鲁教版九年级化学方程式全Word格式文档下载.docx

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4P+5O2点燃2P2O5

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO3　

石蕊试液由紫色变成红色。

某些非金属氧化物＋水→酸如:

SO2+H2O==H2SO3　SO3+H2O==H2SO4

13、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2（此反应放出热量）

14、无水硫酸铜鉴定水：

CuSO4+5H2O=CuSO4·

5H2O

现象：

白色粉末变成蓝色

15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：

H2+Cl2点燃2HCl

16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2

17、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

18、乙炔的充分燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O

乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。

19、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

20、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

二、分解反应：

21、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

（1）电极上有气泡产生。

正氧负氢，氢二氧一（体积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

22、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

23、加热高锰酸钾制取氧气：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

24、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

25、加热氧化汞：

2HgO△2Hg+O2↑

26、工业电解氧化铝制取金属铝：

2Al2O3通电4Al+3O2↑

27、氯化镁电解制取金属镁：

MgCl2通电Mg+Cl2↑

28、高温锻烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

（工业制取氧化钙、二氧化碳）

29、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色

30、碳酸氢钠加热分解制纯碱：

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

31、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：

Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

33、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O△CuSO4+5H2O

（由蓝色晶体变成白色粉末）

三、置换反应：

34、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

35、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

36、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

37、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

38、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

39、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

34－39的现象：

有气泡产生。

40、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

41、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

40－41的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

42、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

43、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

44、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

45、锌片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag

锌片表面覆盖一层银白色的物质

46、铁丝放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag

铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。

47、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。

48、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

49、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

50、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

51、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

52、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O

53、氢气与四氧化三铁反应：

Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O

54、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

55、木炭还原二氧化硅：

2C+SiO2高温2CO↑+Si（粗硅）

56、氢气与四氯化硅的反应：

2H2+SiCl4==4HCl+Si（高纯硅）

57、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO（制取水煤气）

四、复分解反应：

1、金属氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O

红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

NaOH+HCl==NaCl+H2O　

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、盐＋酸→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（CaSO4微溶于水阻止反应进行）

有大量的气泡生成。

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火器原理）

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl　　

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

CuCl2+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaCl2

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl

生成蓝色沉淀。

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

生成红褐色沉淀。

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（制取烧碱）

生成白色沉淀。

MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2

NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O

（铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）

（NH4）2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

（铵态氮肥不能与碱性物质混合）

2NH4NO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O

生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H20现象：

澄