湖北省宜昌市教学协作体高一化学下学期期中试题文档格式.docx
- 文档编号:15044310
- 上传时间:2022-10-27
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:64.25KB
湖北省宜昌市教学协作体高一化学下学期期中试题文档格式.docx
《湖北省宜昌市教学协作体高一化学下学期期中试题文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省宜昌市教学协作体高一化学下学期期中试题文档格式.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是无机材料
2、关于原子结构的叙述正确的是()
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2
3、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。
对于这种新粒子,下列说法不正确的是( )
A.它与氧气互为同素异形体B.它是氧元素的一种同位素
C.它的摩尔质量是64g·
mol-1D.它可能具有很强的氧化性
4、下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5、下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;
卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
6、下列叙述中,通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A.其气态氢化物的稳定性B.单质的氧化性的强弱
C.其最高价氧化物对应的水化物的酸性D.单质的熔点高低
7、下表是分别含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是( )
物质性质比较
结论
A
最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m碱性强
金属性X比Y强
B
气态氢化物HmX比HmY热稳定性强
非金属性X比Y强
C
X的最高化合价比Y的最高化合价高
D
常温下,X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈
不能确定X与Y的金属性强弱
8、下列变化中属于化学变化且吸热的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①②B.②④C.③⑤D.①⑥
9、下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z:
位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈黄色
10、A、B、C都是金属:
B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;
A与B组成原电池时,A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>
B>
CB.A>
C>
BC.C>
AD.B>
11、根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是()
A.固体氯化钠溶于水
B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气
D.氯化氢溶于水
12、X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是()
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质,也可能是固态物质
13、判断下列说法,其中正确的组合是( )
①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
②电力、风力、生物质能均是一次能源
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
④吸热反应发生时一定要加热,放热反应发生时不需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时,放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电
⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应
A.①③⑤⑦B.①②③⑤⑥C.①③D.①③④⑤
14、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下:
,黑磷比白磷稳定。
下列叙述正确的是( )
A.黑磷与白磷是磷元素的同位素
B.等质量的白磷比黑磷能量高
C.白磷转化为黑磷时无能量变化
D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应
15、下列有关电池的说法不正确的是( )
A.锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池
B.铅蓄电池可放电亦可充电,属于一次电池
C.燃料电池具有能量转化率高,能长时间供电等优点
D.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
16、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示,电极反应分别是:
锌片:
2Zn-4e-+4OH-===2ZnO+2H2O
石墨:
2H2O+O2+4e-===4OH-
下列说法中不正确的是( )
A.电子从石墨经外电路流向锌片,电解质溶液为酸性溶液
B.锌片是负极,石墨是正极
C.电池总反应为2Zn+O2===2ZnO
D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大
17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移
12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
C.电池工作时,CO向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO
二、非选择题(共4题,共49分)
18、(12分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
ⅠA
ⅧA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑧
3
⑤
⑥
⑦
⑨
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:
_______________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________,这一反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。
19、(11分)如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为 ,
写出正极电极反应式:
。
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则铜片为 极(填“正”
或“负”),写出电极反应式:
正极,负极。
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的 极(填“正”或“负”),该电池的总反应为 。
20、(10分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。
C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题:
(1)以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式) ,E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为(用离子符号表示) 。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为 。
(3)少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有淡黄色沉淀产生,并无气泡冒出,请结合信息写出该反应的离子方程式 。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y,则Y的化学式为
21、(16分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计如下系列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·
L-1的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应最慢。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用是 。
(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;
装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,离子方程式为 。
(4)若要证明非金属性:
S>C>Si,则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ,观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。
高一化学参考答案
选择题(每小题3分,共51分)
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
18、(12分)
(1)氧或氧元素(1分)
第二周期ⅥA族(1分)
氧化性(1分)
(2)PH3<H2S<H2O(2分)
(3)(2分)
(4)2Na+O2Na2O2
(2分)
放热(1分)
(5)(2分)
19、(11分)
(1)负极(1分) 2H++2e-===H2↑ (2分)
(2)正(1分) 2Fe3++2e-===2Fe2+(2分) Fe-2e-===Fe2+ (2分)
(3)正 (1分)2H2+O2===2H2O (2分)(条件写点燃不得分)
20、(10分,每空2分)
(1)SiH4 r(Al3+)<
r(Na+)<
r(S2-)
(2)
(3)Na2O2+2H2O+S2-===S↓+2Na++4OH- (不写“↓”不扣分)
(4)(NH4)2C2O4
21、(16分)
(1)钾(1分) 铝(1分)
(2)分液漏斗(1分) 防止倒吸(2分)
(3)浓盐酸(1分) KMnO4(1分) Na2S(1分) S2-+Cl2===S↓+2Cl- (2分)
(4)稀硫酸(2分) Na2SiO3溶液(2分) 有白色沉淀产生(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北省 宜昌市 教学 协作 高一化学 学期 期中 试题