四川省棠湖中学学年高二上学期开学考试化学试题化学解析版Word文档下载推荐.docx
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【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+,据此分析解答。
【详解】A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=(1+1)mol=2mol;
B.乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=(2+)mol=2.5mol;
C.乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=(2+)mol=3mol;
D.乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=(2+)mol=2mol,
通过以上分析知,需要氧气的物质的量最多的是乙醇,C项正确;
答案选C。
3.下列各物质中,不能发生水解反应的是()
A.油脂B.酶C.纤维素D.葡萄糖
【答案】D
【详解】A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸,A项错误;
B.酶是蛋白质,蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸,B项错误;
C.纤维素是多糖,在一定条件下水解最终生成为单糖,C项错误;
D.葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,D项正确;
答案选D。
4.下列说法正确的是()
A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.以重油为原料裂解得到各种轻质油
【答案】A
【详解】A.植物油含有高级脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质,A项正确;
B.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,属于化学变化;
煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料,属于化学变化,B项错误;
C.葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,C项错误;
D.以重油为原料裂化得到各种轻质油,而不是裂解,D项错误;
答案选A。
5.下列化学用语正确的是( )
A.18O的原子结构示意图:
B.中子数为20的钾原子:
2019K
C.CO2的电子式是
D.MgBr2的形成:
【详解】A.18O核外有8个电子,原子结构示意图:
,故A正确;
B.中子数为20钾原子,质量数是39,可表示为,故B错误;
C.CO2分子中含有碳氧双键,电子式,故C错误;
,故D错误。
6.已知Rn-离子的核内有A-x+n个中子,质量数为A,则WgRn-离子里含有电子的数目为()
A.B.
C.D.
【详解】R原子质量数为A,Rn-离子的核内有A-x+n个中子,则R原子的质子数是A—(A-x+n)=x-n;
Rn-核外电子数是x-n+n=x;
WgRn-的物质的量是,WgRn-离子里含有电子的数目为,故选D。
7.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示,下列说法不正确的是()
A.该电池在高温下工作的速度更快
B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是:
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.b是电池的负极
D.若该电池有0.45mol电子转移,则有0.45molH+向左通过质子交换膜
【答案】B
【详解】A.硫酸盐还原菌、硫氧化菌在高温条件下能被杀死,效率更低,故A错误;
B.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-,失电子发生氧化反应,电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,故B正确;
C.氧气在b电极得电子发生还原反应,b是电池的正极,故C错误;
D.原电池中阳离子由负极移向正极,根据电子守恒,若该电池有0.45mol电子转移,则有0.45molH+向右通过质子交换膜,故D错误。
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
B.H2SO4溶液中加少量Ba(OH)2溶液:
SO42-+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱:
Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
D.酸性碘化钾溶液露置于空气中:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
【详解】A.硝酸具有强氧化性,FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应:
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑,故A错误;
B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,正确的离子方程式为:
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C错误;
D.酸性碘化钾溶液露置于空气中,发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O,故D正确;
9.制备(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<
1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【解析】制备(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O实验中,过滤出产品的母液(PH<
1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-;
通人过量氯气,亚铁离子被氧化为Fe3+,故A错误;
加入少量NaClO溶液,亚铁离子被氧化为Fe3+,故B错误;
加入过量NaOH溶液,NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨,故C错误;
加入过量NaClO和NaOH的混合溶液,溶液呈碱性,Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应,故D正确。
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaCl粉末中加入适量酒精,充分振荡形成无色透明液体。
用激光笔照射,出现一条光亮通路
形成的分散系是胶体
B
水蒸气通过灼热的焦炭后,将混合气体通过灼热的氧化铜,所得气体能使无水硫酸铜变蓝色
高温下,C与水蒸气反应生成H2
C
取1mL20%的蔗糖溶液,加入3滴稀硫酸。
水浴加热5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热3~4min,没有出现红色沉淀。
蔗糖未水解
D
向KMnO4溶液中通入SO2,溶液颜色褪去
SO2具有漂白性
【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质。
由现象可知形成的分散系是胶体,故A正确;
B.能使无水硫酸铜变蓝色可检验水,水蒸气可能过量,不能说明发生了氢气还原CuO的反应,故B错误;
C.取1mL20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加热5min后,加入氢氧化铜浊液之前应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸,否则影响实验结果,故C错误;
D.向KMnO4溶液中通入SO2,发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现二氧化硫的还原性,故D错误;
11.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()
不纯物质
除杂试剂
分离方法
乙烷(乙烯)
KMnO4(酸化)
洗气
溴苯(溴)
NaOH溶液
过滤
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
苯(苯酚)
浓Br2水
【分析】除杂必须遵循原则:
不增加新杂质(不增)、不减少被提纯物质(不减)、操作简便易行(易分)等,据此分析选项正误。
【详解】A项:
酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化,但生成的二氧化碳成为乙烷中的新杂质。
常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯,A项错误;
B项:
溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐,通常溴苯与NaOH溶液不反应,且溴苯不溶于水,密度比水大的液体,故用分液法分离而非过滤法,B项错误;
C项:
乙醇中的水与生石灰反应生成离子化合物Ca(OH)2,蒸馏时只有乙醇能汽化,再冷凝得无水乙醇,C项正确;
D项:
苯酚与浓Br2水取代反应生成的三溴苯酚不溶于水、能溶于苯中,不能过滤除去。
除去苯中的苯酚,常用NaOH溶液,振荡、静置后分液,D项错误。
本题选C。
12.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:
下列说法正确的是()
A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
B.1molCPAE最多可与含4molBr2的水溶液发生反应
C.不能用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
【答案】BC
【解析】分析:
A.苯乙醇属于芳香醇,邻甲基苯酚属于酚,为不同类别物质;
B.2个酚-OH及-COOC-均与NaOH反应;
C.咖啡酸、CPAE均含酚-OH;
D.咖啡酸、CPAE不会发生消去反应。
详解:
A.苯乙醇与邻甲基苯酚属于不同类物质,结构不相似,不互为同系物,选项A错误;
B.1molCPAE含2mol酚羟基消耗2molNaOH,1mol酯基水解也消耗1molNaOH,共消耗3mol,选项B正确;
C.反应物咖啡酸中也含有酚羟基,无法检测,选项C正确;
D.咖啡酸、CPAE不会发生消去反应,含苯环可发生加成,含-OH均可发生取代,选项D错误;
答案选BC。
第二部分(非选择题共52分)
13.海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A.Cl2B.淡水C.烧碱D.食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是______。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是________,氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。
(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
步骤②加热煮沸一会的目的是________________________
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