安徽省黄山市届高三上学期一模考试化学解析版Word下载.docx

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0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

3.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ 

选项

实验目的

实验方案

A

除去苯中混有的苯酚

加入适量的溴水充分反应后过滤

B

制取Fe（OH）3胶体

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热

C

验证酸性：

CH3COOH>

HClO

使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

D

检验溶液中含有I-

向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色

4.下列有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是（ 

（a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应 

（b）二氯代物有两种

（a）（b）（c）互为同分异构体 

（a）中所有原子可能共平面

5.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。

单质的沸点：

X>

Z 

X与W形成的化合物中一定只有极性键

氢化物的热稳定性：

Z>

Y 

W、X、Y可形成离子化合物

6.电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（ 

电子从X极经电解液流入Y极

铝电极表面的反应有：

Al-3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

Y的电极反应：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4

电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4LH2生成

7.室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）与溶液pH的关系如图所示。

M点时,2c（HC2O4-）+c（C2O42-）>

c（Na+） 

pH=x时,c（HC2O4-）<

c（H2C2O4）=c（C2O42-）

常温下，Ka2（H2C2O4）=10-1.3 

随pH的升高而减小

二、实验题

8.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。

现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

（1）Ⅰ．I-的定性检测

取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为________色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。

试写出该反应的离子方程式为________________________________。

（2）Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

y仪器名称______________，此时B装置的作用是________________________________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为________（填化学式）。

装置D的作用是______________________________________。

（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为_______。

（填序号）

ANaOH溶液 

B．浓硫酸 

C饱和NaHSO3溶液

（5）Ⅲ．碘含量的测定

已知：

①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为：

，，

请根据上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·

kg-1。

三、工业流程

9.经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。

以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图：

常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×

10-38,Ksp[Al（OH）3]=3.0×

10-33，Ksp[Cu（OH）2]=3.0×

10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合价为________，硫元素在周期表中的位置是______________。

写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：

______________________________________。

（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和________。

当试剂A的浓度为6mol·

L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。

所采用的最佳实验条件（温度、时间）为________。

（3）最适合的试剂B是________（填序号），最适合的试剂C是________（填序号），固体3的成份为__________________________。

a．Cl2b．CuO 

c．酸性高锰酸钾溶液 

d．NaOH 

e．H2O2溶液 

f．K2CO3

（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，操作2的步骤为________过滤、洗涤。

（5）根据已知信息，请计算：

当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为________。

（提示：

当离子浓度≤1×

10-5mol·

L时，认为该离子沉淀完全）

四、综合题

10.游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

（1）Ⅰ．氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=________。

（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是________、________（填字母）。

A.加了催化剂 

B．升高温度 

C．增加NH3的物质的量 

D.压缩体积 

E.分离出氨气 

（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

容器中气体密度不变 

容器中压强不变

3v（H2）正=2v（NH3）逆 

N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

（4）Ⅱ．催化转化为惰性氮 

已知：

SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

在25℃、101KPa时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 

△H1=-92.4kJ/mol.

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

△H2=-571.6kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） 

△H3=+180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________________________________________。

（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。

现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） 

△H＜0，相关数据如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c（NO2）/mol·

L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

c（N2）/mol·

0.15

0.22

0.25

①计算此温度下的化学平衡常数K=________，

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<

b），电解时NO2发生反应的电极反应式：

________。

五、填空题

11.铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为________。

（2）基态Fe3+的核外电子排布式________

（3）铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素（CO（NH2）2）、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子中σ键与π键的数目之比为________。

醋酸钠中碳原子的杂化类型________。

（4）铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱，已知氨（NH3熔点：

－77.8%℃、沸点：

－33.5%℃），联氨（N2H4熔点：

2℃、沸点：

113.5°

C）解释其熔沸点高低的主要原因____________________________________________。

（5）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为________。

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。

则第二种配合物的配体为________。

（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为________。

若品体密度为dg·

cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm（阿伏加德罗常数的值用NA表