人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题Word格式.docx
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A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
4.恒温恒容条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将1mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。
保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质,反应达平衡时,氨气的体积分数不可能为a的是( )
A.2molNH3
B.1molN2、3molH2和2molNH3
C.0.5molN2、1.5molH2和1molNH3
D.0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH3
5.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的热量。
下列说法中不正确的是( )
A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D.等质量石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
6.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应,生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大
B.反应4分钟后平均反应速率最小
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
7.在一密闭容器中发生反应:
2SO2+O22SO3,起始时有amol二氧化硫和bmol氧气,达到平衡时有cmol三氧化硫生成,则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为( )
A.×
100%
B.×
C.×
D.%
8.有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是( )
A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-===Mg2+
B.镁在A池中为负极,在B池中为正极
C.B池中电子的流向:
镁→铝
D.原电池工作一段时间后,A池溶液的氢离子浓度减小
9.向盛有50mL1.00mol·
L-1盐酸溶液的绝热容器中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列叙述中不正确的是( )
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.氢氧化钠溶液的浓度大于1.00mol·
L-1
C.V=50mL时,混合液呈碱性
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是氧化银和锌,电解质溶液为氢氧化钾溶液。
电极反应式为
Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,
Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
总反应式为Ag2O+Zn===ZnO+2Ag。
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.在使用过程中,电子由氧化银经外电路流向锌极
C.锌是负极,氧化银是正极
D.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:
2H2+O2===2H2O
12.一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,能说明反应达到平衡状态的是( )
①恒容时发生反应:
A(g)+B(g)3C(g)
②恒压时发生反应:
A(g)+B(g)2C(g)
③恒容时发生反应:
A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)
④恒压时发生反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)
A.②③
B.①④
C.①③
D.②④
13.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
14.在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)+3B(g)4C(g)。
下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是( )
A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内,消耗amolA物质的同时消耗2amolC物质
D.混合气体的体积是反应开始前的
15.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是( )
A.酒精
B.生石灰
C.氢氧化钠
D.硝酸铵
二、双选题
16.Al—AgO电池性能优越,可用作水下动力电源,其原理如下图所示。
该电池反应方程式为2Al+3AgO+2NaOH===2NaAlO2+3Ag+H2O。
A.AgO/Ag电极是负极
B.当电极上析出1.08g银时,电路中转移的电子为0.02mol
C.Al电极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O
D.电解质溶液中氢氧根离子由Al电极移向AgO/Ag电极
17.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
A.4-3-2-1
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3
18.在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最慢的是( )
A.v(A)=0.5mol·
L-1·
s-1
B.v(B)=0.3mol·
C.v(C)=0.8mol·
D.v(D)=1mol·
19.向平衡体系CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中加入18O和2H组成的H2O(g),当再次达到平衡时,下列判断正确的是( )
A.含18O的物质只有一种
B.含2H的物质有两种
C.含18O和2H的物质各有两种
D.既含18O又含2H的物质只有一种
三、填空题
20.回答下列问题:
(1)煤燃烧时,将煤块粉碎成煤粉的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)煤燃烧时,通入适当过量空气的原因是____________________________________
(3)煤燃烧时,应选择的炉膛材料是______________________________,理由是________________________。
(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是
21.燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-===CO+7H2O,这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”),另一电极上的电极反应式为______________________________________________。
(3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
22.下图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验操作步骤如下:
①按图将实验装置连接好;
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水,观察现象。
试回答下列问题:
(1)实验前必须进行的一步实验操作是___________________________________________。
(2)实验中观察到的现象是_____________________________________________________。
(3)实验中发生的化学反应方程式是_____________________________________________。
(4)说明氧化钙、水的能量与氢氧化钙的能量之间的关系
(5)若该实验中氧化钙换成氯化钠,实验还能否观察到相同现象?
________(填“能”或“否”)。
23.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质是LiClO4,溶于混合有机溶剂中,金属锂离子(Li+)通过电解质迁移入二氧化锰晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
(2)电池的正极反应式为__________________________________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________________。
24.已知某反应为可逆反应,在一定条件下,向密闭容器中充入反应物:
(1)反应刚开始时:
反应物浓度________,正反应速率________;
生成物浓度________,逆反应速率__________(填“最大”或“最小”)。
(2)反应进行中时:
反应物浓度______
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