高中化学必修2 第三章第三节 生活中两种常见有机物乙酸教学设计文档格式.docx
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③通过乙酸在生活和生产的应用,了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系,渗透化学重要性的教育。
教学重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
教学难点
酯化反应的概念、特点及本质
教学方法
设问激疑、实验探究、归纳总结、案例分析等
教具
乙酸分子的比例模型、多媒体;
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、镁带、石蕊试液、饱和Na2CO3溶液、稀NaOH溶液、酚酞、蒸馏水、冰水混合物;
试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
教师活动
学生活动
设计意图
【多媒体播放视频】
《天下无贼—剥鸡蛋》
【提出问题】
影片中鸡蛋是如何快速剥出来的?
同学们想探索其中之奥秘吗?
【推进新课】在这里起作用的就是这瓶中装的,我们今天学习的主角—醋
【小结】
1、烧鱼的时候要加些醋和酒,问道很香醇
2、食醋能清洗水垢
3、食醋能消毒
【提出本节的探究目标】
1、通过生活中食醋的了解、观察乙酸、阅读课本自学总结乙酸的物理性质。
2、如何设计实验证明醋酸的酸性?
如何设计实验比较醋酸酸性强弱?
3、试猜测醋酸和酒精是否会发生反应?
【展示】醋饮料、米醋(紫林醋)、山西老陈醋
【投影】醋饮料的标签:
【提问】你知道食醋的主要成分吗
【讲述】乙酸是食醋的主要成分,食醋中含有3%~5%的乙酸,所以乙酸又叫醋酸
【展示】一瓶无水乙酸样品
【演示实验】将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中,片刻后同时取出,让学生观察现象。
【讲述】低于16.6℃时就凝结成冰状晶体,所以无水乙酸又称冰醋酸。
【展示】乙酸分子的结构比例模型和球棍模型
【过渡】乙酸的官能团是羧基(—COOH),其中氢原子可以电离为氢离子,从而使含羧基的物质具有酸性,乙酸的化学性质主要由羧基决定。
【提问】
能否设计实验验证乙酸具有酸性
教师根据各小组所设计出的实验方案,指导学生完成分组实验
【小结】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性:
能使紫色石蕊试液变红,能与活泼金属、碱及活盐发生反应。
【提问】如何设计实验比较酸性强弱
【过渡】乙酸除具有酸的通性外,还可以发生酯化反应。
[演示实验]在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸,再缓缓加入2mL浓硫酸,边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
按投影片上的装置(制乙酸乙酯的装置)组装好。
【引导学生观察】:
1、装置的特点
2、实验完毕时,产物的颜色、状态、气味,
3、轻轻振荡右边的试管,继续观察碳酸钠溶液中酚酞的红色有何变化?
液面上的无色液体所发生变化?
【小结】通过实验得出:
乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应,实验中生成得有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【多媒体动画模拟】酯化反应的化学键断裂过程。
(同位素示踪法)
【投影】
[讨论]
1、浓硫酸的作用是什么?
2、导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中?
3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯?
4、为什么轻轻振荡后有气泡产生?
溶液颜色为什么发生变化?
5、如何分离得到的乙酸乙酯?
【思考】
1、烧鱼的时候为什么加些醋和酒,会变得香醇、可口?
2、酒为什么越陈越香?
3、雁北人以豪爽著称,经常以酒会友那么为何醋又能解酒防醉呢?
