化学复习方略 课时提升作业十二第四章 第三节 硫及其重要化合物人教版广东专供Word格式文档下载.docx
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猜想三:
以上两过程同时存在
有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是
( )
A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色
C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大
D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.6
4.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是( )
仪器:
①洗气瓶 ②干燥管
药品:
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
5.(2013·
大连模拟)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
6.向5mL18mol·
L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是( )
A.有0.09mol的硫酸被还原
B.有0.045mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88g
7.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率
④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率
⑤在煤中加入生石灰后燃烧
⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A.①②③④⑤B.①③⑤⑥
C.①②⑤⑥D.②③④⑥
8.下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·
L-1的NaOH溶液
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
9.下列说法中错误的是( )
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加盐酸后沉淀不消失
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
10.(能力挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的还原性
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
三、非选择题(本大题共3小题,共48分)
11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。
取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:
(1)沉淀甲的化学式为 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
。
(3)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 。
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有:
12.(18分)(2013·
湛江模拟)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)实验:
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为:
Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
(2)提出猜想:
分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:
猜想一:
Y气体中可能含有H2;
猜想二:
;
(3)设计实验,验证猜想:
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。
①实验装置的连接顺序为A→ → →F→ → →F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是
③猜想一的理由是
(用化学方程式表示)。
④如果猜想一成立,预计实验现象应该是
13.(18分)(2013·
潮州模拟)Ⅰ.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。
(1)主要操作步骤:
连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是
(3)品红溶液中的实验现象是 。
(4)从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。
Ⅱ.上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。
向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性环境中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有S、S、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中S和Br-的实验报告。
限选试剂:
2mol·
L-1盐酸;
1mol·
L-1稀硫酸;
L-1BaCl2;
L-1Ba(NO3)2;
0.1mol·
L-1AgNO3;
CCl4;
新制氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中,加入 ,再滴加___________
有 生成,证明待测液中有S
步骤②
取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入 ,再加入 ,振荡,静置
____________________________,
证明待测液中含Br-
答案解析
1.【解析】选C。
A项只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;
C项碘单质可以氧化SO2,可以用碘水来定量滴定,淀粉溶液可以充当指示剂的作用,C项正确,浓硝酸虽可以氧化SO2,但难以定量测定。
2.【解析】选B。
A项中,最后变黑,说明浓硫酸具有脱水性;
C项中,常温下Fe遇浓硫酸钝化;
D项中,样品中也可能含C或HC。
3.【解析】选C。
分析三个猜想,其区别在于雨水的成分,猜想一是指酸雨中含H2SO4,猜想二是指酸雨中含H2SO3,然后逐渐被氧化为H2SO4。
猜想三则是指酸雨中既有H2SO4又有H2SO3。
由此分析各选项,A项是检验雨水中含有S,正确。
B项H2SO3可使品红溶液褪色,正确。
C项,若只存在猜想一的过程,雨水成分为H2SO4,无pH变化过程,错误。
D项,酸雨的pH均小于5.6,正确。
4.【解析】选A。
因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用③,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用④;
CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:
SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品⑤;
显然仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。
5.【解析】选C。
SO2通入酚酞溶液中无明显现象。
通入品红溶液中,品红褪色;
c中SO2被氯水氧化为S,最终生成BaSO4白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。
d中SO2与NaOH反应生成Na2SO3,最终生成BaSO3白色沉淀。
6.【解题指南】解答本题应注意:
在涉及H2SO4的反应时,要注意分析在浓度不同时的反应情况。
【解析】选D。
浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。
根据题意可得n(H2SO4)=0.005L×
18mol·
L-1=0.09mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)<
0.09mol,被还原的硫酸小于0.045mol,参加反应的铜小于2.88g。
7.【解析】选C。
①中天然气的成分是CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放;
②中水煤气的主要成分是CO、H2,干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放;
③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少SO2的排放;
④中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO2的排放;
⑤在煤中加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:
CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,可以减少SO2的排放;
⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高SO2的利用率,减少SO2的排放,所以能够减少SO2排放的有①②⑤⑥,即C项组合正确。
8.【解析】选B。
二氧化硫的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,A项错误;
Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应,C项错误;
不能在容量瓶中进行溶解操作,D项错误。
9.【解析】选A、C。
Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2
====BaSO3↓+2NaCl,加稀盐酸后,BaSO3与盐酸反应而使BaSO3溶解,选项A错误;
将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:
SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,选项B正确;
将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;
将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。
【误区警示】
(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的强氧化性。
(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考虑弱酸不能制取强酸;
BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。
10.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)SO2能使品红试纸褪色,而不能使蓝色石蕊试纸褪色。
(2)SO2使红色酚酞溶液褪色,是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性的结果。
(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不属于SO2的漂白性,而是SO2的还原性。
【解析】选B、C。
选
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