高中化学会考B级知识点Word格式文档下载.docx
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⑥获取事实与证据;
⑦检验与评价;
⑧表达与交流。
7、化学实验的基本安全措施和意外事故的紧急处理方法
1)药品安全存放
①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封保存。
②受热及见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
③易燃的试剂应密封保存,并放置在冷暗处、远离电源和火源的地方。
④金属钾、钠易于氧气、水反应,所以封存在煤油中。
⑤氧化剂和还原剂不能一起存放。
⑥剧毒药品要单独存放,并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2)意外事故的紧急处理方法
8、物质的分类
9、电解质
10、钠的物理性质及其保存方法
①物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低
②保存方法:
应被保存在煤油中,使之与空气和水隔绝
11、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法
①Al(OH)3的实验室制取:
常用可溶性铝盐与足量氨水反应
化学方程式:
AlCl3+3NH3·
H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Fe(OH)3的实验室制取方程式:
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
③Fe(OH)2的实验室制取方程式:
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
备注:
Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化,在制备Fe(OH)2时,应注意采取适
当的措施防止氧气的进入,具体措施如下:
a.用加热煮沸的方法,除去蒸馏水中的O2;
b.为防止O2的进入,在滴加NaOH溶液时,可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入
FeCl2溶液的液面下(此处特殊,在其他实验中,应垂直悬空操作滴管),
再挤出NaOH溶液;
c.为防止O2的进入,还可以向盛有FeCl2溶液的试管中,加入少量的煤油或
其他密度小于水,而不溶于水的有机物等,以隔绝空气。
12、
Δ
Al(OH)3、Fe(OH)3等难溶氢氧化物的受热分解
①Al(OH)3受热分解:
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
②Fe(OH)3受热分解:
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
13、Fe3+离子的检验
与无色KSCN溶液作用显红色
14、Na、K的焰色反应
焰色反应可检验某些常见化学方法不能鉴定的金属元素。
Na:
火焰呈黄色K:
透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色
15、Si在自然界的存在形式
硅元素是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐
的形式存在。
16、SiO2的物理性质和化学性质
①物理性质:
二氧化硅具有晶体形(如:
石英、沙子)和无定形(硅藻土)两种。
熔点
高,硬度大,不溶于水。
②化学性质:
酸性氧化物
高温
a.与HF反应:
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(玻璃瓶不能装HF酸)
b.与碱性氧化物反应:
SiO2+CaO====CaSiO3
c.与NaOH反应:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞)
17、硅酸的化学性质及其制备方法
①化学性质:
1)酸性:
硅酸的酸性很弱,比碳酸的酸性还弱。
2)热稳定性:
受热易分解:
H2SiO3==H2O+SiO2
②制备方法:
实验室采用水玻璃(硅酸钠)和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应
制得硅酸胶体。
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
18、Cl2的物理性质
氯气是黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、易液化的有毒气体。
19、漂白粉的生产原理、漂白粉的漂白原理
次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其
主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生
次氯酸,才能发挥漂白作用。
生产原理:
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
20、SO2的物理性质
无色有刺激性气味的气体,有毒,易液化,易溶于水(1:
40),密度比空气大。
21、SO2的化学性质
①酸性氧化物:
可与水反应生成相应的酸—亚硫酸(中强酸):
可与碱反应生成盐和水:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(少量SO2),SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3(过量SO2)
可与碱性氧化物反应生成盐:
SO2+CaO===CaSO3
酸雨主要成分之一
②漂白性:
SO2能使品红溶液褪色
催化剂
原理:
与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定(暂时性漂白)
③还原性:
2SO2+O22SO3
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4(因有较强的还原性,所以能使Cl2、酸性高锰酸
钾溶液等褪色)
22、SO2的漂白作用与HClO漂白作用的区别
SO2,暂时性漂白原理:
见上
氯水,永久性漂白原理:
HClO具有强氧化性
23、N2、NO、NO2的物理性质及化学性质
①氮气(N2)
a.物理性质:
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体,在空气中体积分数
约为78%。
b.化学性质:
结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以其性质非常
