中考复习初中化学物质的除杂知识点总结Word文档格式.docx
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2
+Fe(SO)==3BaSO↓+2Fe(NO)
溶液中又增
3
4
加了Fe(NO3)3.
(3)易分离:
反应后,物质的状态不同,便于分离。
(4)不污染环境:
即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”:
即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法:
CO2(O2):
将气体通过灼热的铜网
CO2(H2或CO):
将气体通过灼热的氧化铜
O2或CO2或H2(含H2O):
将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂
O2或H2或CO(含CO2或SO2):
将气体通入氢氧化钠溶液中
Cu(含Fe或Mg或Zn):
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
Fe(含Cu):
用磁铁将铁粉吸引出来
Cu(含CuO),Fe(含Fe2O3):
高温下与H2或CO反应
CuO(含Cu或C):
在空气中灼烧
CaO(含CaCO3):
高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
CaCO3(含CaO):
加足量水溶解,过滤,取滤渣
Ca(OH)2(含CaO)加足量水
FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4),FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):
加过量铁粉,过滤,取滤液NaCl溶液(含Na2CO3):
加适量稀盐酸
Na2SO4溶液(含CuSO4):
加适量NaOH溶液
酸、碱、盐溶液的除杂技巧:
1.被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
如除去Na2SO4溶液中的NaOH:
可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+
H2SO4==Na2SO4+2HO)、除去KCl溶液中的K2SO4:
可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4↓,过滤除去)
2.被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂,如除去NaCl溶液中的BaCl2:
可选用Na2SO4溶液为除杂试剂
(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,过滤除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3:
可选用KCl溶液为除杂试
剂(AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3,过滤除去)。
3.被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时,应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、
阴离子组合出除杂试剂。
如:
除去NaCl溶液中的CuSO4:
可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,过滤除去]。
分离和提纯的方法:
物质的分离和提纯有两种主要的方法,即物理方法和化学方法。
实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。
(1)物理方法主要包括过滤,蒸馏,结晶
方
适用范围
举例
注意事项
法
过
①过滤时要“一贴、二低,
分离不溶性固体和液体
粗盐提纯
三靠”;
滤
②必要时要洗涤沉淀物
结
利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解
分离氯化钠和
①一般先配较高温度下的浓
晶
度随温度变化不同的性质来分离提纯物
硝酸钾混合物
溶液,然后降温结晶:
质
②结晶后过滤,分离出晶体
①温度计水银球在蒸馏烧瓶
蒸
沸点不同的液体混合物
石油的分馏
的支管口处;
馏
②加沸石(或碎瓷片);
③冷凝管水流方向
(2)化学方法
除杂方
应用实例
除杂原理
化气法与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中的NaCO3,可加适量稀盐酸
NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4可.加适量的BaCl2
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法将杂质通过置换反应而除去
c除去FeSO4中的CuSO4可加过量的铁粉
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
除C粉中的CuO粉末,可加适量稀盐酸,再过
溶解法将杂质溶丁某种试剂而除去
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
杂质受热易分解,通过加热将杂
加热法除CaO中的CaCO3可加热质除去
CaCO3CaO+C
O2↑
除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO
将杂质通过化学反应转化为主
转化法
要成分
CO+CuOCu+C
O2
(3)综合法
在进行混合物的分离或提纯时,采用一种方法往往不能达到目的,而要采用几种方法才能完成,这就是综合法。
综合法主要有三种:
①物理方法的综合:
主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合:
②化学方法的综合:
当某物质所含杂质不止一种时,通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。
③物理与化学方法的综合:
当某物质所含杂质不止一种,且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时,首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质,然后再用化学方法除去其余杂质。
(4)除杂方法的几个优化原则①若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
②应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
③先考虑物理方法,再用化学方法。
常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表:
混合物类型采用的方法
物理方法
化学方法
可溶—可溶
结晶
把杂质变成沉淀、气体等除去
固—固混合
可溶—不溶
过滤
——
不溶—不溶
—
把杂质变成可溶物除去
固—液混合
液—液混合
把杂质变成沉淀,气体或被提纯物
气—气混合
把杂质变成固体、溶液或被提纯物
物质的除杂经典例题
下列是除杂质或物质鉴别的方法,其中正确的是()
A.FeSO4溶液中含有CuSO4,可以加入过量铜粉,经过过滤处理
B.铜粉中含有少量铁粉,可以加入足量的稀硫酸,经过过滤处理
C.要鉴别一氧化碳和氢气,可用燃着的木条
D.要鉴别氮气和氧气,可用澄清石灰水
答案:
A、FeSO4、CuSO4溶液均不能与过量铜粉反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采
取的方法错误.
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉不与稀硫酸反应,再过滤除去杂质,能除
去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、一氧化碳和氢气燃烧均能产生蓝色火焰,不能鉴别,故选项所采取的方法错误.
D、氮气和氧气均不与澄清石灰水反应,不能鉴别,故选项所采取的方法错误.
故选B.
去除下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是()
物质
杂质
试剂
操作
A
CO2
H2
NaOH溶液
洗气
B
MgSO溶液
HSO
过量Mg(OH)
C
CaO
CaCO
稀盐酸
溶解
D
NaNO溶液
NaCl
过量AgNO溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、硫酸能与过量Mg(OH)2反应生成硫酸镁和水,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.故选B.
下列各组括号内除杂的方法或者试剂错误的是()
A.Cu粉中有C粉(灼烧)
B.NaNO3溶液中混有NaCl(适量AgNO3溶液)
C.N2中混有O2(灼热的铜网)
D.CaO中混有CaCO3(稀盐酸)
A、碳和铜均能在在空气中灼烧,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,
符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,
故选项所采取的方法错误.
故选:
AD.
欲将下列物质中所含杂质除去,所选试剂(适量)正确的是()
序号
所含杂质
除杂试剂
氧气
二氧化碳
浓硫酸
一氧化碳
氢氧化钠溶液
盐酸
稀硫酸
氯化钡溶液
氧化铁
碳酸钙
A、氧气和二氧化碳都不与硫酸反应,故选项错误;
B、二氧化碳中混有一氧化碳,通过氢氧化钠溶液,反而把原物质二氧化碳除去了,故选项错
误;
C、盐酸中混有硫酸,加入氯化钡溶液,与硫酸生成硫酸钡白色沉淀和
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