安庆市名校届高二化学下学期期末达标检测试题Word文档下载推荐.docx
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3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<
I2<
I3<
…
4.水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。
某同学对该溶液X进行了如下实验;
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D.凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中
5.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.硝酸C.浓硫酸D.稀盐酸
6.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.苏打在生活中可用做发酵粉B.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D.二氧化硅可用于制作硅芯片
7.实验室制备下列物质时,不用加入浓H2SO4的是
A.由苯制取硝基苯B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C.由溴乙烷制乙烯D.由乙醇制乙烯
8.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A.体积比为1∶
1B.体积比为16∶11
C.物质的量比为16∶11D.密度比为16∶11
9.既能与盐酸反应得到气体,又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是( )
A.NaAlO2B.Al2O3
C.NH4HCO3D.Al
10.已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·
c(H2)(k为速率常数),其反应历程如下:
①2NO+H2→N2+H2O2慢
②H2O2+H2→2H2O快
下列说法不正确的是
A.增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的反应速率
B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率的影响程度相同
C.该反应的快慢主要取决于反应①
D.升高温度,可提高反应①、②的速率
11.下列物质中不属于高分子化合物的是
A.氨基酸B.涤纶C.酚醛树脂D.天然橡胶
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B.27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA
C.常温下,1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
D.过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
13.下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A.玻璃棒B.蒸发皿C.试管D.分液漏斗
14.某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,现进行如下实验:
①用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。
加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-
B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C.不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-
15.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O,相对分子质量286)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()
A.称取碳酸钠晶体28.6g
B.溶解时进行加热,并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C.转移时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线
16.下列说法中错误的是()
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C.放热反应的逆反应一定是吸热反应
D.吸热反应没有应用价值
17.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如右图所示,下列说法正确的是
A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B.∆H1>∆H2∆H2<∆H3
C.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则∆H3变小
18.中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是
A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾
19.(6分)有甲、乙两个电极,用导线连接一个电流表,放入盛有丙溶液的烧杯中,电极乙的质量增加,则装置中可能的情况是( )
A.甲作负极,丙是硫酸铜溶液B.甲作负极,丙是硫酸溶液
C.乙作负极,丙是硫酸铜溶液D.乙作正极,丙是硫酸溶液
20.(6分)下列说法不正确的是()
A.明矾可做消毒剂
B.次氯酸钠可作漂白剂
C.氧化铝可作耐火材料
D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。
通入热空气的目的是_________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:
取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由:
_______。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)对乙酰氨基苯酚,俗称扑热息痛,具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):
已知:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为______________,C2的结构简式为_________________。
(2)上述②~⑤的反应中,属于取代反应的有________________(填数字序号)。
(3)工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是设计反应①、②、③来实现,其目的是________________________________________________。
(4)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
(5)扑热息痛有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有______种。
a.苯环上只有两个取代基,其中一个含碳不含氮,另一个含氮不含碳;
b.两个氧原子与同一个原子相连。
其中核磁共振氢谱中只出现四组峰,且峰面积比为3:
2:
2,又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。
其中既能发生银镜反应,也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应,在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)A.[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。
(2)的空间构型为____(用文字描述);
Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为____;
推测抗坏血酸在水中的溶解性:
____(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为____。
24.(10分)
(1)25℃时,0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的H+的浓度为_______;
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将_______;
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)25℃时,向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液,当两种沉淀共存时,=____;
[已知:
25℃时,Ksp(AgBr)=5.4×
10-13,Ksp(AgCl)=2.0×
10-10]
(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因________;
(5)25℃时,有下列四种溶液:
A.0.1mol/LCH3COONH4溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LCH3COONa溶液D.等体积0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)
①已知A溶液呈中性,试推断(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”或“中”);
②D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为________;
③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为________。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.由线型PAA(结构简式可知:
线型PAA的单体为没有顺反异构,故A正确;
B.由结构简式可知交联剂
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