【讲解】醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品,从医学保健角度来看,食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。
在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料,用途极为广泛。
【布置:
活动与探究】:
1.上网查阅资料,了解我国酿醋、食醋的发展历史及醋对人健康的影响。
2.了解果醋在我国现在的发展情况,调查果醋的品种及其功效。
3.动手实验,探讨不同浓度的醋酸除去水垢的时间差异,把自己的发现试写成小论文。
【课堂小结】本节课我们学习了乙酸的分子结构、性质和用途,
乙酸的羧基决定了乙酸具有酸性、能与醇发生酯化反应
酸性
酯化反应
课堂练习
观看视频
在教师引导下积极交流讨论,食醋在日常生活中的应用
学生观察其颜色、状态,并闻其气味,结合生活中对食醋的了解和课本小结乙酸的物理性质:
1、无色、有刺激性气味的液体,
2、与水任意比互溶
3、熔点:
16.6℃,沸点:
117.9℃
根据模型写乙酸的分子式、结构式、结构简式,并板演
集体订正
乙酸的结构
分子式:
C2H4O2
结构式:
结构简式:
CH3COOH或CH3COOH
官能团:
—COOH(羧基)
根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性
药品:
镁带、NaOH溶液、水垢、
乙酸溶液、酚酞、石蕊、。
方案1:
向紫色石蕊试液加乙酸。
方案2:
往镁粉中加入乙酸。
方案3:
向水垢中滴加乙酸。
方案4:
乙酸滴加到混有酚酞的NaOH溶液中。
分组完成上述实验,互相合作,共同讨论乙酸的性质并完成对应的化学(离子方程式)
学生思考,设计并完成实验
实验方案:
1、向一试管中加入碳酸钠粉末。
2、向试管中加入冰醋酸,观察现象,再加水,观察现象。
得出结论:
酸性:
CH3COOH>H2CO3
在教师的引导下观察并派代表描述实验现象:
饱和Na2CO3溶液的液面上透明的油状液体产生,并可闻到香味。
练习酯化反应方程式的书写
总结酯化反应的本质:
酸脱羟基醇脱氢
讨论、交流回答
积极大胆分析、讨论
学生在教师的引导下将本节课的重要知识加以回顾,
创设学习情景,调动学生的积极性,激发他们的学习兴趣
引出本节课题及研究方向
运用化学知识在生活中的应用,引发学生学习化学的兴趣,并且学会从史料中获取科学知识,同时提高学生提取信息、整合信息的能力
转入正题,把学生的思绪转移到本节内容上来
由实践是检验真理的唯一标准引出对性质的探索,提高学生设计实验的能力
通过组间,合作使学生能够相互学习,以人之长补己之短,同时加强学生的合作意识,增强团队精神,提高实验操作能力,加强实验的安全意识、规范意识、养成良好的科学习惯
从“生活走进化学,从化学走向生活”,自主建构知识
加强对于难点方程式的记忆
开放性问题,目的在于培养学生的开放性意识
教师在分析中应顺势而为,通过治理思想:
堵与疏来进行辩证法思想的渗透
用所学的知识解决实际问题,让学生有一种满足感,体验知识获得的喜悦,提高学习的兴趣
强调了化学在生产、生活和社会发展中的重大作用,培养学生学以致用的能力,养成学生关心社会和生活实际的积极的态度,增强学生的社会责任感,充分体现化学教学是“基于学科,超越学科,面向真实世界的;
是始于课堂,走出课堂,融入真实社会的”
梳理知识,强化重点,提高学生的归纳总结及语言表达能力
、
[板书设计]
第三节两种常见的有机物―――乙酸
一、物理性质
二、分子结构
三、化学性质
1、弱酸性:
CH3COOHCH3COO-+H+
硫酸>
乙酸>
碳酸
2、酯化反应:
(取代反应)
实质:
酸去羟基醇去氢
三、点评:
乙酸是学生继乙醇之后接触到的第二个重要的烃的衍生物,本节课结合了新课程理念,合理设计课堂教学程序,实现了课堂教学的较为优化组合,关键是要通过酸模型、多媒体课件、实验等直观教学辅助手段,帮助学生理解“官能团”的概念和作用,引导学生通过实验观察、课件展示分析,自行总结、归纳乙酸的化学反应类型与分子结构中化学键断裂的关系。
学生在实验过程中对于相关知识的重新关注,做到知识感性重现。
总结归纳后再重新针对新的问题,进行实验设计并验证。
做到知识的系统化。
本人在教学设计的时候,注重了以下几个方面:
1、
教学目标、学习目标要多元化
新课程中,教学过程中学习能力的培养至关重要。
本课中,要求学生能够用知识解决问题,培养相互合作、交流等能力,培养学生教学中的主人翁精神,激发学习兴趣。
如在进行对“实验设计”的讨论中,学生思维活跃。
有些观点具有独到之处。
加以呵护和培养。
2、改变思维,积极探究新方法
教学备课不仅仅备的是“教”,也要备学生的学情。
本课中关于钠与水反应现象的描述中,巧妙的运用学生所喜闻乐见的方式加以呈现,充分调动了学生在教学过程中的积极性和主动性。
在本课中,学生实验的操作过程中存在着诸多问题,这也要求在后面的教学过程中加强学生实验设计能力。
培养学生科学的实验精神,严谨的科学态度。
总之,针对学生学情采取恰当的教学方式使得教师教学效果最优化。
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