高三复习化学实验专题Word文件下载.docx
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(5)检验乙醛已制出的操作及现象是______
__________________________________________________________________。
2.草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)与浓硫酸共热可制得CO气体,化学方程式为:
H2C2O4·
2H2O CO↑+CO2↑+3H2O
某学生用草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验,以验证CO的还原性及其被氧化后的产物
(1)该学生所设计的实验装置如下图,回答有关问题:
①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸,则甲应盛 ,其作用是 ;
乙应盛 其作用是 。
②丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是 。
反应的化学方程式是 。
③丁装置的作用是 。
(2)在实验过程中,该学生发现应对上述实验装置进行一些改进,才能保证实验的科学性和安全性。
请回答下列问题:
①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2,可在甲和乙之间连接 。
(填装置序号)
②在装置丙和丁之间连接b装置,其作用是 。
③为了防止余气对实验室或环境造成污染,可在装置丁后连接 。
3.某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)。
请完成下列问题:
(1)该实验的目的是:
①
②
(2)该实验的原理是(用化学方程表示):
①
②
(3)实验用品:
实验仪器有铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称) 、 。
实验所用试剂为 。
(4)实验步骤:
①按上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2,主要现象为
③关闭活塞K1和K2,打开止水夹K3,要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是
4.为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案:
(1)甲同学的方案是:
将样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤洗涤,取沉淀烘干,称量得固体ng。
则混合物中碳酸钠的质量分数为 ;
若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是 。
(2)乙同学的方案是:
将样品溶解后,加入稍过量的氯化钡溶液,再滴入2—3滴酚酞试液,用标准盐酸滴定。
乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。
加入过量氯化钡溶液的目的是 。
(3)丙同学的方案如图所示:
当混合物样品充分反应完全时,缓慢通入空气的目的是 ,其中,装置A的作用是 。
5.(2005广州测试)Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。
写出氨的两种重要用途
。
Ⅱ.实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是 。
(填编号)
①固体氯化铵加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热
④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)
实验操作:
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧胶塞,如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
(1)检验氢气纯度的目的是 。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成分是 。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是 。
反应管E中发生反应的化学方程式是 。
6.(2005杭州质检)某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移,认为Na2O2也可和SO2反应,反应式可能为:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,为此设计如下一套装置,来验证Na2O2和SO2的反应产物。
如图安装仪器,检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。
回答下列问题:
(1)点燃①处酒精灯,不久,观察到①处产生大量气体;
③处两通管管壁发热,管内药品的颜色变化为____________色逐渐变为__________色。
(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2?
___________________。
(3)⑥处用排水法收集气体,从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2?
____。
(4)待反应结束后,取两通管内少量固体,装入试管中,加水溶解时未产生气体,如何证明产物中有Na2SO3?
______________________________________________________。
(5)待反应结束后,取两通管内少量固体,装入试管中,加入足量盐酸溶液,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,试分析产生沉淀的原因。
__________________________________。
7.实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:
将足量浓氨水从分液漏斗中放出后,如图进行实验。
实验现象记录如下:
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;
②无水硫酸铜粉末变蓝色;
③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题:
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置?
(填“是”或“否”)。
若需要,应选择的干燥装置是 (填编号,若不需要,该空可不填)
(2)在实验中NaOH固体的作用是 。
(3)最终集气瓶中收集的气体是 ;
CuO粉末处发生的化学反应方程式是 。
8.(2005东城一测)
在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;
当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
(1)B电极发生反应的电极反应式 。
(2)写出电解时反应的离子方程式 。
(3)电解后溶液的pH为 ;
要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 。
(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子,要求:
提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤,实验现象和实验结论
①假设一:
;
②假设二:
。
9.(2006武汉一检)某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量,其实验装置如下图所示。
实验时,取一块铁铝合金,将其切成碎块后全部加入到盛有100mL4.5mol·
L-1NaOH溶液的烧杯中。
试回答下列问题:
(1)合金表面最先产生气泡的位置是 (填“切口断面”或“非切口断面”),反应的离子方程式为:
。
(2)合金表面会形成原电池,其电极反应式为:
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- 复习 化学 实验 专题
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