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解析:
钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟H+反应,过量的钠再与水反应。
2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质?
用图表示之。
3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到的现象是()
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
4.相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为.
5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是()
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-
三、金属氧化物的性质
1.记清化学反应方程式、离子方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.①记住固体颜色②过氧化钠与水、CO2计算
四.金属氢氧化物:
1.铁的氢氧化物的制备
1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。
2、Al(OH)3的制备,Fe(OH)2的制备及实验改进方法。
3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象
五、盐考点:
先加KSCN溶液。
第三章复习题
1.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.③④B.②③④C.①③④D.全部
3.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2
5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
6.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:
A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3
7.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
9.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化
10.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.B.
C.D.
D.CuSO4
11.在右图装置中:
加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;
D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;
丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
(1)写出各物质的化学式
ABC
DEF
(2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式
试管中:
丙瓶中:
________________________________________________________________
12.已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。
13.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
第四章非金属及其化合物
一.硅
1.相关反应
Si
物理性质
晶体硅:
灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
Si+O2SiO2
与氢氟酸反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
与强碱溶液反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
粗硅工业制取
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学
性
质
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与盐反应
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
H2SiO3
白色沉淀
化学
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
加热
H2SiO3H2O+SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
2.三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石黏土
纯碱、石灰石、石英(过量)
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
成分
硅酸二钙2CaO·
SiO2硅酸三钙3CaO·
铝酸二钙3CaO·
Al2O3
Na2SiO3CaSiO3SiO2
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二.氯
1.Cl2性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:
2溶于水、有毒
Cl2+H22HCl
与金属反应
Cl2+2Na2NaCl、Cl2+CuCuCl2、3Cl2+2Fe2FeCl3
(Cl2与金属反应生成高价金属氯化物)
与H2O反应
Cl2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
与碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
与盐溶液反应
Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(离子方程式:
ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O)
2.新制氯水成分分子:
H2OHClOCl2离子:
H+Cl-ClO-OH-
久置氯水成分分子:
H2O离子:
H+Cl-OH-
3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分:
Cl2(HCl、H2O)
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去HCl
有晶体析出(NaCl)
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
4.漂白粉
①制法:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分:
Ca(ClO)2成分:
CaCl2和Ca(ClO)2
③漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(在溶液中)漂白慢Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快
④久置失效发生的反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑
5.Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄~橙
橙~橙红
I2
深黄~褐
淡紫~紫红
紫~深紫
6.置换反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2>Br2>I2
7.I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色I-I2
三.氮
1.氮的氧化物
NO:
无色气体、有毒(同CO)、难溶与水2NO+O2=2NO2
NO2:
红棕色气体、有毒、与水反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO
2.有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3
3.硝酸
无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
酸的通性
强
氧
与金属氧化物
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
与金属
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
与非金属
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
不稳定性
4HNO34NO2↑+O2↑+H2O
4.氨(NH3)
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:
700溶于水
与H2O
NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH-
与酸
NH3+HCl=NH4Cl
氨的催化氧化
4NH3+5O24NO+6H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
5.实验室制取干燥NH3的方法:
制取原理:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3
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