高中化学一模探究汇编 太好了Word文档格式.docx
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学生甲
还可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
还可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙
还可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
还可能有Na2CO3
……
…………
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定
量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应
现象绘制了如右图所示的示意图。
【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,
一定含有____________,
一定没有____________,
【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?
请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:
______________________________________________________。
2.(09石景山一模)甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸。
实验后将废液倒入各组的烧杯中。
⑴甲组烧杯内废液浑浊,过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的____________。
⑵乙组烧杯内液体澄清,该组学生对此溶液进行如下探究。
【提出问题】烧杯内澄清溶液中的溶质有什么?
【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
【交流讨论】该小组同学经过仔细分析得出:
该溶液中溶质的组成,有以下两种可能,分别是①__________,②__________。
【实验方案设计】请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
类型二:
测定混合物中碳酸钠的质量分数
3.(09东城一模)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中;
④关上K1,打开K2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤关上K2,打开K1,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
(1)已知装置A中试剂为碱性溶液,其作用是_____________________。
(2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是___________________________。
(3)C装置的作用是____________,若没有C装置,则会导致测定结果__________________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)E装置的作用是____________________。
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为_________________%(计算结果保留一位小数)。
(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是____________。
4.(08宣武二模)现有甲乙两个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下。
甲组:
取10.00g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥中冷却至室温后称量。
反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数____________。
(保留一位小数)
(2)实验中能否用稀硫酸替代盐酸,理由是____________。
乙组:
取10.00g样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C中烧碱增重了3.52g。
(1)乙组中B装置的作用是____________。
(2)甲组认为乙组不能准确求出样品中碳酸钠的质量分数,建议乙组按下图改进实验,向A装置鼓入空气并增加了D、E装置。
请你简述D、E两装置的作用和鼓入空气的目的。
①D装置的作用:
____________________________________。
②E装置的作用:
③鼓入空气的目的:
_________________________________。
5.(08西城一模)氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。
化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠,为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数,某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案:
(1)甲实验员的方案是:
准确称量一定质量的氢氧化钠样品,配制成溶液,加入过量氯化钙溶液,直至沉淀完全,过滤,将所得沉淀洗涤、烘干、称量。
①该反应的化学方程式为________________________。
②过滤后所得滤液中的溶质是____________________(用化学式表示)。
(2)乙实验员的方案如下图所示(假设所取试剂均为足量,且每步反应都充分):
实验中B装置的作用是___________,C装置的作用是_______________,D装置的作用是____________。
乙称量实验前后C装置的质量,计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高。
请分析其原因是___________________________________________。
6.(09丰台一模)某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na2CO3和NaCl的系列实验。
实验一:
鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液。
同学们分别选择了下列物质进行实验。
其中合理的是____________。
①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③pH试纸
实验二:
除去某NaCl样品中的少量Na2CO3。
同学们设计了如下实验流程图:
(1)上述流程图中,沉淀的化学式为____________;
(2)实验完毕后,同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有____________。
于是同学们改用了新的方案:
向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止。
有关反应的化学方程式____________。
实验三:
完成了上述实验后,同学们又进行了以下的探究活动。
【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数。
【设计方案】根据实验目的和原理,同学们认为需要测得下列四个数据:
①NaCl样品的质量ag;
②充分反应后,生成沉淀的质量为bg;
③反应前装置和药品的质量为cg;
④充分反应后装置和药品的质量为dg。
【实验用品】老师提供了以下实验用品。
药品:
足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸
装置:
【查阅资料】①CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应。
②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物,主要用作气体干燥剂。
【实验报告】请你帮助他们完成下表(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写)。
方案
药品
实验
装置
所需数据
(用ag、bg、cg、dg表示)
Na2CO3的质量分数计算式
一
B、E、F
二
ag、cg、dg
三
类型三:
信息提取类型
7.(08西城一模)小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末,做出的蛋糕、馒头疏松多孔。
她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。
通过对市场上相关产品进行调查,她发现了如下图所示的三种商品,认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
商品
成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
用法
面粉加水揉和成面团,发酵后产生酸味,加入适量纯碱,反复揉和,加热即可制成松软的馒头。
面粉无需发酵,直接加入适量小苏打,加水调和,放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。
面粉与发酵粉按比例拌匀,放入适量温水揉和,放置一段时间,即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。
(1)纯碱的化学式是___________,这三种商品都能在使用过程中产生一种气体,使做成的食品疏松多孔,这种气体是___________。
(2)小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法,推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是
__________________________________________________________________________。
(3)根据获得的信息,小洁设计实验方案,在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水。
固体溶解,无其他明显现象
__________________________
②____________________
有无色气泡产生
白色粉末一定是纯碱
实验反思:
老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处,请你帮助小洁改进实验方案,确认白色粉末的成分,并完成实验报告。
8.(09东城一模)某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。
那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
他们设计了如下图所示装置进行探究。
[猜想与假设]
①在常温下能反应②常温下不能反应,但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;
操作③停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色。
[分析与思考]
⑴甲同学认为,由以上探究可知:
猜想____________(填序号)是正确的。
⑵乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。
⑶丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是____________。
[反思与评价]
⑷操作③中,从安全角度考虑____________(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是____________。
⑸在[分析与思考]⑵中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确____________(填“是”或“否”),其理由是_
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