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FeCl2溶液
CuCl2
加过量铁粉,过滤
13.下面是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是
A.鉴别羊毛和棉花可以用燃烧和观察外观的方法
B.区别硫酸铵和磷矿粉既可以看颜色也可以加水
C.区分稀盐酸和稀硫酸既可以加氯化钡溶液也可以用氢氧化钠溶液
D.鉴别碳酸钡和硫酸钡既可以加水又可以用稀盐酸
14.α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一,右图是α-丙氨酸的分子结构模型图,下列对α-丙氨酸的叙述正确的是
A.由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.氢元素的质量分数最大
C.化学式为C3H7O2ND.属于氧化物
15.在CO和CO2的混合气体中,碳元素的质量分数是36%,将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是
A.10g
B.13.4g
C.30g
D.40g
答案:
11.BC12.D13.B14.AC15.C
第二组
11.右下面是两幅微观示意图,揭示了化学变化的微观实质。
下列说法不正确的是
A.氢气分子、氯气分子在化学变化中是可以再分的
B.在化学变化中物质的质量是守恒的
C.两幅图表示的都是化合反应
D.两幅图示中未涉及置换反应
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1、方案2均合理的是
实验
目的
鉴别氢氧化钠溶
液和稀盐酸
鉴别生石灰和
硝酸铵固体
除去氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加锌粒
加熟石灰研磨
氯化钙溶液
方案2
加酚酞溶液
加水
氢氧化钡溶液
通入澄清石灰水
13.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和油漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl
下列判断正确的是
A.氢氧化钴的化学性质稳定B.钴的金属活动性比铜的弱
C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体D.①为置换反应,②为复分解反应
14.右下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应。
下列四组选项中,符合该图要求的是
①
②
③
④
⑤
CuO
Ca(OH)2
Mg
Fe
O2
H2O
稀盐酸
NaOH
CuSO4
BaCl2
P
15.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB=cC+dD中,下列说法正确的是
A.若A和C都是盐,则该反应可能是复分解反应
B.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
C.参加反应物的A和B的质量比一定等于生成物的C和D的质量比
D.若取mgA和mgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2mg
C
AB
BC
AD
第三组
11.氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑;
②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl
根据以上信息请你判断,下列说法错误的是
A.①为置换反应B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C.②为复分解反应D.钴的金属活动性比铜的强
12.下列是一些化学反应实验现象的描述,其中错误的是
A.将红热的细铁丝放在氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,并生成无色无味的气体
D.向稀盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液,溶液呈红色
13.在配制溶液时,某同学向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠,充分搅拌后氯化钠完全溶解,得到溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g。
则原氯化钠溶液的质量分数是
A.9.1%B.10.1%
C.11.1%D.15.1%
14.只用所给的指定试剂,不能鉴别下列物质的是
待鉴别物质
所用试剂
CaCl2、BaCl2、HCl三种溶液
碳酸钠溶液
NaOH、NaCl、HCl三种溶液
酚酞试液
NaOH、NaCl、CaCO3三种固体
水
K2SO4、NaOH、AgNO3
氯化钡溶液
15.盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应
过程中,溶液pH的变化如右图所示,关于该实验的
一些说法错误的是
A.该实验,是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.B点时,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时,溶液呈红色;
B点时,溶液呈无色
D.滴加硝酸银溶液,可证明发生了中和反应
A
第四组
11.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是
A.将粗盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠B.鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”
C.用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈
12.下列实验设计能达到实验目的的是
x
y
NaOH溶液
稀HCl(过量)
稀H2SO4
BaCl2溶液(少量)
CO2(适量)
13.烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是
14.为除去粗盐中含有的硫酸钠,氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工艺流程示意如下:
对该过程的认识中,正确的是
A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
15.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为(已知:
CaCO3CaO+CO2↑)
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
AD\B\C\BD\A
第五组
11.下列说法中正确的是
A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大B.饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液
C.某饱和溶液当温度升高时,若溶液质量不变,则溶质的质量分数不变
D.固态溶质的饱和溶液温度降低时,必定有晶体析出
12.有四瓶无色溶液,他们分别是:
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液.某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
A.②③④①B.④③②①C.③④①②D.①②④③
13.下列实验的现象和结论不合理的是
项目
A.验证CO2密度
B.比较硬度
C.检验软、硬水
D.验证质量守恒定律
现象和结论
向烧杯中倾倒CO2——低的蜡烛先灭,CO2的密度比空气大
铜片上有划痕——黄铜的硬度比铜大
在清水中加入肥皂水——有大量泡沫产生为软水,否则为硬水
将稀盐酸倒入烧杯后——有气泡产生,天平失去平衡,质量不守恒
14.在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一有机物R,在一定条件下充分燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是
R
氧气
二氧化碳
反应前质量/g
2.3
10.0
0.3
0.5
反应后质量/g
X
5.2
4.7
Y
A.X的值为0B.R的化学式为C2H6
C.该反应属于分解反应D.该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2:
3
15.某化学课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是
A.某温度下,向2g的氢氧化钙饱和溶液中不断加入氧化钙固体
B.一定量的木炭与氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
C.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C\B\D\AD\AC
第六组
11.下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是
A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量.生成黑色粉末
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体
12.下列各组物质加水充分搅拌,各反应物间恰好完全反应,过滤,在滤纸上能留下两种不溶物的是
A.FeCl3、KOH、NaNO3B.CuSO4、NaCl、Ba(OH)2
C.MgCl2、AgNO3、KClD.K2CO3、NaOH、HNO3
13.下表中对有关主题知识的归纳,有错误的是
A.俗语、诗词与化学
B.实验步骤
真金不怕火炼——金化学性质稳定
花香四溢——分子是不断运动的
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发、算产率
配制溶液——称量、溶解、装瓶贴签
C.化学与环境
D.生活经验
减少水污染——合理使用农药化肥
温室效应——化石燃料的燃烧
使篝火燃烧更旺——多加木柴并架空
炒菜用的铁锅手柄——具有热塑性
14.下列关于溶液的说法错误的是
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应,通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定改变
15.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
取用金属混合物的质量(g)
10
20
取用稀硫酸的质量(g)
100
120
反应后过滤得到干燥固体的质量(g)
2
12
则甲制得硫酸亚铁的质量为
A.21.7gB.43.4g
C.10.9gD.25.4g
BD
CD
第七组
11.近年来国际油价的持续“高烧”,引发了人们
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