浙江省嘉兴一中届高三上学期期中考试化学试题Word格式.docx
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醋酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
氢气
C
碱石灰
石灰水
苛性钾
水
氨气
D
石灰石
水玻璃
氯化钙
氢氧化铁
碳酸钙
3.下列说法正确的是:
()
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A.①②B.②④C.①③D.①③④
4.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:
7
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子
5.下列操作不能达到目的的是()
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
6.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是二氧化硫
D.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定有Fe2+
7.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()
A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
8.下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是()
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数
C.标准状况下36gH2O与1.204×
1024个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是()
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀。
10.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH
Na2SO4
AlCl3
②NaHCO3
NaNO3
H2SO4
③HCl
NaAlO2
NaCl
④Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
A.①③
B.②③
C.①④
D.①②
11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.lmol·
L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑥⑦ B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥
13.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是()
A.ω=35a/(22.4Vρ)B.c=a/(22.4V)mol/L
C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D.上述氨水中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω
14.下列说法正确的是()
A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜
15.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()
已知:
MgCl2·
6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
16.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是()
X
Y
Z
Cl2
SO2
BaCl2
NH3
O2
Al2(SO4)3
CO2
CaCl2
17.下列装置或操作不能达到实验目的()
18.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:
()
19.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g。
下列说法中正确的是:
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C.Cl-可能含有
D.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
20.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。
则下列判断正确的是()
A.生成的气体C为单质,且B和C的摩尔质量比为1∶4
B.生成物C中A的质量分数为75%
C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D.反应前后气体分子数比为1∶4
21.将40mL1.5mol·
L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·
L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()
A.Cu(OH)2B.CuSO4·
Cu(OH)2
C.CuSO4·
2Cu(OH)2D.CuSO4·
3Cu(OH)2
22.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
二、非选择题:
(本大题包括6小题,共56分)
23.Ⅰ.近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.O3D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂,它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。
下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是(填序号)。
A.FeCl3B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时,转移的电子数是。
(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:
。
Ⅱ.近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点。
请回答下列问题:
(1)NO在大气层中可发生反应:
NO+O2=NO2+O,NO2+O=NO+O2,从反应最终结果看,NO是一种(填序号);
A.氧化剂B.还原剂C.还原产物D.氧化产物E.催化剂
(2)将NO转化为无毒气
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- 浙江省 嘉兴 一中 届高三 上学 期中考试 化学试题