稳定。
高温高压
1)与H2反应:
N2+3H22NH3(工业制氨)
放电或高温
2)与氧气反应:
N2+O2========2NO(雷雨发庄稼第一步)
②一氧化氮(NO)
无色、不溶于水的气体,有毒
b.化学性质:
1)与氧气反应:
2NO+O2==2NO2(雷雨发庄稼第二步)
2)与氧气、水反应:
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
③二氧化氮(NO2)
红棕色、有刺激性气味、能溶于水的气体,有毒
1)与水反应:
3NO2+H2O==2HNO3+NO(雷雨发庄稼第三步、工业制硝酸)
2)与NaOH反应:
2NO2+NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
3)与氧气、水反应:
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
酸雨主要成分之一
24、浓硫酸的脱水性
浓H2SO4
将有机物中的H、O按原子个数比2:
1脱出,使其“碳化”的性质
蔗糖的碳化:
C12H22O1112C+11H2O
25、NH3的物理性质
无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),易液化,汽化时吸收
大量的热,所以常用作制冷剂。
26、原子序数
①含义:
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到了原子序数
②质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数
27、原子核外电子排布规律的初步知识
①最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是2个);
②次外层最多只能容纳18个电子;
③倒数第三层最多只能容纳32个电子;
④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
28、原子结构和元素性质的关系
原子结构和元素性质密切相关,主要与原子核外电子的排布特别是最外层电子数
有关。
原子结构相似的一族元素,它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
29、元素周期表
①结构
②元素在周期表中的位置:
周期序数=电子层数;
主族序数=原子最外层电子数=最高正化合价
30、周期和族
①原子核外电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行——周期
②原子核外电子层数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行——族
31、化学键
32、极性键和非极性键
极性键:
不同的非金属原子之间形成的共价键。
非极性键:
相同的非金属原子之间形成的共价键。
33、化学反应中能量变化的实质
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
34、放热反应和吸热反应
①放热反应:
化学上有热量放出的化学反应,反应物的总能量>
生成物的总能量;
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。
常见的放热反应:
燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸(水)的反应、氧化钙
与水、铝热反应、大多数化合反应。
②吸热反应:
化学上吸收热量的化学反应,生成物的总能量>
反应物的总能量;
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。
常见的吸热反应:
大多数分解反应、通常需要高温或者加热的反应、部分以碳
为还原剂的氧化还原反应、氢氧化钙晶体与氯化铵晶体反应。
另:
燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物
分子中化学键放出的总能量之差。
35、原电池
①定义:
将化学能转化为电能的装置。
②原理:
氧化还原反应
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金
属(负极)流向较不活泼的金属(正极)。
③电极反应:
锌--铜原电池
负极:
Zn-2e—==Zn2+
正极:
2H++2e—=H2↑
总反应:
Zn+2H+==Zn2++H2↑
④构成原电池的条件:
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极,其中较活
泼金属做负极,较不活泼金属做正极。
b、有电解质溶液。
c、形成闭合回路。
36、化学反应速率
定义:
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量,常用单位时间内反应物
浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为V=Δc/Δt,
单位mol/(L·
s)。
注意:
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
37、影响化学反应速率的因素
(反应物的性质、浓度、接触面积;
反应的温度、压强;
催化剂)
38、可逆反应
在同一条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行。
可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物(通常把从左向右
进行的反应称为正反应,把从右向左进行的反应称为逆反应)。
②特点:
1)双向性:
即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同反应,但它们又
同时存在不可分离。
2)双同性:
即正反应和逆反应是在同一条件下同时进行的。
3)共存性:
即可逆反应不能进行到底,反应物和生成物同时存在。
39、化学平衡
化学平衡状态:
在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再变化的状态被称为化学平衡状态,简称化学平衡。
化学平衡的特征:
①“逆”:
只有可逆反应才能建立平衡状态(前提)。
②“等”:
正反应速率与逆反应速率相等,即同一物质的生成速率与消耗速率
相等。
即V正=V逆≠0(实质)。
③“动”:
平衡时正逆反应仍在进行,是一种动态平衡。
④“定”:
平衡时,反应混合物中各组分的浓
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