届上海市徐汇区高三概念理论阶段测试化学试题 及答案Word文件下载.docx
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A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠
5.不能说明氯的非金属性比溴强的事实是
A.共用电子对偏移程度:
H-Cl>
H-BrB.酸性:
HClO4>
HBrO4
C.热稳定性:
HCl>
HBrD.酸性:
HCl<
HBr
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是
A.H2S气体B.NaOH固体C.HCl气体D.KOH固体
7.同一短周期的四种元素A、B、C、D,核电荷数依次增大,其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是
A.A+、B2+B.C2-、D-C.A+、D-D.B3+、C2-
8.在一定条件下,HA溶液存在电离平衡:
HAH++A--Q。
下列说法正确的是
A.稀释溶液,HA电离平衡常数增大B.升高温度,HA电离程度增大
C.加入NaA固体,平衡朝正反应方向移动D.加入NaOH固体,溶液pH减小
9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH—+CO32—+2H+→HCO3—+H2OB.2OH—+CO32—+3H+→HCO3—+2H2O
C.2OH—+CO32—+4H+→CO2↑+3H2OD.OH—+CO32—+3H+→CO2↑+2H2O
10.有关右图的说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:
Cu-2e→Cu2+
B.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池,Cu电极不可能溶解
11.已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:
酸
电离常数
碳酸
Ki1=4×
10-7Ki2=5.6×
10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×
10-2Ki2=1.02×
10-7
则溶液中不能大量共存的离子组合是
A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-
12.一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);
已知该反应的平衡常数:
K300℃>
K350℃,且体系中n(NO2)(单位:
mol)随时间变化如下表:
时间(s)
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
t2℃
a
b
c
下列说法一定正确的是
A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃<
t1℃,那么a>
b=c,且a=10+0.5b
C.如果t2℃<
t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D.如果t2℃>
t1℃,那么b>
13.已知,还原性I->
Fe2+>
Br-。
向FeI2和FeBr2物质的量之比为1:
1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是
A.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
14.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.可以收集到氯气LB.反应后溶液中的Cl-数目为:
C.NA可表示为:
D.反应后溶液中的H+数目为:
15.下列操作,无法实现实验目的的是
A.目的:
浓度对化学反应速率的影响
B.目的:
配制银氨溶液
加入1mol/L1mL硫酸
1mL1mol/L1mL0.5mol/L
C.目的:
温度对化学平衡的影响
D.目的:
探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
16.已知25℃时溶解度:
AgCl>
AgI,若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
17.根据表中信息判断,下列选项错误的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度=10-3mol/L
B.溶液中增大
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
19.反应C(s)+CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,再充入CO2,达到新的平衡时(温度不变),与原平衡比,以下正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均摩尔质量增大
C.CO2的转化率增大D.正反应速率增大逆反应速率减小
20.在常温下,0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定,其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,
下列有关说法正确的是
A.a点:
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)>
4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
21.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
22.有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag,经完全燃烧可生成CO20.2mol;
完全中和等质量的该混合物消耗80mL2mol/L的NaOH溶液,则a值可能为
A.8.00B.7.92C.7.90D.7.86
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素。
23.碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表:
同位素
相对原子质量
丰度(原子分数)
12C
12(整数,相对原子质量的基准)
0.9893
13C
13.003354826
0.0107
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。
24.Si原子的14个电子排布在个能级上;
与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。
25.SiO2用途广泛,以下叙述错误的是。
a.SiO2是二氧化硅的分子式b.SiO2中1个Si原子结合4个O原子
c.SiO2是酸性氧化物d.SiO2熔沸点较高,属于原子晶体
26.通常状况下,SiF4呈气态。
以下叙述正确的是。
a.Si原子难以形成Si4+b.SiF4是有极性键的非极性分子
c.固态SiF4是原子晶体d.相同压强时,SiF4的沸点高于SiCl4
27.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3,也可写成盐的形式:
Fe[Fe2O4]。
Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb,请将Pb3O4写成两种氧化物的形式,写成盐的形式。
28.Pb的+2价化合物稳定,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。
写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
五、(本题共12分)
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)―1530.4kJ
完成下列填空:
29.该热化学反应方程式的意义是。
30.上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小
c.容器内的压强增大d.v逆(O2)减小
31.部分实验数据见下表(条件:
2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h):
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
32.若用该反应进行工业生产,请选择适宜的条件。
33.氨气大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂。
(1)在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为
K=;
(2)有等浓度的下列三种溶液:
①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序是____________________;
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