
S( )
答案
(1)×
(2)√ (3)√ (4)×
(5)×
(6)√ (7)×
(8)×
(9)√ (10)√
2.除去试管壁上的附着的硫,可采用的方法是( )
A.通入氢气后加热
B.伸入灼热的铁丝
C.用水洗涤
D.用二硫化碳洗涤后再用水洗
解析 硫与氢气反应需要加热,实验操作复杂,且产物硫化氢有毒;
硫与铁反应需要加热,其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上;
硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
3.硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A.S+O2SO2,O2是氧化剂、S是还原剂
B.S是淡黄色固体,O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2===2S↓+2H2O)
D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜),而O2与Cu反应生成CuO
答案 B
解析 A项,S与O2化合时,O2作氧化剂,硫作还原剂,说明氧气的氧化性比硫强;
B项,不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系;
C项,氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来,说明氧气的氧化性比硫强;
D项,S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为+1),而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为+2),说明氧气的氧化性比硫强。
4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3
B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C.单质氧化物酸盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D.硫黄矿制备硫酸经历两步:
SSO3H2SO4
答案 C
5.在通常情况下,A为固体单质,能发生如下转化关系,其中化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
请回答:
(1)写出A→E的化学式:
A____________,B______________,C______________,
D________________,E________________。
(2)写出下列转化
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