河南省光山二高高三化学复习考点突破精选题离子反应Word格式文档下载.docx
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K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液中:
H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:
Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-
4.下列离子方程式中正确的是()
A、稀硫酸滴加在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化铁粉末溶于稀盐酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:
H++OH-=H2O
D、碳酸氢钠和盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5.下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是()
A.pH=1的溶液中:
K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4
C.加入Al能放出H2的溶液中:
K+、NH+4、NO—3、Cl—
D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:
K+、Ba2+、NO—3、F—
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
+Ba2+=BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应:
Cu++4H+=Cu2++NO↑+2H2O
7.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A.4molFe在5molCl2中点燃反应:
5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3
B.氯化铁溶液中通入硫化氢:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
8.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,以下各组溶液中加入该盐后,选项中各离子数目均没有明显减少的是()
A.Na+H+Cl-NO3-
B.Na+Mg2+Cl-SO42-
C.K+Ba2+OH-I-
D.K+S2-Br-Cl-
9.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()
Na+、K+、SO32-、MnO4-
B.pH=7的溶液中:
Na+、Fe3+、SO42-、I-
C.pH>
12的溶液中:
Na+、K+、SO32-、AlO2-
D.pH=0的溶液中:
Na+、K+、NO3-、HCO3-
10.下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是()
A.pH=0的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B.由水电离出的c(OH-)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Al(OH)4]-、S2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、I-、K+、NO3-
D.c(H+)=10-14mol·
Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
11.某溶液中含有大量的下列离子:
Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的()
A、Na+B、Cl-C、OH-D、S2-
12.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是()
A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2
B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2
C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
13.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是()
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A.②③⑥B.①③⑥C.②④D.③⑤
14.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.中性溶液:
Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、NO3-
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.常温下,c(H+)/c(OH一)=1×
1012的溶液:
K+、AlO2-、CO32-、Na+
16.下列各组离子能大量共存的是()
A.K+、NH4+、SO42-、NO3-B.OH-、K+、NH4+、Cl-
C.Fe3+、Cl-、NA+、OH-D.Fe2+、H+、SO32-、NO3-
17.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、NO3-、K+、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×
1023个
18.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
19.碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼(N2H4·
H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:
取适量还原液,。
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在中;
步骤d的目的是。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是。
20.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了三次检验,每次检验结果如下表所示,请回答下列问题。
检验次数
溶液中检验出的物质
第一次
第二次
第三次
(1)三次检验结果中第次检验结果不正确。
(2)检验时,为了证明溶液中存在,进行下列实验:
(填写下列空白)
步骤
实验操作
预期现象及结论
1
向溶液中滴加(填化学式)溶液至过量
2
__________________________
3
过滤,再向滤液中加入________(填化学式)溶液
(3)步骤1中溶液滴加过量的目的是__________________________________________
如何判断步骤2中的溶液已加过量_________________________________________
21.现有浓度为0.1mol·
L-1的五种电解质溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2
④CH3COONa、⑤NaOH。
已知:
CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,试回答:
(1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是
(用编号填写,下同);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是;
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是________;
(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式。
22.Ⅰ.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是。
(2)原溶液中含有的阳离子是。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为。
Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O)、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)。
草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图所示(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数),请回答下列问题:
(5)草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为:
(6)A→B发生反应的化学方程式为。
(7)精确研究表明,B→C实际是分两步进行的,每一步只释放一种气体,第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大,则第一步释放的气体化学式为:
;
释放第二种气体时,反应的化学方程式为。
23.某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下:
沉淀2
(1)所加试剂的化学式:
A_________、B__________、C_________
(2)写出生成沉淀1的离子方程式:
_________________________;
生成沉淀3的离子方程式:
_____________________________。
24.现有金属单质A、B
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