必修1化学第四章知识点总结加习题Word文档格式.docx
- 文档编号:15043000
- 上传时间:2022-10-27
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:82.80KB
必修1化学第四章知识点总结加习题Word文档格式.docx
《必修1化学第四章知识点总结加习题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《必修1化学第四章知识点总结加习题Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种______元素,在自然界中总是与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
地球上存在的天然二氧化硅称为________,其存在形态有_______和_______两种。
石英晶体是结晶的二氧化硅,石英中无色透明的晶体称为__________,具有彩色环带状或层状的称为__________。
②二氧化硅具有________结构。
密度和硬度都_________。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH)____________________________________________________;
玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。
b.和碱性氧化物反应(CaO)______________________________________________;
c.和HF酸反应__________________________________________________________。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故氢氟酸不能存放在__________中。
。
2.硅酸和硅酸盐
①是一种比碳酸______,溶解度______的酸。
可由_________和______反应来制备。
如:
向Na2SiO3溶液中滴加HCl,可发生反应:
_____________________________得到硅酸。
生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________,硅酸浓度较大时,则形成的_______________________________硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,称为“_________”。
它是优良的___________剂,也可作催化剂的载体。
②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称,一般________(溶解性如何),化学性质很稳定。
硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐,它的水溶液俗称________,溶液呈____性。
一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。
硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
④传统的硅酸盐产品为________、________和________。
新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为:
SiO2+3CSiC+2CO。
在这个反应中,氧化剂是__________,还原剂是__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
基础练习
1.下列关于硅和硅的化合物的叙述中,错误的是()
①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
A.①②⑥B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.②③④
2、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()
A、熔点很高B、与水反应生成对应的酸
C、可与烧碱反应生成盐D、坚硬
3.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口塞的是()
A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
4.碳化硼陶瓷硬度大,熔点高,具有化学惰性。
则不能作为碳化硼陶瓷用途的是(
A.作耐磨材料B.作润滑材料C.制切削工具D.制钢化玻璃
5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应:
SiO2+3C==SiC+2CO。
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
A.36:
60B.60:
36C.1:
2D.1:
3
6.实验室里熔化氢氧化钠时,不能选用的坩埚是(
A.石墨坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.瓷坩埚
7.下列离子方程式不正确的是(
A.石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
B.向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳2OH-+CO2==CO32-+H2O
C.向苏打溶液中加入石灰水至过量CO23-+Ca2+==CaCO3↓
D.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
8、下列说法正确的是()
A、陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B、水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2
C、SiO2很稳定,与所有的酸都不反应
D、将石棉(CaMg3Si4O12)化学式改写成氧化物的形式:
3(MgO·
CaO)·
4SiO2
9、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是()
A、纯碱溶液B、盐酸C、硫酸D、苛性钠溶液
10、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()
A、CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
11、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()
A、CO2→H2CO3B、SiO2→Na2SiO3C、Na2O→Na2CO3D、SiO2→H2SiO3
第二节富集在海水中的元素—氯
一、氯气
1.物理性质:
氯气是一种______色,有______气味的______的气体,______(溶解性),比空气____,能液化,液态氯气常称为_______________。
在自然界中氯元素以______态存在,主要是______________。
①与金属反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题:
和Na________________________________,氧化剂:
________,还原剂:
___________;
和Cu________________________________,反应基本类型:
______________________
和Fe_______________________________,比较Cl2和HCl的氧化性______>
______。
②与非金属反应。
和H2_______________,现象(纯的氢气在氯气中燃烧):
________________________;
现象(氢气和氯气混合点燃或光照):
______________________。
③与水反应。
反应方程式_________________,
此反应中氧化剂是_____,还原剂是____。
HClO的特性:
a.弱酸性(电离方程式)______________________,(酸性比碳酸还弱)
b.不稳定性(光照条件)________________________________________,
c.强氧化性(作用):
__________,__________
④与碱反应:
和NaOH反应的方程式为_________________________,
此反应中氧化剂是______,还原剂是________。
实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________,漂白粉的主要成分是______和______,而有效成分是_____________。
漂白粉是一种混合物。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式为:
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
这个反应属什么基本反应类型_______________。
⑤置换反应。
氯水滴入碘化钾溶液中______________________,
氯气是一种强氧化剂,还可和许多还原性物质反应。
完成化学反应方程式并回答有问题:
氯气通入FeCl2溶液中____________________________,基本反应类型是_________;
二、氯离子(Cl-)的检验:
在用AgNO3溶液检验时,一般先在被检测溶液中滴加少量_____________使其酸化,以排除干扰离子。
1.下列氯化物中,不能直接用金属与氯气反应制得的是(
A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl
2.检验氯化氢气体是否混有氯气,可采用的方法是(
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.下列物质属于纯净物的是(
A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂粉精
4.常用氯气给自来水消毒。
若用自来水配制下列物质溶液,不会产生明显变质的是(
A.石蕊试剂B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝
5.用MnO2和浓盐酸制Cl2,当有4molHCl被氧化时,生成的Cl2在标况下的体积(
A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.89.6L
6.在常温常压下,将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留的气体约占整个试管体积的(
A.1/2B.1/3C.2/3D.1/4
7.下列反应的离子方程式书写不正确的是(
A.向漂白精溶液中通入过量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-
△
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应:
MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2H2O+2Cl2↑
D.碳酸钙粉末与盐酸反应:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
8.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了71g,这种元素是(
A.NaB.MgC.FeD.Cu
9.工业上储存氯气有两种方法,一是将Cl2液化,储存于钢瓶中;
二是用强碱将Cl2吸收,制成固体,可长期保存,需用Cl2时,加入H2SO4可使Cl2释放出来。
⑴写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式________________________________
⑵写出释放Cl2的离子反应方程式______________________________
10.已知Cl2+H2O=HCl+HClO。
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结_______________;
从集气瓶B中湿润
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 必修 化学 第四 知识点 总结 习题