河南省罗山高中届高三化学二轮专题复习强化训练专题三 化学反应与能量docWord下载.docx
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取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为()
A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2D.0.2Q1+0.3Q2
【答案】C
3、已知反应H2+I2==2HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是()
化学键
H—H
I—I
H—I
断开时吸收的能量或形成时放出的能量(kJ/mol)
436
151
299
A.放热反应B.吸热反应
C.没有热量变化D.无法判断
【答案】A
4、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是()
A.电池反应的化学方程式为:
2Li+FeS==Li2S+Fe
B.负极的电极反应式为:
Al-3e-=Al3+
C.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1
D.电池充电时,阴极反应为:
Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
【答案】A
5、下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
请同学们仔细观察,完成下题。
下列与反应原理相关的叙述不正确的是( )
A.装置Ⅰ中不可能发生反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+
B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同
D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
【解析】浓硝酸变稀,稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成,铁单质与铁离子发生反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中最终只含有Fe2+;
稀硝酸存在时,铁作负极,铜作正极,铁被腐蚀;
装置Ⅱ开始发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀,铁、氧气和水反应生成铁锈,氧气消耗后压强变小液面左移,接触后发生析氢腐蚀。
6.关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是( )
A.①②中均发生了化学变化,均是化学能转变为电能的装置
B.②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
C.反应开始阶段,①②中均有氢气产生
D.电极反应式:
①中阳极2Cl--2e-===Cl2↑ ②中正极2H++2e-===H2↑
【答案】D
【解析】A项①装置为电解池,将电能转化为化学能;
B项电流方向为从Cu流向Zn;
C项①中产生的气体是Cl2。
6、已知;
△,下列说法中正确的是()
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
7、关于吸热反应的说法正确的是()。
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.相同条件下,2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g),放出akJ热量,2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l),放出bkJ热量,则a>
b
C.若CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
D.相同条件下,1molH2O(l)与1molCaO完全化合,放出akJ热量,2molH2O(l)与2molCaO完全化合,也放出akJ热量
8、下列说法中正确的是()
A.凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化
B.凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化
C.凡是吸热反应都需要人为加热
D.任何放热反应在常温下一定能发生
9、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为( )。
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
【解析】设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ。
首先写出化学反应方程式2H2+O22H2O,然后分析过程,2H-H+O===O2H—O—H,由过程可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO===O键,吸收的能量为(2x+496)kJ;
生成2molH2O形成4molH—O键,放出的能量为4×
463kJ=1852kJ,依据能量守恒定律放出能量484kJ=1852kJ-(2x+496)kJ,即可求出x=436。
10、在25℃、1.01×
105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热ΔH为( )
A.-55.6kJ·
mol-1B.889.6kJ·
mol-1C.-889.6kJ·
mol-1D.444.8kJ·
【解析】根据题中所给出的信息分析,Q=n(可燃物)×
ΔH,所以ΔH=Q/n(可燃物),计算可得ΔH=-889.6kJ·
mol-1。
11、胶状液氢(主要成分是H2和CH4),有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得:
101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;
1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是()
A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=+890.3kJ·
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-890.3kJ·
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=890.3kJ
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
ΔH=-285.8kJ·
【答案】B
【解析】书写热化学方程式时,要标明各物质的聚集状态,放热反应ΔH为负值,吸热反应ΔH为正值,A项错误;
ΔH的单位是kJ·
mol-1,C项错误;
2molH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ,D项错误。
12、X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;
X和Z作原电池电极时,Z为正极;
Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;
M的离子的氧化性强于Y的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的
A.X>
Y>
Z>
MB.X>
M>
YC.M>
X>
YD.X>
M
13、已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ
a
369
则表中a为( )
A.404B.260C.230D.200
14、下列有关农业问题,所采取的措施或解释属于正确的是
A.铵态氮肥和草木灰含K2CO3能混合施用
B.化肥和农家肥如绿肥不可混合施用
C.“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙,这样根据平衡移动原理,随着c(CO32—)浓度的降低,“盐碱地”的碱性降低
D.复合肥如磷酸氢二铵和生石灰能一起施用
【解析】铵态氮肥与草木灰混合可双水解,营养流失;
化肥和农家肥完全可混合施用;
复合肥如磷酸氢二铵和生石灰能一起施用,两者将反应生成正盐磷酸钙,不能溶于水,不能被植物吸收。
“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性,即:
CO32-+H2OHCO3-+OH-,通过加石膏生成沉淀,减少c(CO32—)浓度,平衡左移,土壤碱性减弱。
故答案为C
15、1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH=-142.9kJ·
mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH=-571.6kJ·
C.2H2+O22H2O;
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH=+571.6kJ·
16、如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是:
①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。
打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:
(1)实验中观察到的现象是__________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是__________________________________。
(3)该实验的原理是_________________________________________________。
(4)实验中反应的化学反应方程式是_______________________________________。
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_____________________________。
(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?
______。
【答案】
(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀,引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平
(4)CaO+H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
(6)否
【解析】该题是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题,解题时要明确设计者的意图。
从提供的仪器和目的来看,意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生的反应的热量变化。
可自然想到热胀冷缩现象,而在实验中利用大试管里的空气膨胀,故此实验装置必须气密性良好,否则无法观察到现象,弄清楚了这些,问题自然不难解决。
17、某学习小组设计以下实验,探究化学反应
中的热效应,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管往其中滴加5mL盐酸。
试回答下列问题:
实验中观察到的现象是___________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_______________________________
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